已知，F(xiàn)eS飽和溶液中存在：FeS(s)Fe2++S2-,［Fe2+］·［S2-］=Ksp。常溫下Ksp=8.1×10-17 mol2·L-2。

(1)理論上FeS的溶解度為_______________。

(2)又知FeS飽和溶液中［H+］與［S2-］之間存在以下限量關(guān)系：［H+］2·［S2-］=1.0×10-22,為了使溶液里［Fe2+］達(dá)到1 mol·L-1，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的［H+］為___________________________________________________________________。

解析：第(1)小問較為簡(jiǎn)單，對(duì)FeS的溶度積常數(shù)開平方所得數(shù)值即是在1升水中的溶解量，由此可得結(jié)果。對(duì)于第(2)問，則要同時(shí)考慮兩個(gè)定量關(guān)系：一是FeS飽和溶液中存在的［Fe2+］·［S2-］=Ksp，二是同時(shí)共存的［H+］與［S2-］之間也存在一種定量關(guān)系［H+］2·［S2-］=1.0×10-22,因此，要求得［H+］，需要先根據(jù)定量關(guān)系式“［Fe2+］·［S2-］=Ksp”和給出的信息“［Fe2+］達(dá)到1 mol·L-1”求出［S2-］，然后再根據(jù)另一個(gè)關(guān)系式“［H+］2·［S2-］=1.0×10-22”求出［H+］。

答案：(1)7.92×10-8 g  (2)1.11×10-3 mol·L-1


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?太原三模）已知在25℃時(shí)，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)（Ksp）分別為6.3×10-18、1.3×10-36．常溫時(shí)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?鄭州一模）類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)．但類比是相對(duì)的，不能違背客觀事實(shí)．下列各種類比推測(cè)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
①已知Fe與S能直接化合生成FeS，推測(cè)Cu與S可直接化合生成CuS
②已知CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，推測(cè)CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成SO2
③已知CO2分子是直線型結(jié)構(gòu)，推測(cè)CS2分子也是直線型結(jié)構(gòu)
④已知Fe與CuSO4溶液反應(yīng)，推測(cè)Fe與AgNO3溶液也能反應(yīng)
⑤已知NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，其飽和溶液導(dǎo)電能力很強(qiáng)，Ca（OH）2也是強(qiáng)電解質(zhì)，推測(cè)其飽和溶液導(dǎo)電能力也很強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃物質(zhì)的溶度積常數(shù)為：FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24．
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、相同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B、除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS做沉淀劑C、足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能達(dá)到的最大濃度為1.3×10-35mol/LD、在ZnS的飽和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不產(chǎn)生FeS沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：新課程同步學(xué)案專家伴讀　化學(xué)選修4(化學(xué)反應(yīng)原理)　魯科版 魯科版 題型：038

在一定溫度下，難溶電解質(zhì)FeS在水中可建立如下平衡：FeS(s)Fe2+＋S2－．在一定溫度下，當(dāng)c(Fe2+)·c(S2－)＞Ksp時(shí)，溶液呈過飽和狀態(tài)，將析出沉淀；當(dāng)c(Fe2+)·c(S2－)＜Ksp時(shí)，溶液呈不飽和狀態(tài)，沉淀將溶解．試根據(jù)上述原理，計(jì)算：

(1)已知在常溫下，F(xiàn)eS的Ksp＝6.25×10－18 mol2·L－2，求此溫度下FeS的溶解度．(設(shè)該飽和溶液的密度為1 g·mL－1)

(2)已知H2S的飽和溶液中在常溫下c(H+)與c(S2－)間存在著以下關(guān)系：c2(H+)·c(S2－)＝1.0×10－18 mol2·L－2．在該溫度下，將適量FeS投入H2S的飽和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)達(dá)到1 mol·L－1，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為多少？

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