10．下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
B．1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有電子數(shù)均為10NA
D．CO和N2為等電子體，22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數(shù)相等

分析 A、求出鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價來分析；
B、鹽酸溶液體積不明確；
C、求出甲烷和水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲烷和水均為10電子微粒來分析；
D、CO所處的狀態(tài)不明確．

解答 解：A、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，而鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價，故0.1mol鎂失去0.2NA個電子，故A錯誤；
B、鹽酸溶液體積不明確，故溶液鹽酸溶液中的粒子個數(shù)無法計算，故B錯誤；
C、標(biāo)況下22.4L甲烷和18g水的物質(zhì)的量均為1mol，而甲烷和水均為10電子微粒，故1mol甲烷和1mol水中均含10NA個電子，故C正確；
D、CO所處的狀態(tài)不明確，故CO的物質(zhì)的量無法計算，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在四個不同的容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），以下是在不同容器中分別用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，所表示反應(yīng)速率最快的（　�。�
A．v （A）=0.36mol•L-1•s-1B．v （B）=0.55mol•L-1•s-1
C．v （C）=0.40mol•L-1•s-1D．v （D）=0.48mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．乙酸是一種重要的有機原料，在化工生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途．某小組組裝下列裝置如圖1由乙醇、冰醋酸和濃硫酸為原料制備乙酸乙酯，回答下列問題．

（1）儀器A的名稱是圓底燒瓶．往儀器A中加入原料的正確順序及操作是先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸．
（2）在儀器A中生成乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（3）欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有乙醇過量、及時分離出乙酸乙酯等．
（4）目前對該反應(yīng)的催化劑進(jìn)行了新的探索，初步表明質(zhì)子（H+ ）液體可用作該反應(yīng)的催化劑，且能重復(fù)使用．實驗數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）
同一反應(yīng)時間同一反應(yīng)溫度
反應(yīng)溫度/℃轉(zhuǎn)化率
（%）		選擇性（%）*反應(yīng)時間/h轉(zhuǎn)化率（%）選擇性
（%）*
4077.8100280.2100
6092.3100387.8100
8092.6100492.3100
12094.598.7693.0100
*選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列C（填字母）為該反應(yīng)的最佳條件．
A．120℃，4h     B．80℃，2h    C．60℃，4h    D．40℃，3h
（5）常溫下，將20mL 0.10mol•L-1 CH3COOH溶液和20mL 10mol•L-1 HSCN溶液分別與20mL 0.10mol•L-1 NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖如圖2所示，由圖分析：反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是HSCN的酸性比CH3COOH強，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率快，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（6）設(shè)計一個簡單的實驗證明醋酸是弱酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．NaCN為劇毒無機物．某化學(xué)興趣小組查閱資料得知，實驗室里的氰化鈉溶液可使用硫代硫酸鈉溶液進(jìn)行統(tǒng)一解毒銷毀，他們開展了以下三個實驗，根據(jù)要求回答問題：
實驗Ⅰ．硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3?5H2O）的制備
已知Na2S2O3•5H2O對熱不穩(wěn)定，超過48℃即開始丟失結(jié)晶水．現(xiàn)以亞硫酸鈉、硫化鈉和碳酸鈉等為原料、采用下述裝置制備硫代硫酸鈉，反應(yīng)原理為：
①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2
②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O
④Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3
（1）將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求的比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在蒸餾燒瓶中加入亞硫酸鈉固體，在分液漏斗中注入C（填以下選擇項的字母），并按上圖安裝好裝置，進(jìn)行反應(yīng)．
A．稀鹽酸      B．濃鹽酸     C．70%的硫酸     D．稀硝酸
從以上反應(yīng)可知Na2S 與Na2CO3的最佳物質(zhì)的量比是2：1．
（2）pH小于7即會引起Na2S2O3溶液的變質(zhì)反應(yīng)，會出現(xiàn)淡黃色混濁．反應(yīng)約半小時，當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱．如果SO2通過量，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2S2O3+SO2+H2O=2NaHSO3+S↓．
（3）從上述生成物混合液中獲得較高產(chǎn)率Na2S2O3?5H2O的歩驟為

為減少產(chǎn)品的損失，操作①為趁熱過濾，操作②是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；操作③是抽濾、洗滌、干燥．
Ⅱ．產(chǎn)品純度的檢測
已知：Na2S2O3?5H2O的摩爾質(zhì)量為248g/mol；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．取晶體樣品ag，加水溶解后，滴入幾滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到終點時，消耗碘水溶液vmL，則該樣品純度是$\frac{0.496v}{a}$%
Ⅲ．有毒廢水的處理化學(xué)興趣小組的同學(xué)在配備防毒口罩，橡膠手套和連衣式膠布防毒衣等防護用具以及老師的指導(dǎo)下進(jìn)行以下實驗：
向裝有2ml0.1mol/L 的NaCN溶液的試管中滴加2ml0.1mol/L 的Na2S2O3溶液，兩反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，但沒有明顯實驗現(xiàn)象，取反應(yīng)后的溶液少許滴入盛有10ml0.1mol/L FeCl3溶液的小燒杯，溶液呈現(xiàn)血紅色，請寫出Na2S2O3解毒的離子反應(yīng)方程式CN-+S2O32-=SCN-+SO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ  mol-1
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ  mol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ  mol-1
則a=-28.5kJ  mol-1．
（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，溫度升高后，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p小”）．
（3）在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡．
Fe2O3COFeCO21
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
②下列說法正確的是ac（填字母）．
a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)   b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的
c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3         d．增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液．
①在a～c裝置中，能保護鐵的是bc（填字母）．
②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應(yīng)是鋅（填名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．1mol與足量的溴水共熱，充分反應(yīng)后，最多可消耗溴的物質(zhì)的量是（　�。�
A．3 molB．4 molC．5 molD．2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．（1）0.1mol/LNH4Cl溶液，離子濃度由大到小的順序是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；電荷守恒關(guān)系式：c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-）；物料守恒關(guān)系式：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）；質(zhì)子守恒關(guān)系式：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）．
（2）0.1mol/LCH3COONa溶液，離子濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；電荷守恒關(guān)系式：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）；物料守恒關(guān)系式：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）；質(zhì)子守恒關(guān)系式：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

19．現(xiàn)用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g•cm-3）配制濃度為0.5mol•L-1的稀硫酸500mL，則所需濃H2SO4的體積為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．3.24g淀粉完全水解生成葡萄糖的質(zhì)量是（　　）
A．5.04gB．3.6gC．6.48gD．3.24g

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同步練習(xí)冊答案