Question

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH< 0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（ ）

t/min	2	4	7	9
n(Y)mol	0.12	0.11	0.10	0.10

A.反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·L－1·min－1

B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)>v正)

C.其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16mol氣體X，與原平衡相比，達到新平衡時，氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的體積分數(shù)增大，Z的體積分數(shù)減少

D.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y，到達平衡時，n(Z)<0.24mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

列出平衡的三段式：

X（g）+Y（g）2Z（g）

開始 0.016 0.016 0

轉(zhuǎn)化 0.006 0.006 0.012

平衡 0.01 0.01 0.012

A. 反應前2 min的平均速率v（Z）=（0.16mol-0.12mol）÷10L÷2min×2=4.0×10-3mol·L－1·min－1，故A錯誤；

B. △H＜0，為放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，則v（逆）＜v（正），故B錯誤；

C. 其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16mol氣體X，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率降低，與原平衡相比，平衡的移動能減弱這種改變，因此加入X，即使正向移動，但是X的體積分數(shù)依然增大，Z的體積分數(shù)依然減少，故C正確；

D. 溫度、體積不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y，與題目中所給的物料成比例，是原平衡的兩倍；該反應反應前后氣體體積相等，則互為等效平衡。兩個平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度成比例，原平衡Z的濃度為0.012mol·L－1，新平衡后c（Z）=0.024 mol·L-1，故D錯誤；

故選C。