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1．已知A、B、C、D四種元素均為短周期元素．A單質常溫下為黃綠色氣體，可用于自來水的殺菌消毒；B元素的原子核內只有1個質子；C、D元素具有相同的最外層電子數，且D元素原子的K層、M層電子數之和等于L層電子數．
（1）寫出各元素符號：ACl，BH，CO，DS．
（2）寫出A元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅦA族；將A單質通入由B、C形成的一種化合物中，反應后可得到具有漂白性的混合物，請寫出其反應的化學方程式Cl2+H2O=HCl+HClO．

分析 A、B、C、D四種元素均為短周期元素．A單質常溫下為黃綠色氣體，可用于自來水的殺菌消毒，則A為Cl；B元素的原子核內只有1個質子，則B為H元素；C、D元素具有相同的最外層電子數，二者同主族，D元素原子的K層、M層電子數之和等于L層電子數，則其M層電子數為8-2=6，則D為S元素、C為O元素．

解答 解：（1）A、B、C、D四種元素均為短周期元素．A單質常溫下為黃綠色氣體，可用于自來水的殺菌消毒，則A為Cl；B元素的原子核內只有1個質子，則B為H元素；C、D元素具有相同的最外層電子數，二者同主族，D元素原子的K層、M層電子數之和等于L層電子數，則其M層電子數為8-2=6，則D為S元素、C為O元素．
故答案為：Cl；H；O；S；
（2）A為Cl，元素在元素周期表中的位置：第三周期第ⅦA族，將氯氣通入由B、C形成的一種化合物中，反應后可得到具有漂白性的混合物，應是氯氣與水反應生成HCl與HClO，反應方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO，
故答案為：第三周期第ⅦA族；Cl2+H2O=HCl+HClO．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產方法，其生產流程如圖1所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質是氯化鈉、氫氧化鈉．
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$等無機雜質，所以在進入電解槽前需要進行兩次精制，得到精制飽和食鹽水．
①第一次精制過程中所加除雜試劑順序不合理的是D
A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClB．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
②一次精制后的食鹽水仍會有少量的Ca2+、Mg2+，需要送入陽離子交換塔進行二次精制，若不經過二次精制，直接進入離子膜電解槽，這樣會產生什么后果用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+，堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜．
（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網制成，陰極由碳鋼網制成），則A處產生的氣體是Cl2，F電極的名稱是陰極．電解總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應的化學方程式為Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知A是石油裂解產物之一，對氫氣的相對密度為14，D是含有7個碳原子的芳香族化合物．物質間的相互轉化關系如圖所示：

已知：RX$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$ROH
（1）A中含有的官能團名稱為碳碳雙鍵．
（2）寫出E的結構簡式．
（3）寫出C+F→G的化學方程式．
（4）關于化合物D，下列說法正確的是①③④．
①能與H2發(fā)生加成反應     ②能使Br2/CCl4溶液褪色
③與活潑金屬反應          ④能與濃硝酸發(fā)生取代反應
（5）分子式為C8H8O2且與F互為同系物的同分異構體有4種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．現有物質的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液各25mL：①氨水 ②NH4Cl溶液  ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．4種溶液pH的大小順序：①＞④＞③＞②
B．①、②混合后pH＞7，則混合溶液中c（NH4+）＜c（NH3•H2O）
C．①、②中分別加入25mL0.1mol•L-1鹽酸后，溶液中c（NH4+）：①＞②
D．③、④中分別加入12.5mL0.1mol•L-1NaOH溶液后，兩溶液中離子種類相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．生物質混煤燃燒是當今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質中含氧量較多，燃燒過程電會形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl2等物質，對金屬爐壁造成腐蝕．
（1）氯化鈉的電子式為．
（2）為了探究氯化鈉對金屬爐壁的影響，設計如圖裝置．C極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-；最終爐壁生成紅色斑點（組成用M•xH20表示），則鐵發(fā)生腐蝕反應的總化學方程式為4Fe+3O2+2xH2O=2Fe2O3•xH20．

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5．配制0.2mol/LNa2SO4溶液100mL，需要稱取固體Na2SO4的質量是2.8g，所需儀器除天平、藥匙、量筒、燒杯外還需100ml容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，將某一元酸HA與NaOH溶液等體積混合，結果如下：
實驗編號c（HA）/mol•L-1c（NaOH）/mol•L-1反應后溶液pH
甲0.10.19
乙c10.27
下列判斷不正確的是（　�。�
A．甲：反應后溶液中 c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．乙：反應后溶液中 c（Na+）=c（HA）+c（A-）
C．甲中由水電離產生的c（H+）=1×10-9 mol•L-1
D．乙中c1一定大于0.2 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．在一密閉容器中，充入3mol A和1mol B發(fā)生反應：3A（g）+B（g）=xC（g），達平衡后，C的物質的量分數為w；若體積、溫度都不變，按0.9mol A、0.3mol B和1.4mol C為起始物質，達平衡后，C的物質的量分數也為w，則x的值是（　　）
A．5B．3C．2D．4

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10．現有下列四個轉化，其中不可能通過一步反應實現的是（　�。�
①SiO2→Na2SiO3�、贑uSO4→CuCl2�、跾iO2→H2SiO3�、蹸uO→Cu（OH）2．
A．①②B．③④C．②③D．②③④

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