表中為一些短周期元素及相應(yīng)氫化物沸點的數(shù)據(jù)：
元素性質(zhì) 元素編號
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
氫化物的沸點（℃） -60.7 -33.4 100 -87.7 19.54 -84.9
最高化合價 +6 +5 +5 +7
最低化合價 -2 -3 -2 -3 -1 -1
A、B、Y均為上表中的元素．X是一種歷史悠久，應(yīng)用廣泛的金屬元素．X與Y可形成化合物XY、XY2，二者可用接觸法制強酸甲；A與B可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制備強酸乙．下列有關(guān)強酸甲、乙的說法正確的是（　　）
分析：短周期元素，①有+6、-2價，處于ⅥA族，氫化物為氣體，故①為S元素；②④都有+5、-3價，處于ⅤA族，②的氫化物沸點更高，故②為N元素、④為P元素；③只有-2價，氫化物沸點為100℃，則③為O元素；⑤⑥都有-1價，處于第ⅦA族，⑥有+7價，⑤的氫化物沸點較高，故⑤為F元素、⑥為Cl元素．A、B、Y均為上表中的元素，X是一種歷史悠久，應(yīng)用廣泛的金屬元素，X與Y可形成化合物XY、XY2，則X為Fe元素、Y為S元素；二者可用接觸法制強酸甲，則甲為硫酸；A與B可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制備強酸乙，則A為氮元素、B為氧元素，乙為硝酸．
解答：解：短周期元素，①有+6、-2價，處于ⅥA族，氫化物為氣體，故①為S元素；②④都有+5、-3價，處于ⅤA族，②的氫化物沸點更高，故②為N元素、④為P元素；③只有-2價，氫化物沸點為100℃，則③為O元素；⑤⑥都有-1價，處于第ⅦA族，⑥有+7價，⑤的氫化物沸點較高，故⑤為F元素、⑥為Cl元素．A、B、Y均為上表中的元素，X是一種歷史悠久，應(yīng)用廣泛的金屬元素，X與Y可形成化合物XY、XY2，則X為Fe元素、Y為S元素；二者可用接觸法制強酸甲，則甲為硫酸；A與B可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制備強酸乙，則A為氮元素、B為氧元素，乙為硝酸，
A．Fe與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，常溫下可以鐵制容器貯存運輸濃硫酸、濃硝酸，故A正確；
B．工業(yè)生產(chǎn)硝酸的第一步是將氨氣催化氧化生成NO，不是氨氣在純氧氣中燃燒，故B錯誤；
C．工業(yè)生成硫酸用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫，工業(yè)生成硝酸用硝酸鎂溶液吸收，故C錯誤；
D．濃硫酸具有強氧化性，可以氧化硫化氫，濃硫酸與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，濃硫酸具有吸水性，可以吸收水，故D正確；
故選AD．
點評：本題考查元素推斷與圖表分析、化學(xué)工業(yè)、元素化合物性質(zhì)等，根據(jù)表化合價及氫化物沸點的高低確定元素的種類、根據(jù)信息確定酸的種類是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）下表是一些短周期元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol-1）：
鋰 X Y
失去第一個電子 519 520 580
失去第二個電子 7296 4570 1820
失去第三個電子 11799 6920 2750
失去第四個電子 9550 11600
通過表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量
Li原子失去一個電子后，Li+已經(jīng)形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時再失去電子很困難
Li原子失去一個電子后，Li+已經(jīng)形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時再失去電子很困難

X在周期表中位置：第
三
三
期，
ⅡA
ⅡA
族，Y的最高正價為
+3
+3
．
（2）1932年美國化學(xué)家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負性的概念．電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：
元素 H Li Be B C N O F
電負性 2.1 1.0 1.5] 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
電負性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8
請仔細分析，回答下列有關(guān)問題：
①上表中電負性最小的元素是
K
K
（填元素符號），估計鈣元素的電負性的取值范圍：
0.8
0.8
＜X＜
1.2
1.2
．
②經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為
共價鍵
共價鍵
，其理由是
AlCl3中Cl和Al的電負性差值為1.5，而Br的電負性小于Cl，所以AlBr3中兩元素的電負性差值小于1.5
AlCl3中Cl和Al的電負性差值為1.5，而Br的電負性小于Cl，所以AlBr3中兩元素的電負性差值小于1.5
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆福建省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）

（1）、下表是一些短周期元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol-1)：

         

通過表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量                                                       ，

X在周期表中位置：第        期，        族，Y的最高正價為              。  

（2）1932年美國化學(xué)家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負性的概念。電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：

元素

H

Li

Be

B

C

N

O

F

電負性

2.1

1.0

1.5]

2.0

2.5

3.0

3.5

4.0

元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

K

電負性

0.9

1.2

1.5

1.7

2.1

2.3

3.0

0.8

請仔細分析，回答下列有關(guān)問題：

①、上表中電負性最小的元素是              (填元素符號)，估計鈣元素的電負性的取值范圍：__________＜X＜__________。

②、經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負性差值大于1.7時，所形成 的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為

______________，其理由是                                    。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表中為一些短周期元素及相應(yīng)氫化物沸點的數(shù)據(jù)：

元　 素

性　 質(zhì)

　　　　　　 元 素 編 號　　　　　　

①

②

③

④

⑤

⑥

氫化物的沸點（℃）

-60.7

-33.4

100

-87.7

19.54

-84.9

最 高 化 合 價

+6

+5

+5

+7

最 低 化 合 價

-2

-3

-2

-3

-1

-1

　　　A、B、Y均為上表中的元素。X是一種歷史悠久，應(yīng)用廣泛的金屬元素。

① X與Y可形成化合物XY、XY2, 二者可用接觸法制強酸甲；

② A與B可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制備強酸乙。

請回答：

（1）元素 ③ 氫化物的分子式是 __________。

（2）下列有關(guān)強酸甲、乙說法正確的是 ________。

a． 二者的濃溶液在常溫時均可用鐵制或鋁制的容器貯運

b． 二者的濃溶液在敞口容器中放置，質(zhì)量都會變化

c． 工業(yè)生產(chǎn)強酸甲、乙時，都要用水吸收相應(yīng)的氧化物

d． 二者的稀溶液均是強氧化劑

（3）工業(yè)生產(chǎn)強酸甲時可用濃氨水處理尾氣，并獲得某種銨鹽。

化學(xué)方程式為__________________________________。

（4）寫出工業(yè)生產(chǎn)強酸乙時獲得AB的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）工業(yè)生產(chǎn)強酸乙時可用純堿溶液處理尾氣，該反應(yīng)如下：

AB + AB2 + Na2CO3 = 2 　　+ CO2

① 在方框內(nèi)填某鹽的化學(xué)式

② 每產(chǎn)生44.8 L（標準狀況）CO2，被吸收尾氣的質(zhì)量是 ______ｇ。

（6） 表中屬于第三周期的元素是_______________（用表中元素編號填寫）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年上海市重點中學(xué)高二（下）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

表中為一些短周期元素及相應(yīng)氫化物沸點的數(shù)據(jù)：
元素性質(zhì)元素編號
①②③④⑤⑥
氫化物的沸點（℃）-60.7-33.4100-87.719.54-84.9
最高化合價+6+5+5+7
最低化合價-2-3-2-3-1-1
A、B、Y均為上表中的元素．X是一種歷史悠久，應(yīng)用廣泛的金屬元素．X與Y可形成化合物XY、XY2，二者可用接觸法制強酸甲；A與B可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制備強酸乙．下列有關(guān)強酸甲、乙的說法正確的是（ ）
A．二者的濃溶液在常溫時均可用X的單質(zhì)制成容器儲運
B．工業(yè)生產(chǎn)強酸乙的第一步是將②的氫化物在純氧中燃燒氧化生成AB
C．工業(yè)生產(chǎn)強酸甲、乙時，都要用水吸收相應(yīng)的氧化物
D．①②③的氫化物均能被強酸甲的濃溶液吸收

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