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6．化學與生產、生活密切相關，下列敘述正確的是（　�。�
A．六水氯化鈣屬于混合物B．葡萄糖注射液不能產生丁達爾效應
C．食鹽水屬于濁液D．氯化銨不屬于鹽類

分析 A．結晶水合物為純凈物；
B．葡萄糖溶液是溶液不是膠體，丁達爾現象是膠體的特征性質；
C．分散質微粒直徑可知，食鹽水是氯化鈉的水溶液；
D．氯化銨是銨根離子和氯離子形成的鹽類化合物．

解答 解：A．結晶水合物為純凈物，六水氯化鈣是結晶水合物為純凈物，故A錯誤；
B．葡萄糖溶液是溶液不是膠體，丁達爾現象是膠體的特征性質，葡萄糖注射液不能產生丁達爾效應，故B正確；
C．分散質微粒直徑可知，食鹽水是氯化鈉的水溶液不是濁液，故C錯誤；
D．氯化銨是銨根離子和氯離子形成的鹽類化合物，屬于銨鹽，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質分類、物質組成、分散系概念等知識點的理解應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．某同學在用稀硫酸與鋅粒（黃豆粒大�。┲迫錃獾膶嶒炛�，發(fā)現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應產生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣生成的速率；
（3）要加快上述實驗中氣體產生氫氣的速率，還可采取的措施有增加鋅的表面積、升高溫度或適當增大硫酸的濃度等（列舉兩種措施）．
（4）當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降，請分析氫氣生成速率下降的主要原因當加入一定量的CuSO4后，生成的單質銅會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．乙烷與氯氣的取代反應中，最多有幾種有機產物？（　�。�
A．6種B．7 種C．8種D．9種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖是周期表中短周期的一部分．若X原子最外層電子數比次外層電子數少3個，則下列說法中不正確的是（　　）
A．原子半徑的大小順序是Z＞Y＞X＞W
B．Z的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C．X、Y、Z各元素最高價和最低價的絕對值之和為8
D．X、Y、Z最高價氧化物對應水化物的酸性強弱關系Z＞Y＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．關于下列各實驗的敘述中，不正確的是（　�。�
A．裝置甲可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2等氣體
B．裝置乙中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
C．裝置丙可以用于檢驗裝置氣密性
D．裝置丁中b通入CO2，然后a通入NH3，用于實驗室模擬制備NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質中含有某些雜質（括號中），關于除雜質所用試劑及離子方程式均正確的是（　　）
加入試劑對應化學或離子方程式
A乙烷（乙烯）氫氣CH2=CH2+H2$→_{加熱}^{Ni}$CH3CH3
BCH3COOC2H5（CH3COOH） NaOH溶液CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
CMgCl2（ FeCl3）氨水Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
DFe2+（Fe3+）Fe粉2Fe3++Fe=3Fe2+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．以酚酞試液為指示劑，對某新制的NaOH溶液進行中和滴定試驗，數據記錄如下表：
待測液消耗標準鹽酸（0.1000mol/L）的體積
①20.00mL NaOH溶液V1 mL
②20.00mL NaOH溶液+10.00mL水V2 mL
③敞口隔夜放置的20.00mL NaOH溶液V3 mL
該新制的NaOH溶液的濃度c （mol/L）合理的是（　　）
A．c=0.1000×$\frac{{V}_{1}+{V}_{2}+{V}_{3}}{3×20.00}$B．c=0.1000×$\frac{{V}_{1}+{V}_{2}}{2×20.00}$
C．c=0.1000×$\frac{{V}_{1}+{V}_{3}}{2×20.00}$D．c=$\frac{0.1000{V}_{1}}{20.00}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5mol•L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間的關系可用如圖曲線來表示．
請回答下列問題：
（1）曲線由O→a段不產生氫氣的原因是氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和水，有關反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
（2）曲線b→c段，產生氫氣的速率增加較快的主要原因是反應放熱使溶液溫度升高；
（3）曲線由c以后，產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是溶液中的氫離子濃度降低；
（4）該反應若使用催化劑，可使H2產量增多嗎？不會（填“會”或“不會”）．
（5）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為B．
A．鋁片、銅片      B．銅片、鋁片      C．鋁片、鋁片    D．銅片、銅片．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．（1）6.02×1023個氫氧根離子的物質的量是1mol，其摩爾質量為17g/mol．
（2）標況下，22gCO2數目為0.5NA，體積為11.2L，所含的電子的物質的量為11mol．
（3）22g K2R含0.4mol K+，則K2R的摩爾質量為110g/mol，R的相對原子質量為32．含R的質量為1.6g的K2R，其物質的量為0.05mol．
（4）同溫同壓下等質量的CO和CO2，體積之比為11：7，同溫同體積下等質量的CO和CO2，壓強之比為11：7．

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