【題目】短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中只有Z為金屬元素。則下列說法中正確的是

A.W、X兩種元素在自然界中都存在相應(yīng)的單質(zhì)

B.Q、Y分別與活潑金屬元素形成的化合物中僅含離子鍵

C.Y、Z分別形成的簡單離子中，前者的半徑較大

D.X、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間容易相互發(fā)生反應(yīng)

【答案】C

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，Z是第三周期元素。只有Z為金屬元素，所以Z是Al，則W是Si，X是C，Y是O，Q是Cl。據(jù)此解答。

A．W、X兩種元素在自然界中只有碳元素存在相應(yīng)的單質(zhì)，硅不存在，A錯誤；

B．Q、Y分別與活潑金屬元素形成的化合物中不一定僅含離子鍵，例如氯化鋁中含有共價鍵，B錯誤；

C．核外電子排布相同的微粒，其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則Y、Z分別形成的簡單離子中，前者的半徑較大，C正確；

D．氫氧化鋁不能溶解在弱酸碳酸中，D錯誤，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時，向50.00mL未知濃度的氨水中逐滴加入0.5mol·L-1的HC1溶液。滴定過程中，溶液的pOH[pOH=－lgc(OH-)]與滴入HCl溶液體積的關(guān)系如圖所示，則下列說法中正確的是

A. 圖中②點所示溶液的導(dǎo)電能力弱于①點

B. ③點處水電離出的c(H+)=1×10-8mol·L-1

C. 圖中點①所示溶液中，c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D. 25℃時氨水的Kb約為5×10-5.6mo1·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是( )

A.22gN2O和22gCO2所含有的質(zhì)子數(shù)均為11NA

B.18gH2O和18gD2O的中子數(shù)都為10NA

C.78gNa2O2中所含離子的數(shù)目為3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LD2和H2的混合氣體所含質(zhì)子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某紅色固體粉末樣品可能含有和中的一種或兩種，某化學(xué)興趣小組對其組成進行探究．資料支持：在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)：

方案一：

(1)學(xué)生甲取少量樣品于燒杯中，加入過量濃硝酸，產(chǎn)生一種紅棕色的氣體．由此可得出樣品中一定含有____，寫出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式___。

(2)進一步探究樣品中另一種成分．實驗操作步驟為：取少量上述溶液，___。

方案二：

(3)學(xué)生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設(shè)和判斷，結(jié)論正確的是______。

A.若固體全部溶解，說明樣品一定含有，一定不含有

B.若固體部分溶解，說明樣品一定含有，一定不含有

C.若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有和

方案三：學(xué)生丙利用如圖所示裝置進行實驗，稱量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量，以確定樣品的組成．回答下列問題：

(4)裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以使用的藥品是______。

A.氫氧化鈉溶液和鋁片 B.稀硝酸和鐵片 C.稀硫酸和鋅片 D.濃硫酸和鎂片

(5)下列實驗步驟的先后順序是______(填序號)。

①打開止水夾； ②關(guān)閉止水夾； ③點燃C處的酒精噴燈；④熄滅C處的酒精噴燈 ⑤收集氫氣并驗純

(6)假設(shè)樣品全部參加反應(yīng)，若實驗前樣品的質(zhì)量為1.6克，實驗后稱得裝置C中固體的質(zhì)量為1.3克．則樣品的組成是______。(可能用到的相對原子質(zhì)量：Fe：56Cu：64C：12O：16 )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某透明澄清的溶液中可能含有NO3- 、Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下實驗：①取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀； ②將沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到1.6 g固體； ③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。下列說法正確的是

A. 不能確定原溶液中是否含有Al3+和K+

B. 原溶液中含有的離子只有：Cl- 、SO42-、NH4+、Fe3+

C. 原溶液中c(NO3-)＝0.2 mol·L-1 c(Fe3+)=0.2 mol·L-1

D. 在原溶液中加入足量的鐵粉所得溶液中陽離子所帶正電荷數(shù)減少

【答案】C

【解析】①取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱得到0.02mol氣體，說明溶液中含有0.02mol NH4+，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀為氫氧化鐵，說明溶液中含有Fe3+，CO32-與Fe3+會發(fā)生雙水解而不能大量共存，故溶液中一定不含CO32-；②將沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到1.6 g固體為氧化鐵，則n[Fe(OH)3]=2n(Fe2O3)=2×=0.02mol； ③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀，則沉淀為硫酸鋇，n（SO42-）=n(BaSO4)= =0.02mol。n(+)=n(NH4+)+3n(Fe3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，n(-)=2 n（SO42-）=2×0.02mol=0.04mol<0.08mol，故溶液中還有其他陰離子，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等，故n(-)=2 n（SO42-）+n(NO3-)+n(Cl-)=2×0.02mol+0.02mol+0.02mol=0.08mol，因此溶液中一定含有NO3- 、Cl-，一定不含Al3+和K+。故A.原溶液中一定不含Al3+和K+，選項A錯誤；B. 原溶液中含有的離子只有：NO3- 、Cl- 、SO42-、NH4+、Fe3+，選項B錯誤；C. 原溶液中c(NO3-)＝0.2 mol·L-1，c(Fe3+)=0.2 mol·L-1，選項C正確；D. 在原溶液中加入足量的鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++ Fe = 3Fe2+所得溶液中陽離子所帶正電荷數(shù)基本不變，選項D錯誤。答案選C。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】根據(jù)要求回答下列問題：

（1）已知恒溫、恒容條件下發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)。

①下列圖像說明該反應(yīng)進行到t1時刻未達平衡狀態(tài)的是________(填選項字母)。

②1 molNO2和足量C發(fā)生反應(yīng)，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示。

圖中A、B、C三點NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是_____，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度的常數(shù)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

(2)已知：弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)為

物質(zhì)

H2CO

H2S

HNO2

電離平衡常數(shù)

（25℃）

Ka1=4.2×10-7

Ka2=5.61×10-11

Ka1=1.3×10-7

Ka2=7.1×10-15

Ka=5.1×10-4

①含有1L 2mol·L-1碳酸鈉的溶液中加入1L 1mol·L-1的HNO2后，則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小是_______。

②25℃時，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，通人HCl氣體或加入NaOH固體，溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____mol·L-1；

③向10.00mL0.10 mol·L-1的氫硫酸中滴加10.00mL0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液呈_____性，其定量依據(jù)是______________________ .

（3）已知：①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJmol-1

②CaSO4（s）+4CO（g）CaS（s）+4CO2（g） △H= -189.2kJmol-1

則：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H=_______kJmol-1.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)寫出以乙炔為原料制備（聚氯乙烯）的過程中所發(fā)生的反應(yīng)類型：____________、_____________。（聚乙烯）材料目前被公認(rèn)為安全材料，也可用于制作保鮮膜和一次性餐盒。辨別和有三種方法，一是聞氣味法：具有刺激性氣味的是___________________；二是測密度法：密度大的應(yīng)是___________________；三是燃燒法：的單體和的單體在足量空氣中燃燒的實驗現(xiàn)象的明顯區(qū)別是__________。

(2)（）是一種阻隔性高、韌性強、化學(xué)穩(wěn)定性好的理想包裝材料，廣泛用于肉制品、豆制品等的包裝。寫出合成的單體的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。

(3) “白色污染”是指各種塑料制品對環(huán)境的污染。焚燒塑料會生成有毒物質(zhì)二噁英，二噁英是含有如圖所示母體的系列化合物，下列關(guān)于如圖所示物質(zhì)的說法不正確的是___________________（填序號）。

a．該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物是和

b．該物質(zhì)屬于烴

c．該物質(zhì)的一鹵代物只有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用還原鐵的氧化物并確定其組成的裝置如圖所示粒中往往含有硫化物等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液可吸收少量氧氣。

回答下列問題：

裝置啟普發(fā)生器用于制備，還可用于______填字母，下同。

A.生石灰與濃氨水制 B.過氧化鈉與水制

C.硫化鐵固體與稀硝酸制大理石與稀鹽酸制

中依次盛裝的試劑為______，酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

A.酸性溶液、濃、焦性沒食子酸溶液

B.焦性沒食子酸溶液、濃、酸性溶液

C.酸性溶液、焦性沒食子酸溶液、濃

“加熱管式爐”和“打開活塞K”這兩步操作應(yīng)該先進行的是___，在這兩步之間還應(yīng)進行的操作是___。

反應(yīng)過程中G管逸出的氣體是______，其處理方法是______。

結(jié)束反應(yīng)時，應(yīng)該______，待裝置冷卻后稱量并記錄相應(yīng)數(shù)據(jù)。

假設(shè)反應(yīng)完全后瓷舟中的固體只有Fe單質(zhì)，實驗中測得了下列數(shù)據(jù)：瓷舟的質(zhì)量為；瓷舟和FexOy的總質(zhì)量為；反應(yīng)前U形曾及內(nèi)盛物的總質(zhì)量為；反應(yīng)后U形管及內(nèi)盛物的總質(zhì)成為。由以上數(shù)據(jù)計算并確定該鐵的氧化物的化學(xué)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.215 g/L，現(xiàn)取3.6 g該烴完全燃燒，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4 g，堿石灰增重11 g，求：

（1）該烴分子的摩爾質(zhì)量。

（2）確定該烴的分子式。

（3）已知該烴的一氯代物只有一種，寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到E依次增大，A原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，已知B和D原子有相同的電子層數(shù)，且B的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，E在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，E的單質(zhì)在加熱下與D的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：

(1)寫出元素C在周期表中位置________________

(2)E的單質(zhì)在加熱下與D的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到淡黃色固態(tài)化合物的電子式_________________

(3)C的氫化物與其最高價含氧酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及產(chǎn)物中陽離子的電子式__________、__________

(4)B、C、D的氫化物的穩(wěn)定性的由大到小的順序為：___________(氫化物的化學(xué)式)，理由是：________________

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