工業(yè)合成氨反應為3H2(g) + N2(g) ? 2NH3(g) ΔH＜0，下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)增大的方法是

①增大N2的濃度；②升高溫度；③增大壓強；④移去NH3；⑤加入催化劑；

A．①②③ B．①②③⑤ C．①②③④⑤ D．②⑤

D

【解析】

試題分析：①增大N2的濃度，增加了活化分子，但沒有改變活化分子百分數(shù)；②升高溫度，增大了活化分子百分數(shù)；③增大壓強，縮小體積，增大了濃度，沒有改變活化分子百分數(shù)；④移去NH3，降低了生成物的濃度，沒有改變活化分子百分數(shù)；⑤加入催化劑，降低了反應的活化能，增大了活化分子百分數(shù)，選D。

考點：考查化學反應速率加快的原因。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省建人高復高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W均為中學化學中常見物質，一定條件下它們之間有如下轉化關系(其它產(chǎn)物已略去)：下列說法不正確的是

A．若W是單質鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液

B．若W是氫氧化鈉，則X水溶液呈酸性

C．若W是氧氣，則X、Z的相對分子質量可能相差48

D．若W是強氧化性的單質，則X可能是金屬鋁

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(6分)根據(jù)下列事實，完成相關的離子方程式或電離方程式

（1）Na2S溶液使酚酞顯紅色

（2）硫酸鋁鉀[明礬KAl(SO4)2·12H2O]可以作凈水劑

（3）常溫下，磷酸(H3PO4)溶液pH﹤7

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學用語表示的幾種微粒中能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動的是

A．HSO4- B．Cl- C．a(chǎn)X+ D．bX2-

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省樂清市高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，

請回答下列問題：

（1）寫出該反應的化學方程式： 。

（2）0-6 s內(nèi)，B的平均反應速率為： 。

（3）下列說法正確的是（ ）

A．反應進行到1 s時，v（A）＝v（D）

B．反應進行到6 s時，各物質的反應速率相等

C．反應進行到6 s時反應停止。

D．當反應達到平衡狀態(tài)時4v(A)=5v(C)

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省樂清市高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有一定量pH＝4的雨水和生鐵片。實驗時觀察到：開始時導管內(nèi)液面下降，一段時間后導管內(nèi)液面回升，略高于小試管內(nèi)液面。下列說法正確的是

A．生鐵片中的碳是原電池的陽極，發(fā)生還原反應

B．雨水酸性較強，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕

C．墨水液面回升時，碳電極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．具支試管中溶液pH逐漸減小

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省樂清市高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關吸熱反應、放熱反應的敘述中，正確的是

①如果反應物的總能量低于生成物的總能量，該反應一定是吸熱反應。

②只要是在加熱條件下進行的反應，一定是吸熱反應

③只要是在常溫常壓下進行的反應，一定是放熱反應

④中和反應和燃燒反應都是放熱反應

⑤化合反應都是放熱反應

⑥原電池反應可能是放熱反應，也可能是吸熱反應

A．① ④ B．① ② ③ C．④ ⑤ ⑥ D．① ④ ⑤ ⑥

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市五校高三上學期聯(lián)合教學質量調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本題14分）

合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q（Q＞0）

一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

完成下列填空：

28．天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生。NH4HS的電子式是_______________，寫出再生反應的化學方程式：_______________。NH3的沸點高于H2S，是因為NH3分子之間存在著一種比_________力更強的作用力。

29．室溫下，0.1 mol/L的氯化銨溶液和0.1 mol/L的硫酸氫銨溶液，酸性更強的是_______，其原因是_______。

已知：H2SO4：Ki2=1.2×10－2 NH3·H2O：Ki=1.8×10－5

30．圖甲表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：______（答案用小數(shù)表示，保留3位有效數(shù)字）。

31．依據(jù)溫度對合成氨反應的影響，在圖乙坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質的量變化的曲線示意圖。

32．上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號）________。

簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法：________________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省西安市高三上學期階段四考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中正確的是

A．過量Ba(OH)2與NaHSO4溶液：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-==BaSO4↓＋2H2O

B．向硫化銅固體滴加稀硝酸：S2-+2H+ = H2S↑

C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3-

D．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O = AlO2－+ 4NH4+ +2H2O

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