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已知一些銀鹽的顏色及溶解度數值如下：
化學式
AgCl
AgBr
AgI
Ag2S
Ag2CrO4
顏色
白色
淺黃色
黃色
黑色
紅色
溶解度/g
1.5×10－4
7.1×10－7
2.1×10－7
1.3×10－16
4.3×10－2
測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀法進行滴定。滴定時，應加入的
指示劑是
A．KBr              B．KI         C．K2S         D．K2CrO4
D
使用鉻酸鉀做指示劑，只有當濃度比較大是才產生紅色沉淀，說明氯離子沉淀完全。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
NH3·H2O：                      ，    Ba(OH)2：___________________________，
NaHSO4：                       ，    NaHCO3：___________________________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，將a mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L氫氧化鈉溶液等體積混合，充分反應后溶液呈中性。下列說法不正確的是   （   ）
A．a一定大于0.01
B．反應后溶液中一定有c（Na+）+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
C．反應后溶液中一定有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+)
D．反應后溶液中一定有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在醋酸的電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋中，要使電離平衡右移且c(H＋)增大，應采取的措施是(　　)
A．加入NaOH(s)B．加入鹽酸C．加蒸餾水D．升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列性質中，不能說明乙酸是弱電解質的是
A．乙酸鈉溶液顯堿性
B．常溫時，0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH約為3
C．10mL 1mol·L-1乙酸溶液與10mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應
D．在相同溫度下，同物質的量濃度的乙酸溶液的導電性比甲酸（為弱酸）溶液的弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能說明亞硝酸是弱電解質的是
A．NaNO2溶液的pH大于7
B．向HNO2溶液中加入NaNO2固體，溶液的PH變大
C．常溫下0.1mol/LHNO2溶液的pH為2.1
D．用HNO2溶液作導電試驗，燈泡很暗

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于強、弱電解質的敘述不正確的是
A．強電解質在溶液中完全電離，不存在電離平衡
B．強電解質溶液導電能力一定很強，弱電解質溶液導電能力一定很弱
C．同一弱電解質同濃度的溶液，溫度不同時，導電能力不同
D．強電解質在固態(tài)或液態(tài)時，可能不導電

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把0.05 mol NaOH分別加入到下列100 mL溶液中,溶液的導電能力變化不大的是（　　）
A．自來水
B．0.5 mol·L-1鹽酸
C．0.5 mol·L-1醋酸
D．0.5 mol·L-1氫氧化鋇

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向兩支分別盛有0.1mol/L醋酸和飽和硼酸(H3BO3)溶液的試管中滴加等濃度碳酸鈉溶液，實驗現象為（1）                                     三種酸由強到弱的順序是（用化學式表示）(2)                                      ，]硼酸（H3BO3）在食品、醫(yī)藥領域應用廣泛。
(3) 請完成B2H6氣體與水反應的化學方程式：B2H6 +6H2O=2H3BO3 +________。
(4) 在其他條件相同時，反應H3BO3 +3CH3OH  B(OCH3)3 +3H2O中，H3BO3的轉化率（）在不同溫度下隨反應時間（t）的變化見下圖，由此圖可得出：

①溫度對應該反應的反應速率和平衡移動的影響是____                         ___
②該反應的_____0(填“<”、“=”或“>”).
(5) H3BO 3溶液中存在如下反應： H3BO 3（aq）+H2O（l） [B(OH)4]-( aq)+H+（aq）
已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中，上述反應于298K達到平衡時，c平衡（H+）="2." 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3）≈c起始（H3BO 3），水的電離可忽略不計，此溫度下該反應的平衡常數K=  ，
（H2O的平衡濃度不列入K的表達式中，計算結果保留兩位有效數字）

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