19．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．并不是所有物質(zhì)都含有化學(xué)鍵B．只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵
C．單質(zhì)不可能含有離子鍵D．共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵

分析 A．稀有氣體中不含化學(xué)鍵；
B．金屬性較弱的金屬與非金屬可形成共價(jià)鍵；
C．離子鍵是陰陽(yáng)離子之間的靜電作用；
D．只含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物．

解答 解：A．稀有氣體是單原子分子，各原子滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以分子中不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，故A正確；
B．金屬元素與非金屬元素也能形成共價(jià)鍵，如AlCl3為共價(jià)化合物，Al與Cl之間形成共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．離子鍵是陰陽(yáng)離子之間的靜電作用，離子鍵只存在于離子化合物中，單質(zhì)不可能含有離子鍵，故C正確；
D．只含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系，把握化學(xué)鍵形成的一般規(guī)律及化學(xué)鍵的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氯化鋁為共價(jià)化合物，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　　）
A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2CH2
C．CO2的比例模型：D．H2F+的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某學(xué)習(xí)小組同學(xué)為探究同周期或同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．（1）將等質(zhì)量的鉀、鈉、鎂、鋁分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
上述金屬中鉀與鹽酸反應(yīng)最劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)生成的氣體最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)．
反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
Ⅱ．利用如圖裝置來(lái)驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：
（1）要證明非金屬性：Cl＞I，在A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍(lán)的現(xiàn)象，即可證明．干燥管D的作用是防止溶液倒吸．從環(huán)境保護(hù)的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
（2）要證明非金屬性：C＞Si，在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，將觀察到C中有白色沉淀生成的現(xiàn)象．但老師認(rèn)為，該現(xiàn)象不足以證明酸性強(qiáng)弱關(guān)系為碳酸＞硅酸，請(qǐng)用文字?jǐn)⑹隼碛蓮腂中揮發(fā)出的HCl也會(huì)和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸．
因此應(yīng)在B、D之間增加一個(gè)盛有足量D（選填下列字母：A．濃鹽酸 B．濃NaOH溶液C．飽和Na2CO3溶液 D．飽和NaHCO3溶液）的洗氣裝置．改進(jìn)后C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3↓+Na2CO3（或Na2SiO3+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．某有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，A、B、C、D、E之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．已知C的蒸氣密度是相同條件下氫氣的22倍，并可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式．
（1）B變?yōu)楦叻肿?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201607/251/ce782d49.png" style="vertical-align:middle" />；
（2）A+O2→C2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
（3）A+D→ECH3COOH+HOCH2CH3$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各項(xiàng)敘述中正確的是（　　）
A．電負(fù)性的大小可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度
B．在同一電子層上運(yùn)動(dòng)的電子，其自旋方向肯定不同
C．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
D．原子最外層電子排布是5s1的元素，其氫氧化物一定不能溶解氫氧化鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．丙烷燃料電池（鉑為兩極、正極通入O2和CO2、負(fù)極通入丙烷、電解液有三種）
1、電解質(zhì)是熔融碳酸鹽（K2CO2或NaCO3）負(fù)級(jí)r總反應(yīng)方程式：
正極：O2+2CO2+4e-=2CO32-負(fù)極：C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H2O
總反應(yīng)方程式：C3H8+5O2═3CO2+4H2O
2、酸性電解質(zhì)（電解液H2SO4溶液）
總反應(yīng)方程式：C3H8+5O2═3CO2+4H2O
3、堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液KOH溶液）
正極：O2+4e-+4OH-=2H2O負(fù)極：C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．過(guò)量的鋅與濃硫酸作用的全過(guò)程中產(chǎn)生的氣體可能有多種．有人認(rèn)為氣體中可能有SO2，也可能有H2．為了說(shuō)明這兩種氣體的有無(wú)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）將儀器安裝連接好之后，必須進(jìn)行的一步操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性．
（2）在實(shí)驗(yàn)中要用到的試劑有：a．濃硫酸，b．鋅，c．無(wú)水硫酸銅，d．氧化銅，e．品紅溶液，f．KMnO4溶液，g．堿石灰．
將試劑的序號(hào)字母填入有關(guān)儀器的空白中，應(yīng)盛入的試劑：
A中e，B中f，C中a，
D中d，E中c，F(xiàn)中g(shù)．
（3）說(shuō)明氣體中有SO2，在儀器（填編號(hào)字母，下同）A中的現(xiàn)象是品紅溶液顏色褪去．
（4）說(shuō)明試驗(yàn)中出來(lái)的氣體中有氫氣，主要應(yīng)在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，還是反應(yīng)后期時(shí)？反應(yīng)后期；在裝置DE中的現(xiàn)象是D裝置中觀察到黑色固體變紅，E中白色固體變藍(lán)色；產(chǎn)生氫氣的可能原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行硫酸變稀，與鋅反應(yīng)生成氫氣．
（5）儀器C中放入試劑的作用是干燥進(jìn)入CuO的氫氣．若不放它，會(huì)導(dǎo)致不能說(shuō)明使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的水是氫氣還原氧化銅而來(lái)，且損壞硬質(zhì)玻璃管E．
（6）儀器F的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各對(duì)物質(zhì)中，一定互為同系物的是（　�。�
A．C4H8、C2H4B．CH4、C2H5OHC．CH3COOH、C3H8D．C2H6、C3H8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．掌握儀器名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：
a．蒸餾燒瓶      b．冷凝管        e．錐形瓶
（2）儀器連接后，使用前必須進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性．
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口正中央處．冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出．

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