【題目】有一反庫：2E(g)+F(g)2G(g)，圖中曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，y軸表示F的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點，則下列描述中正確的是（ ）

A.該反應是放熱反應

B.b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

C.T1溫度下a點表示若想達到平衡，可以采取增大壓強的方法

D.c點可表V正<V逆

【答案】B

【解析】

隨著溫度的升高，F的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反應方向移動，則反應為吸熱反應，故A錯誤；

B.b點處于平衡狀態(tài)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，故B正確；

C.增大壓強平衡向正反應方向移動，F的轉(zhuǎn)化率增大，而a點表示若想達到平衡，應是平衡向F的轉(zhuǎn)化率減小的方向移動，應減小壓強，故C錯誤；

D.c點未處于平衡狀態(tài)，要達到平衡，反應應向F的轉(zhuǎn)化率增大的方向移動，即向正反應方向移動，正反應速率大于逆反應速率，故D錯誤；

故選：B。

練習冊系列答案
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【題目】用酸滴定堿時，滴定前讀酸式滴定管讀數(shù)時視線低于水平線，滴定結(jié)束時讀數(shù)正確，這樣會使測得的堿溶液的濃度

A.偏高B.偏低C.不受影響D.不能確定

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B.鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕的負極反應式相同

C.鍍鋅鐵制品鍍層受損后形成原電池，鋅作負極，比破損前更耐腐蝕

D.將變黑后的銀器（表面被氧化為Ag2S）放入盛有食鹽溶液的鋁質(zhì)容器中，黑色褪去是因為生成了AgCl

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方案甲：淀粉液水解液中和液溶液變藍

結(jié)論：淀粉沒有水解

方案乙：淀粉液水解液無銀鏡現(xiàn)象

結(jié)論：淀粉完全沒有水解

方案丙：淀粉液水解液中和液有銀鏡出現(xiàn)

結(jié)論：淀粉已經(jīng)水解

根據(jù)上述操作、現(xiàn)象，首先回答結(jié)論是否正確，然后簡要說明理由。

（1）方案甲：_________；

（2）方案乙：________；

（3）方案丙：________。

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【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.溫度：T1>T2>T3

B.正反應速率：v(b)>v(d) v(a)>v(c)

C.平衡常數(shù)：K(a)>K(c) K(b)=K(d)

D.平均摩爾質(zhì)量：M(b)>M(d) M(a)<M(c)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸中二氧化硫的催化氧化原理為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應混合體系在平衡狀態(tài)時SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是

A. 在A、B、C三點時，V(正)=v(逆)，在D點時V(正)>v(逆)

B. A、B、C三點的平衡常數(shù)一定不相同

C. 升高溫度可以加快化學反應速率，有利于平衡向正反應方向移動

D. 一定溫度下，保持容器體積不變，向平衡體系中通人稀有氣體，壓強增大，平衡不移動

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【題目】物質(zhì)a、b、c、d均為中學化學中的常見單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（部分產(chǎn)物已略去），下列各組物質(zhì)中，通過一步反應就能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化的是

選項

a

b

c

d

A

SO2

SO3

S

H2SO4

B

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

C

CO

CO2

C

H2CO3

D

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

A.AB.BC.CD.D

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【題目】對于mA(固)+nB(氣)pC(氣)+Q的可逆反應，在一定溫度下B的百分含量與壓強的關(guān)系如圖所示，則下列判斷正確的是（ ）

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【題目】羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

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