按要求完成下列各小題

(1)按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱是____________________。

(2)蛋白質(zhì)是構成生命的基礎物質(zhì),而氨基酸又是構成蛋白質(zhì)的基石,最簡單的氨基酸其

結構簡式是                ;該氨基酸形成的二肽的結構簡式是                ;將該氨基酸溶于酸性溶液形成的微粒的結構簡式是                             ;將該氨基酸溶于堿性溶液形成的微粒的結構簡式是                             ;固態(tài)氨基酸主要以內(nèi)鹽形式存在,該氨基酸的內(nèi)鹽的結構簡式是                  。  


【知識點】化學平衡的影響因素、有關反應熱的計算、化學電源新型電池、化學平衡的計算

【答案解析】(1)2,6-二甲基-3-乙基庚烷

 (2)H2NCH2COOH            H2NCH2CONHCH2COOH      

H3NCH2COOH          H2NCH2COO             H3NCH2COO

 解析:(1)有機物系統(tǒng)命名法要求“選主鏈、定支鏈、相同支鏈要合并”的原則命名為2,6-二甲基-3-乙基庚烷

(2)最簡單的氨基酸是氨基乙酸,結構簡式為H2NCH2COOH,成肽反應機理是“酸脫羥基氨脫氫”二肽的結構簡式是H2NCH2CONHCH2COOH;氨基顯堿性溶于酸性溶液形成的微粒的結構簡式是:H3NCH2COOH;羧基顯酸性,溶于堿性溶液形成的微粒的結構簡式是H2NCH2COO;固態(tài)氨基酸主要以內(nèi)鹽形式存在,該氨基酸的內(nèi)鹽的結構簡式是: H3NCH2COO【思路點撥】本題考查有機物的命名和結構簡式的書寫,注意命名時數(shù)字與漢字之間要有短線,還有氨基酸的基本性質(zhì),緊扣課本。屬于基礎知識。


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


過氧化鈉保存不當容易變質(zhì),生成Na2CO3

(1)某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì),請你選擇一種溶液              ,證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。                                            

(2)某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù),他們稱取ag樣品,并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

上圖中的E和F構成量氣裝置,用來測定O2的體積。

①寫出裝置B中發(fā)生反應的離子方程式:                                                                     

②NaOH的作用是                                   

③他們在讀出量筒內(nèi)水的體積數(shù)后,折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL,則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為                                    

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列氫氧化物中堿性最強的是(   )

     A. Ba(OH)2  B. NaOH      C.      D.

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科目:高中化學 來源: 題型:


NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(  )

A. 20 g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA

B. 體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體,所含分子數(shù)相同

C.標準狀況下,22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2 NA

D. 5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:


下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或溶液)的轉(zhuǎn)化關系,已知B、C、D、E在常溫下為氣體單質(zhì),化合物G的顏色反應為黃色,I和 J通常為氣態(tài);I和 J相遇產(chǎn)生白煙

同周期

A

C

F

G(K)

d

i

C

E(f)

同主族

E

H

J

k

j

a

用化學語言回答下列問題:

(1)A D K

(2) 實驗室制C的化學方程式

(3) A 與B反應的方程式:

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科目:高中化學 來源: 題型:


人體血液里存在重要的酸堿平衡:使人體血液pH保持在7.35~7.45,否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨變化關系如下表:

1.0

17.8

20.0

22.4

pH

6.10

7.35

7.4

7.45

下列說法不正確的是(    )

A.正常人體血液中,HCO3的水解程度大于電離程度

B.人體血液酸中毒時,可注射NaHCO3溶液緩解

C.pH=7.00的血液中,c(H2CO3)<c(HCO3) 

D.pH=7.40的血液中,HCO3的水解程度一定大于H2CO3的電離程度

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科目:高中化學 來源: 題型:


用化學反應原理研究元素及其化合物的反應有重要意義。

(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如右圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問題:

①2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的△H____0(填“>”、“<”)。若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡     移動(填“向左”“向右”或“不移動”) 。

②若溫度為T1時,反應進行到狀態(tài)D時,V_______V(填“>”“<”或“=”)

(2)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用。

① 右圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成lmolNH3過程中能量變化示意圖,請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式:(△H用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示)                   。

②在AlCl3溶液中滴加氨水,反應的離子方程式為:         。

(3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25℃下,向0.1mol•L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol•L-1硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,向反應后的濁液中,繼續(xù)加入0.1mol•L-1的NaI溶液,看到的現(xiàn)象是            全品教學網(wǎng), 用后離不了!,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示):                                   

全品教學網(wǎng), 用后離不了!(已知25℃時Ksp[AgCl] =1.0×10-10 mol2•L-2,Ksp[AgI] =1.5×10-16mol2•L-2

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科目:高中化學 來源: 題型:


某同學寫出的下列烴分子的名稱,錯誤的是(     )

A、2,3,4-三甲基己烷               B、2,3-二甲基丁烷

C、2-乙基戊烷                     D、3,4-二甲基己烷

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科目:高中化學 來源: 題型:


將等質(zhì)量的a、b兩份鋅粉裝入試管中,分別加入過量的稀硫酸,同時向裝a的試管中加入少量CuSO4溶液。下圖表示產(chǎn)生氫氣的體積V與時間t的關系,其中正確的是(  D   )

           

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