【題目】以有機(jī)物A(含有苯環(huán)的烴,化學(xué)式C8H8)和CCl4為原料合成苯丙氨酸E的流程如下:
已知:烴分子中的氫原子被鹵素原子取代所生成的衍生物叫做鹵代烴,如CH3CH2Cl;鹵代烴在NaOH水溶液加熱條件下會(huì)水解,如:
CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl
CH2ClCH2Cl+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaCl
(該反應(yīng)不需要條件就迅速轉(zhuǎn)化)
R-CH2CH2OHR-CH=CH2+H2O
(1)D→E的反應(yīng)類(lèi)型為_____________________。
(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________。
(3)有關(guān)D的敘述錯(cuò)誤的是___________(填序號(hào))。
a.能使酸性KMnO4溶液褪色 b.能與溴的CCl4溶液反應(yīng)
c.能與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng) d.能發(fā)生水解反應(yīng)
(4)C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。
(5)滿(mǎn)足下列條件的E的同分異構(gòu)體共有_________種。
①屬于酯類(lèi);②苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基,其中一個(gè)為—NH2。
【答案】加成反應(yīng) d 6
【解析】
根據(jù)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,A為,A發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到C,結(jié)合題給信息知C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,C發(fā)生消去反應(yīng)生成D,D發(fā)生加成反應(yīng)生成E,據(jù)此分析解答。
(1)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,D分子中含有碳碳雙鍵,與氨氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E;
(2)通過(guò)以上分析知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;
(3)D分子中含有羧基、碳碳雙鍵和苯環(huán),則
a.含有碳碳雙鍵,所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色,a正確;
b.含有碳碳雙鍵,所以能與溴的CCl4溶液反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色,b正確;
c.含有羧基,所以能與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng),c正確;
d.不含鹵原子或酯基,所以不能發(fā)生水解反應(yīng),d錯(cuò)誤;
答案選d;
(4)C發(fā)生消去反應(yīng)生成D,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;
(5)E的同分異構(gòu)體符合下列條件:①屬于酯類(lèi),說(shuō)明含有酯基;②苯環(huán)上有兩個(gè)對(duì)位取代基,其中一個(gè)為-NH2,則另一個(gè)為烴基,如果含有-NH2、-CH2CH2CH3取代基,則有鄰間對(duì)三種結(jié)構(gòu);如果含有-NH2、-CH(CH3)2取代基,也有鄰間對(duì)三種結(jié)構(gòu),所以符合條件的有6種結(jié)構(gòu)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】.二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知:ClO2是極易溶于水的氣體,實(shí)驗(yàn)室制備及性質(zhì)探究裝置如下圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)置B用于制備ClO2,同時(shí)還生成一種酸式鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。裝置C中滴有幾滴淀粉溶液,反應(yīng)時(shí)有藍(lán)色岀現(xiàn)。淀粉的作用是___________。
(2)C裝置的導(dǎo)管靠近而不接觸液面,其目的是_________________________________。
(3)用ClO2消毒自來(lái)水,其效果是同質(zhì)量氯氣的___________倍(保留一位小數(shù))
(4)裝置D用于吸收尾氣,若反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種單質(zhì),且氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2︰1,則還原產(chǎn)物的化學(xué)式是___________。
(5)若將C裝置中的溶液改為Na2S溶液,通入ClO2后溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。由此可以產(chǎn)生兩種假設(shè):
假設(shè)a:CO2與Na2S不反應(yīng)。假設(shè)b:ClO2與Na2S反應(yīng)。
①你認(rèn)為哪種假設(shè)正確,闡述原因:_________________________________。
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的假設(shè)(僅用離子方程式表示):______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),同時(shí)獲得副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程,其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下:
根據(jù)要求填空:
(1)A裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。C裝置中CH4與Cl2生成一氯代物的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________________________ 。
(2)導(dǎo)管a的作用是____________。儀器b的名稱(chēng)是____________。
(3)D裝置中的石棉上均勻附著潮濕的KI,其作用是______________ 。
(4)E裝置中除了有鹽酸生成外,還含有有機(jī)物。從E中分離出鹽酸的最佳方法為__________E裝置的作用是____________。(填序號(hào))。
A.收集氣體 B.吸收氯氣 C.防止倒吸 D.吸收氯化氫
(5)該裝置的缺陷是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理,其尾氣的主要成分是_______.
A.CH4 B.CH3Cl C.CH2Cl2 D.CHCl3 E.CCl4
(6)在一定條件下甲烷也可用于燃料電池。下圖是甲烷燃料電池的原理示意圖:
若正極的反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O,則負(fù)極反應(yīng)式為___________________;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定壓強(qiáng)下,向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應(yīng),測(cè)得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A. C點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 該反應(yīng)的H>0
C. 增加C的量能夠增大SO2的轉(zhuǎn)化率
D. T3時(shí)增大壓強(qiáng),能增大活化分子百分?jǐn)?shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是( )
A. 在多電子原子里,核外電子的能量不同
B. 原子核外的電子按其能量不同分層排布
C. 電子的能量越低,運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越遠(yuǎn)
D. M層電子的能量大于L層電子的能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于乙烯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.乙烯是最簡(jiǎn)單的烯烴B.乙烯分子中的6個(gè)原子共平面
C.石油裂化是工業(yè)制乙烯的主要方法D.乙烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室利用橄欖石尾礦(主要成分為MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制備純凈氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O),實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知幾種金屬陽(yáng)離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表
回答下列問(wèn)題:
(1)“浸取”步驟中,能加快浸取速率的方法有______________________(任寫(xiě)兩種)。
(2)氣體X的電子式為___________,濾渣1經(jīng)過(guò)處理可以制得一種高效的無(wú)機(jī)高分子混凝劑、凈水劑,其化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m,則該物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)為___________。
(3)加入H2O2的目的是___________;若將上述過(guò)程中的“H2O2”用“ NaClO”代替也能達(dá)到同樣目的,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
(4)“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸,然后經(jīng)過(guò)______________________、過(guò)濾、洗滌,即得到氯化鎂晶體。
(5)準(zhǔn)確稱(chēng)取2.000g氯化鎂晶體產(chǎn)品于250mL錐形瓶中,加水50mL使其完全溶解,加入100mL氨性緩沖液和少量鉻黑T指示劑,溶液顯酒紅色,在不斷震蕩下,用0.5000mol·L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,其反應(yīng)原理為Mg2++Y4-=MgY2-,滴定終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積19.00mL。
①則產(chǎn)品中MgCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。
②下列滴定操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏高的是___________(填宇母)。
a.錐形瓶洗滌后沒(méi)有干燥 b.滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出
c滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù) d滴定管滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵,又有π鍵,并含有非極性鍵的是( )
①H2O2 ②N2、跦2O、蹾Cl ⑤C2H4、轈2H2
A. ②⑤⑥ B. ①②⑤⑥ C. ②③④ D. ②④⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙炔(C2H2)在氣焊、氣割及有機(jī)合成中用途非常廣泛,可由電石(CaC2)直接水化法或甲烷在1500℃左右氣相裂解法生產(chǎn)。
(1)電石水化法制乙炔是將生石灰與焦炭在3000℃下反應(yīng)生成CaC2,CaC2再與水反應(yīng)即得到乙炔。CaC2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
(2)已知:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-890.3 kJ/mol
C2H2(g)+2.5O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH2=-1299.6 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH3=-571.6 kJ/mol
則甲烷氣相裂解反應(yīng):2CH4(g)===C2H2(g)+3H2(g)的ΔH=________kJ/mol。
(3)哈斯特研究得出當(dāng)甲烷分解時(shí),幾種氣體平衡時(shí)分壓(Pa)與溫度(℃)的關(guān)系如圖所示。
①T1℃時(shí),向1 L恒容密閉容器中充入0.3 mol CH4只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g),達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得c(C2H4)=c(CH4)。該反應(yīng)的ΔH_____0(填“>”或“<”),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為________。上述平衡狀態(tài)某一時(shí)刻,若改變溫度至T2℃,CH4以0.01 mol/(L·s)的平均速率增多,經(jīng)t s后再次達(dá)到平衡,平衡時(shí),c(CH4)=2c(C2H4),則T1_____(填“>” 或“<”)T2,t=________s;
②列式計(jì)算反應(yīng)2CH4(g) C2H2(g)+3H2(g)在圖中A點(diǎn)溫度時(shí)的平衡常數(shù)K=__________________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,lg0.05=-1.3);
③由圖可知,甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成,為提高甲烷制乙炔的轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施有__________________。
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