18．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列說法一定正確的是（　　）
 XY 
  Z
A．氣態(tài)氫化物的沸點：X＜Y＜Z
B．最高正化合價：Y＞X
C．X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，Z的酸性最強
D．若X、Y、Z的原子序數(shù)之和等于25，則它們都是非金屬元素

分析 A．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
B．Y可能為F，X可能為O；
C．若X為C，Y為N，Z為P，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；
D．設(shè)Y的原子序數(shù)為x，則X的原子序數(shù)為x-1，Z的原子序數(shù)為x+8，則x+x-1+x+8=25，解得x=6，可知Y為C，X為B，Z為Si．

解答 解：A．非金屬性Y＞Z、Y＞X，Y的氫化物最穩(wěn)定，故A錯誤；
B．Y可能為F，X可能為O，二者均無正價，故B錯誤；
C．若X為C，Y為N，Z為P，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，則Y的酸性最強，故C錯誤；
D．設(shè)Y的原子序數(shù)為x，則X的原子序數(shù)為x-1，Z的原子序數(shù)為x+8，則x+x-1+x+8=25，解得x=6，可知Y為C，X為B，Z為Si，則均為非金屬元素，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖為實驗室制備乙酸乙醋的裝置．
已知下列數(shù)據(jù)：
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3
乙醇-114780.789
乙酸16.6117.91.05
乙酸乙酯-83.677.50.900
濃H2SO43381.84
（1）寫出試管a中主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（2）導(dǎo)管要插在試管b中飽和Na2CO3溶液的液面以上，原因是：防止倒吸．
（3）試管b中飽和Na2CO3的作用：除去揮發(fā)出來的乙酸和乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層．
（4）開始用小火加熱試管a中的混合液，其原因是乙酸、乙醇、乙酸乙酯沸點接近且較低，大火加熱，反應(yīng)物大量蒸發(fā)損失．
（5）生成乙酸乙酷的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達到了該反應(yīng)的限度，也即達到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酷化反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有②④⑤（填序號）．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成I mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
（6）若120g乙酸和184g乙醇反應(yīng)生成106g乙酸乙酯，則該反應(yīng)的產(chǎn)率為60.2%（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．反應(yīng)4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）開始進行時，CO的濃度為4mol/L，N2的濃度為0，2min后測得N2的濃度為0.6mol/L，則此段時間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是（　　）
A．v（CO）=1.2 mol/（L•s）B．v（NO2）=0.3 mol/（L•min）
C．v（N2）=0.6 mol/（L•min）D．v（CO2）=1.2 mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．實驗室配制500mL 0.1mol/L的Na2SO4溶液，實驗操作步驟有：
A．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切．
B．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
C．在天平上稱出7.1g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩．
E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為（填序號）CBDAE．
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還不可缺的儀器有膠頭滴管、500mL容量瓶．
（3）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是（填序號）ad．
a．定容時俯視刻度線
b．沒進行上述的操作步驟D
c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線
d．砝碼上沾有雜質(zhì)
e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠
（4）實驗開始前，需檢查容量瓶是否漏水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．運用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義．
I．部分短周期主族元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物（濃度均為0.01mol•L-1）溶液的PH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．

（1）元素R在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族
（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學(xué)鍵的類型為離子鍵、非極性共價鍵
（3）請寫出X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物的離子反應(yīng)方程式H++NH3=NH4+
Ⅱ．短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等
（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是AC（填序號）
A．S與H2發(fā)生化合反應(yīng)比C與H2化合更容易
B．酸性：H2SO3＞H2CO3
C．穩(wěn)定性：CH4＜H2S
（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似
①羰基硫（COS）的電子式為：
②羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如圖：

已知A是一種正鹽，則反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某化合物通過化合反應(yīng)生成，向其水溶液中加入足量Na2O2，最終有白色沉淀產(chǎn)生．下列化合物中符合上述條件的是（　　）
A．Ca（HCO3）2B．Na2SC．FeI2D．AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．放熱的反應(yīng)發(fā)生時不必加熱
B．反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在四個不同的容器中進行化學(xué)反應(yīng)4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），以下是在不同容器中分別用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，所表示反應(yīng)速率最快的（　�。�
A．v （A）=0.36mol•L-1•s-1B．v （B）=0.55mol•L-1•s-1
C．v （C）=0.40mol•L-1•s-1D．v （D）=0.48mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．乙酸是一種重要的有機原料，在化工生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途．某小組組裝下列裝置如圖1由乙醇、冰醋酸和濃硫酸為原料制備乙酸乙酯，回答下列問題．

（1）儀器A的名稱是圓底燒瓶．往儀器A中加入原料的正確順序及操作是先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸．
（2）在儀器A中生成乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（3）欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有乙醇過量、及時分離出乙酸乙酯等．
（4）目前對該反應(yīng)的催化劑進行了新的探索，初步表明質(zhì)子（H+ ）液體可用作該反應(yīng)的催化劑，且能重復(fù)使用．實驗數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）
同一反應(yīng)時間同一反應(yīng)溫度
反應(yīng)溫度/℃轉(zhuǎn)化率
（%）		選擇性（%）*反應(yīng)時間/h轉(zhuǎn)化率（%）選擇性
（%）*
4077.8100280.2100
6092.3100387.8100
8092.6100492.3100
12094.598.7693.0100
*選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列C（填字母）為該反應(yīng)的最佳條件．
A．120℃，4h     B．80℃，2h    C．60℃，4h    D．40℃，3h
（5）常溫下，將20mL 0.10mol•L-1 CH3COOH溶液和20mL 10mol•L-1 HSCN溶液分別與20mL 0.10mol•L-1 NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖如圖2所示，由圖分析：反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是HSCN的酸性比CH3COOH強，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率快，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（6）設(shè)計一個簡單的實驗證明醋酸是弱酸．

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