Question

（2013?日照一模）常溫下，用Na2SO3溶液吸收SO2時(shí)，溶液pH隨n（ SO 2- 3 ）：n（ HSO - 3 ） 變化的關(guān)系如表： n（ SO 2- 3 ）：n（ HSO - 3 ）   91：9  1：1  9：91 pH  8.2  7.2   6.2 以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是（　�。�

A．NaHSO₃溶液中c（H⁺）＜c（OH^-）

B．Na₂SO₃溶液中c（Na⁺）＞c （SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

D．當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）

Answer 1

分析：A．根據(jù)表格知，亞硫酸氫鈉溶液呈酸性；
B．根據(jù)表格知，亞硫酸鈉溶液呈堿性，且鹽類水解是微弱的，根據(jù)電荷守恒判斷離子濃度大��；
C．當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是亞硫酸鈉和硫酸鈉，但亞硫酸氫鈉的濃度大于亞硫酸鈉；
D．根據(jù)電荷守恒判斷．

解答：解：用Na₂SO₃溶液吸收SO₂時(shí)，隨著吸收的增多，溶液由堿性逐漸變?yōu)樗嵝裕?br />A．由表中信息可知NaHSO₃溶液為酸性溶液，故A錯(cuò)誤；
B．Na₂SO₃溶液中SO₃^2-的水解存在二級水解，c （HSO₃^-）應(yīng)小于c （OH^-），故B錯(cuò)誤；
C．由表中數(shù)據(jù)，當(dāng)c （SO₃^2-）=c （HSO₃^-）時(shí)，pH=7.2，故當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，可推出c （SO₃^2-）＜c （HSO₃^-），故C錯(cuò)誤；
D．因c（H⁺）=c （OH^-），根據(jù)電荷守恒，c（Na⁺）=c （HSO₃^-）+2c （SO₃^2-）成立，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查離子濃度大小的比較，根據(jù)物料守恒及電荷守恒來分析解答，難度中等．