強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O；△H ＝一57.3kJ/mol。分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，它們的關(guān)系表示正確的是(　 )
　　A．△H1＞△H2＞△H3　 　　　　　　　 B．△H2＜△H3＜△H1
　　C．△H1＝△H2＝△H3　 　　　　　　　 D．△H2＞△H3＞△H1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 X、Y是陽(yáng)離子，Z是陰離子，M、N是分子，它們都是由短周期元素組成，且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)。

   ①X、Y、M、N的核外電子總數(shù)均為10；

②常溫下，M是極易溶于N的氣體；

③X與M均由相同的元素組成；

④Y為單核離子，其與Z組成的物質(zhì)可用來(lái)凈水；

⑤向含Z的溶液中滴入BaCl2試劑，有白色沉淀產(chǎn)生。

試回答下列問(wèn)題：

（1）X的結(jié)構(gòu)式為                        。

（2）X離子與Z離子形成的化合物中所含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為                          。

（3）寫(xiě)出Y與M、N形成的混合物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

                                                               。

（4）向100mL 1mol/L XYZ2(一種復(fù)鹽)溶液中逐滴加入1mol/L的Ba(OH)2溶液，當(dāng)加入的

Ba(OH)2溶液的體積V=                mL時(shí)，所得沉淀的質(zhì)量最大，沉淀中含有

                                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 “封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫(huà)出），判斷下列說(shuō)法正確的是

A．加熱時(shí)，①上部匯聚了固體碘，說(shuō)明碘的熱穩(wěn)定性較差

B．加熱時(shí)，②、③中的溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色

C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺（已知：2NO2 （g）N2O4（g）△H＜0）

D．四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中都有可逆反應(yīng)發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知①硫酸比次氯酸穩(wěn)定②硫酸的酸性弱于高氯酸③H2S比HCl易被氧化④HCl比H2S更容易由單質(zhì)合成⑤鹽酸的酸性比H2S酸性強(qiáng)。上述事實(shí)能夠說(shuō)明硫的非金屬性比氯弱的是（   ）

A.①②③　　　B.③④⑤　　　　C.②③④　　　　D.①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有四組同族元素的物質(zhì)，在101.3 kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)（℃）如下表所示：

第一組

He -268.8

(a) -249.5

Ar -185.8

Kr -151.7

第二組

F2 -187.0

Cl2 -33.6

(b)  58.7

I2  184.0

第三組

(c)   19.4

HCl -84.0

HBr -67.0

HI -35.3

第四組

H2O 100.0

H2S -60.2

H2Se -42.0

H2Te -1.8

下列各項(xiàng)中正確的是（       ）

A．a(chǎn)、b、c的化學(xué)式分別為Ne2、Br2、HF  

B．第二組物質(zhì)只表現(xiàn)氧化性，不表現(xiàn)還原性

C．第三組物質(zhì)中C的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)镃分子內(nèi)存在氫鍵

D．第四組中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐2O>H2S> H2Se>H2Te

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


   A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知B元素在自然界中組成化合物的種類(lèi)最多；D原子最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為3:4；A與D、E與D均可組成原子個(gè)數(shù)比為1:1和2:1的兩種化合物。據(jù)此回答：

（1）由A、C、D三種元素可組成多種化合物，寫(xiě)出其中兩種常見(jiàn)化合物的化學(xué)式

                                      。

（2）在C和B組成化合物 (CB)2中，C、B原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu),，則(CB)2的電子式是                          。

（3）化合物E3C與水反應(yīng)的原理和氮化鎂與水反應(yīng)的原理相同，寫(xiě)出E3C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                                             。

（4）已知B與A可組成化合物甲，D與A可組成化合物乙，每個(gè)甲、乙分子中均含有18個(gè)電子

① 甲在過(guò)量的D單質(zhì)中充分燃燒，燃燒熱是1559 kJ / mol，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                                     。

② 在酸性條件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液變藍(lán)。當(dāng)1mol Fe2+被氧化成Fe3+

時(shí)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為4 mol，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______________。

    

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


合成氨生產(chǎn)工藝的成功開(kāi)發(fā)為植物的生長(zhǎng)提供了足夠的氮肥。氨氣的化學(xué)式是

A．NH3         B．N02          C．N0             D．NH4C1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是    

A．元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

B．元素Z一定位于元素周期表的第3周期第ⅦA族

C．原子半徑的大小順序?yàn)?i>rY>rW>rX    

D．元素X可能為硼或碳或氮

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