Question

（12分）黃銅礦(主要成分為CuFeS2)是海洋礦物中的一種，它是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。請回答下列問題：

（1） 利用黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。已知CuFeS2中Fe的化合價為＋2，Cu的化合價為＋2，

① 反應(yīng)中被還原的元素是________(填元素符號)，

② 生成1 mol Fe2O3時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

（2）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3，方法為：

①用過量稀鹽酸浸取爐渣，過濾。②先將濾液氧化，再向其中加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。據(jù)以上信息回答下列問題：

A．①中過濾的目的是____________________，

B．②中將濾液氧化常常選用H2O2，其反應(yīng)的離子方程式為____________________。

C．只能選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑：

稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水，

① 所選試劑為_

② 證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

 

Answer 1

（共12分）

（1）①Cu、O （2分）(漏寫得1分，寫錯不得分) ② 50 （2分）

（2）A．除去SiO2 （2分）

B．H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O （2分）

C．①稀硫酸、KMnO4溶液，（2分）（漏選得1分，錯選不得分）

②稀硫酸浸取爐渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色（2分）

【解析】

試題分析：（1）①氧化還原反應(yīng)中化合價降低的元素被還原，該反應(yīng)中Cu元素由+2價降低為0，O元素由0降低為-2價，所以被還原的元素為：Cu、O。

②根據(jù)8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2可知， Cu元素由+2價降低為0，O元素由0降低為-2價，則對應(yīng)關(guān)系為2Fe2O3 ～8CuFeS2 ～100e?，所以生成1 mol Fe2O3時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為50mol。

（2）A．用過量稀鹽酸浸取爐渣，剩余的固體為SiO2，所以①中過濾的目的是：除去SiO2

B．H2O2在酸性條件下，把Fe2+氧化為Fe3+，離子方程式為：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

C．①若驗(yàn)證爐渣中含有FeO，首先加入稀硫酸，與FeO反應(yīng)生成Fe2+，再用KMnO4溶液檢驗(yàn)Fe2+，所選試劑為：稀硫酸、KMnO4溶液；Fe2+被KMnO4氧化，能使KMnO4溶液褪色，所以證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：稀硫酸浸取爐渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色。

考點(diǎn)：本題考查氧化還原反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與分析、離子方程式的書寫。