A. | 1:1 | B. | 2:3 | C. | 2:1 | D. | 3:1 |
分析 氯離子的物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無關(guān),與溶質(zhì)濃度、溶質(zhì)的化學(xué)式組成有關(guān),如:30mL 0.2mol/L KCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為:0.1mo/L×1=0.2mol/L,20mL 0.1mol/L AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為:0.1mol/L×3=0.3mol/L,據(jù)此計(jì)算出兩溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度.
解答 解:30mL 0.2mol/L KCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為:0.1mo/L×1=0.2mol/L,
20mL 0.1mol/L AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為:0.1mol/L×3=0.3mol/L,
兩溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度之比為:0.2mol/L:0.3mol/L=2:3,
故選B.
點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,題目難度不大,明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵,注意離子的濃度與溶液體積大小無關(guān),為易錯(cuò)點(diǎn),試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數(shù) | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
A. | 上述生成Ni(CO)4的反應(yīng)為放熱反應(yīng) | |
B. | 在80℃時(shí),測得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4、CO的濃度均為0.5 mol•L-1,則此時(shí)v正>v逆 | |
C. | 25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10-5 | |
D. | 80℃達(dá)到平衡時(shí),測得n(CO)=0.3 mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol•L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 4個(gè) | B. | 5個(gè) | C. | 6個(gè) | D. | 7個(gè) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氧化劑只有KNO3 | B. | C發(fā)生還原反應(yīng) | C. | KNO3被氧化 | D. | S得到了電子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、I- | |
B. | 水電離出的c(H+)=1×10-12mol•L-1的溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42- | |
C. | c(AlO2-)=0.1 mol•L-1的溶液中:Na+、K+、HCO3-、Cl- | |
D. | 加入KSCN溶液顯紅色的溶液:K+、NH4+、Cl-、NO3- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O | B. | 2Na2HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O | ||
C. | 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ | D. | Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 熱化學(xué)方程式中,化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)只能表示物質(zhì)的量 | |
B. | 1 moL H2生成1 mol H20時(shí)放出的熱量就是氫氣的燃燒熱的值 | |
C. | 用1mol/L的硫酸和適量的稀的Ba(OH)2溶液反應(yīng)可以測量中和熱的值 | |
D. | 條件相同,用16g固體硫或32 g固體硫分別在02中充分燃燒,測定的硫的燃燒熱不同 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 含有大量AlO2-的溶液中:Na+、K+、HCO3-、NO3- | |
B. | 中性溶液中:K+、Cl-、SO42-、Al3+ | |
C. | 加Al粉產(chǎn)生H2溶液中:SO42-、K+、Cu2+、Cl- | |
D. | pH=1的溶液中:NH4+、Na+、Fe3+、SO42- |
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