Question

【題目】有以下反應(yīng)方程式：

①SO3 + H2O＝H2SO4； ②2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑；

③2Na+2H2O＝2NaOH+ H2↑； ④SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+ H2O；

Ⅰ．按要求將上述化學(xué)方程式字母填入相應(yīng)空格內(nèi)：

上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有_________（填序號，下同）；H2O做氧化劑的是_________。屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是______。

Ⅱ．已知方程式F：KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3H2O＋3Cl2↑。

(1)請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________________。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)有33.6 L的氯氣放出時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是__________。

(3)上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為___________。

Ⅲ．酸性條件下，K2Cr2O7溶液和FeCl2溶液混合后生成Cr3+，請寫出離子方程式 __________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】① ④ ③ ② 2.5NA 5:1 14H++Cr2O72-+6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O

【解析】

Ⅰ.氧化還原反應(yīng)的特征是化合價發(fā)生變化；氧化還原反應(yīng)氧化劑得電子化合價降低，還原劑失電子化合價升高；

Ⅱ．反應(yīng)中KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，Cl元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價，當(dāng)有3mol Cl2生成時，轉(zhuǎn)移5mol電子，以此解答該題。

Ⅲ．根據(jù)電子守恒、原子守恒和電荷守恒進行配平；

Ⅰ.①沒有化合價的變化，故不是氧化還原反應(yīng)；

②Na2O2中的O由-1價變?yōu)?/span>0價和-2價，是氧化還原反應(yīng)，且氧化劑和還原劑均為Na2O2，水既不是氧化劑也不是還原劑；

③Na元素的化合價由0價變?yōu)?/span>+1價，化合價升高，做還原劑，H2O中H元素的化合價由+1價變?yōu)?/span>0價，化合價降低，做氧化劑；

④沒有化合價的變化，故不是氧化還原反應(yīng)。

故答案為：① ④；③；②；

Ⅱ．（1）該反應(yīng)中，氯酸鉀中氯元素的化合價由+5價變?yōu)?/span>0價，HCl中Cl元素化合價由-1價升高到0價，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，當(dāng)有3mol Cl2生成時，轉(zhuǎn)移5mol電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：；

（2）當(dāng)有3mol Cl2生成時，轉(zhuǎn)移5mol電子，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)有33.6L的氯氣放出時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是×=2.5mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.5NA，故答案為：2.5NA；

（3）氯酸鉀中氯元素的化合價由+5價變?yōu)?/span>0價，HCl中Cl元素化合價由-1價升高到0價，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，所以氯氣既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5：1，故答案為：5：1。

Ⅲ．酸性條件下，K2Cr2O7溶液和FeCl2溶液混合后生成Cr3+，可知Cr元素化合價降低，被還原，做氧化劑，則還原劑為Fe2+，被氧化成Fe3+，根據(jù)電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知，離子反應(yīng)方程式為：14H++Cr2O72-+6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O；

故答案為：14H++Cr2O72-+6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O。