【題目】Bodensteins研究了下列反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g) H=+11 kJ·mol-1。在716K時,氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)改變條件,再次達到平衡時,下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A.若升高溫度到某一溫度,再次達到平衡時,相應(yīng)點可能分別是A、E
B.若改變的條件是增大壓強,再次達到平衡時,相應(yīng)點與改變條件前相同
C.若改變的條件是使用催化劑,再次達到平衡時,相應(yīng)點與改變條件前不同
D.若再次充入a mol HI,則達到平衡時,相應(yīng)點的橫坐標(biāo)值不變,縱坐標(biāo)值增大
【答案】B
【解析】
A.升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均加快,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)建立平衡,平衡時HI的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小,逆反應(yīng)建立平衡,平衡時H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大;
B.改變壓強改變反應(yīng)速率縮短達到平衡時間,平衡不變;
C.使用催化劑改變反應(yīng)速率,不改變化學(xué)平衡,縮短反應(yīng)達到平衡的時間;
D.反應(yīng)前后氣體體積不變,恒容容器中若再次充入a mol HI,相當(dāng)于增大壓強,平衡不變。
A.對于2HI(g)H2(g)+I2(g)反應(yīng)建立平衡時:升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均加快,因此排除C點,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,因此平衡正向移動,再次平衡時HI的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小,因此排除B點,故選A點;對于2HI(g)H2(g)+I2(g)反應(yīng)建立平衡時:升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均加快,升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,因此平衡逆向移動,再次平衡時H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大,故選E點;因此反應(yīng)重新達到平衡,v正~x(HI)對應(yīng)的點為A,v逆~x(H2)對應(yīng)的點為E,故A正確;
B.若改變的條件是增大壓強,再次達到平衡時,平衡不變,但反應(yīng)時間縮短,縱軸數(shù)值改變,相應(yīng)點與改變條件前不相同,故B錯誤;
C.若改變的條件是使用催化劑,再次達到平衡時,催化劑改變反應(yīng)速率,不改變化學(xué)平衡,相應(yīng)時間點與改變條件前不同,故C正確;
D.反應(yīng)前后氣體體積不變,恒容容器中若再次充入a mol HI,相當(dāng)于增大壓強,平衡不變,則達到平衡時,相應(yīng)點的橫坐標(biāo)值不變,縱坐標(biāo)值增大,故D正確;
故答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng),測定氧氣的摩爾質(zhì)量,實驗步驟如下:
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準(zhǔn)確稱量,質(zhì)量為a g。
②裝好實驗裝置。
③檢查裝置氣密性。
④加熱,開始反應(yīng),直到產(chǎn)生一定量的氣體。
⑤停止加熱(如圖所示,導(dǎo)管出口高于液面)。
⑥測量收集到的氣體的體積。
⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。
⑧測量實驗室的溫度。
⑨把殘留物倒入指定的容器中,洗凈儀器,放回原處,把實驗桌面收拾干凈。
⑩處理實驗數(shù)據(jù),求出氧氣的摩爾質(zhì)量。
回答下列問題:
(1)如何檢查裝置的氣密性 ____________________________________________。
(2)以下是測量收集到的氣體體積必須包括的幾個步驟:①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同;②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫;③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是__________(請?zhí)顚懖襟E代號)。
(3)測量收集到的氣體體積時,如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同?________________。
(4)如果實驗中得到的氧氣體積是c L(25 ℃、1.01×105 Pa),水蒸氣的影響忽略不計,氧氣的摩爾質(zhì)量的計算式為(含a、b、c,不必化簡)M(O2)=_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),已知在溫度938K時,平衡常數(shù)K=1.5,在1173K時,K=2.2。則下列說法不正確的是
A. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=c(CO)/c(CO2)
B. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C. v正(CO2)=v逆(CO)時該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D. c(CO2):c(CO)=1:1時該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某太陽能電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 光照時,b極的電極反應(yīng)式為VO2+-e-+H2O=VO2++2H+
B. 光照時,毎轉(zhuǎn)移2mol電子,有2mol H+由a極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向b極區(qū)遷移
C. 夜間,a極的電極反應(yīng)式為V3++e-=V2+
D. 硅太陽能電池供電原理與該電池相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確,且兩者具有因果關(guān)系的是( )
選項 | 實驗 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 室溫下,用pH試紙分別測定濃度均為0.1mol·L-1NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH | NaClO溶液的pH大于CH3COONa溶液 | HClO的酸性比CH3COOH的酸性弱 |
B | 向盛有2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液的試管中滴加5滴0.1mol·L-1Na2CO3溶液,再往試管中滴加幾滴0.1mol·L-1Na2S溶液 | 先出現(xiàn)白色沉淀,后沉淀變?yōu)楹谏?/span> | Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S) |
C | 石灰石與濃鹽酸混合共熱,將所得氣體通入苯酚鈉溶液 | 溶液變渾濁 | 碳酸的酸性比苯酚強 |
D | 向2mL0.01mol·L-1的KI溶液中滴入等體積等濃度的FeCl3溶液,將充分反應(yīng)后的溶液分成三份,第一份滴入K3[Fe(CN)6]溶液,第二份滴入KSCN溶液,第三份滴入淀粉溶液 | 滴入K3[Fe(CN)6]溶液后產(chǎn)生藍色沉淀;滴入KSCN溶液后溶液變紅色;滴入淀粉溶液后溶液變藍色 | KI溶液和FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng):2Fe3++2I-2Fe2++I2 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉛的冶煉大致過程如下:
①富集:將方鉛礦(PbS)進行浮選;②焙燒:2PbS+3O22PbO+2SO2;
③制粗鉛:PbO +CPb +CO↑;PbO+COPb+CO2。
下列說法錯誤的是( )
A.浮選法富集方鉛礦的過程,屬于物理變化
B.將lmolPbS冶煉成Pb,理論上至少需要12g碳
C.方鉛礦焙燒反應(yīng)中,PbS是還原劑,還原產(chǎn)物只有PbO
D.焙燒過程中,每生成lmolPbO轉(zhuǎn)移6mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,Y原子的最外層有2個電子,Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料,W與X屬于同一主族.下列敘述正確的是
A.原子半徑由小到大的順序為
B.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
C.化合物YX、、中化學(xué)鍵的類型相同
D.W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室用NaOH固體配制250 mL 1.25 mol/L的NaOH溶液,填空并請回答下列問題:
(1)配制250 mL 1.25 mol/L的NaOH溶液
應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g | 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL | 除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器 |
__________ | __________ | __________ |
(2)容量瓶上需標(biāo)有以下五項中的__________;
①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線
(3)配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)__________;
A、用30 mL水洗滌燒杯2—3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量,加入少量水(約30 mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1—2cm處
(4)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是__________,溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫,這是因為__________
(5)下列配制的溶液濃度偏低的是(_____)
A.稱量NaOH時,砝碼錯放在左盤
B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴灑在容量瓶外面
C.加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D.定容時俯視刻度線
E.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】加熱蒸干氯化鎂溶液時因水解不完全會得到一種灰白色沉淀一一堿式氯化鎂,化學(xué)式可表示為Mgx(OH)yClznH2O.設(shè)計如圖裝置驗證其化學(xué)式。下列有關(guān)實驗說法不正確的是( )
A.堿式氯化鎂受熱分解可以產(chǎn)生氧化鎂,氯氣和水
B.結(jié)束反應(yīng)時,先停止加熱,通一段時間N2后再關(guān)閉活塞K
C.①②中依次盛裝氫氧化鈉溶液、濃硫酸
D.只需稱取原樣品質(zhì)量、反應(yīng)結(jié)束后硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量以及裝置①增重的質(zhì)量即可推出其化學(xué)式
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