1．將反應Mn2++Bi3-+H+→MnO4-+Bi3++H2O配平后，H+的化學計量數(shù)為（　�。�
A．8B．10C．14D．30

分析 反應中Bi元素由+5價降低為+3價，Mn元素由+2升高為+7，結合得失電子守恒及原子個數(shù)守恒定律書寫方程式，據(jù)此解答．

解答 解：反應中Bi元素由+5價降低為+3價，Mn元素由+2升高為+7，要得失電子守恒，Mn2+系數(shù)為2，Bi3-系數(shù)為5，結合原子個數(shù)守恒，反應方程式為：2Mn2++5BiO3-+14H+═2MnO4-+5Bi3++7H2O，
所以氫離子系數(shù)為17，
故選：C．

點評 本題考查氧化還原反應方程式的書寫，明確氧化還原反應中得失電子守恒及原子個數(shù)守恒規(guī)律是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在，該廢水的處理如圖1：
（1）過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收．
（2）過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3-．兩步反應的能量變化示意圖如圖2：

在過程Ⅰ中 ①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：NH4++OH-═NH3•H2O．
②用化學平衡原理解釋通空氣的目的：空氣可以將生成的氨氣帶走，使化學平衡向正反應方向移動，促進了氨水電離．
③寫出1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的熱化學方程式：NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol．
（3）過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2．若該反應消耗32gCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：6．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在t℃時，10L 0.4mol•L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解：2H2O2═2H2O+O2↑，不同時刻測得生成O2的體積如下表，已知反應至6min時，H2O2分解了50%（已折算為標準狀況）
t/min0246
V（O2）/L0.09.917.2V=？
下列敘述正確的是（溶液體積變化忽略不計）（　�。�
A．0～2min H2O2平均反應速率比4～6min慢
B．反應至6min時，共產(chǎn)生O244.8L
C．0～6min的平均反應速率 v（H2O2）≈3.3×10-2mol•L-1•min-1
D．反應至6min時，c（H2O2）=0.3mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．由于做實驗時不小心使皮膚粘上了一些高錳酸鉀粉末，形成的黑斑很久才能消除．如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++□． 則下列有關敘述正確的是．
A．發(fā)生還原反應的是C2O42-
B．該離子方程式右側方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH-
C．10mol H+參加反應時，電子轉(zhuǎn)移5mol
D．1mol草酸分子中含有9mol共用電子對

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．能說明元素X的氣態(tài)原子得電子能力比元素Y的氣態(tài)原子得電子能力強的事實是（　�。�
A．元素周期表中X位于Y的上一周期
B．X的含氧酸的酸性強于Y的含氧酸的酸性
C．將H2X、HY分別加熱至500℃，只有HY發(fā)生分解
D．X與Y同主族，相同溫度時，二者的單質(zhì)與銅反應分別生成Cu2X  CuY

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　　）
A．常溫常壓下，1mol固體氫氧化鈉的體積比1mol氫氣的體積小
B．NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質(zhì)量比為16：l
C．28g氮氣所含的原子數(shù)目為NA
D．NA個H2SO4分子中所含氧原子個數(shù)與4NA個H2O分子中所含氧原子個數(shù)相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關化學反應及其分類的敘述不正確的是（　�。�
A．金屬的冶煉、電鍍、燃料的燃燒、食物的腐敗、鋼鐵的銹蝕等均屬于氧化還原反應
B．將鐵片投入硫酸銅溶液中所發(fā)生的置換反應既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應
C．有單質(zhì)參與的化學反應一定是氧化還原反應
D．氧化還原反應一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．1mol氧氣的質(zhì)量是1個氧氣分子質(zhì)量多少倍．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖，E2+與D的簡單陰離子有相同的電子層結構，回答下列問題：
（1）設A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為m，則mB．
A．一定為奇數(shù)    B．一定為偶數(shù)     C．可能為奇數(shù)，也可能為偶數(shù)
（2）D元素原子的次外層電子數(shù)等于其他層電子數(shù)之和，則：
①寫出A形成的簡單離子的結構示意圖，元素D位于元素周期表的第ⅥA族．
②A元素的一種氫化物分子中有6個原子，其結構簡式為H2N-NH2．常壓298K時0.2mol該氣態(tài)氫化物在O2 中完全燃燒，生成氣態(tài)A單質(zhì)和水，放出熱量106.8kJ，該氣態(tài)氫化物燃燒熱的熱化學方程式為N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ/mol．
③寫出C單質(zhì)與B的最簡單氫化物反應的化學方程式：2H2O+2F2=4HF+O2．
④用電子式表式EB2的形成過程：+2→．
⑤實驗證實AC3與水會發(fā)生反應，則AC3和NaOH溶液反應的化學方程式為：NF3+4NaOH=NaNO2+3NaF+2H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案