Question

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

• A、氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba²⁺+SO

  2- 4

  =BaSO₄↓
• B、金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2H⁺+2Cl^-=MgCl₂+H₂↑
• C、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：Na₂CO₃+2H⁺=2Na⁺+H₂O+CO₂↑
• D、氫氧化鎂與硫酸溶液反應(yīng)：OH^-+H⁺=H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸沉淀；
B．氯化鎂為強電解質(zhì)，應(yīng)該寫成離子形式，不能保留化學式；
C．碳酸鈉為強電解質(zhì)，離子方程式中不能保留化學式；
D．氫氧化鎂為難溶物，離子方程式中應(yīng)該保留化學式．

解答： 解：A．氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋇，反應(yīng)的離子方程式為：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，故A正確；
B．金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)為鎂與氫離子反應(yīng)生成氫氣和鎂離子，正確的離子方程式為：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑，故B錯誤；
C．碳酸鈉不能保留化學式，正確的離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，故C錯誤；
D．氫氧化鎂為難溶物，應(yīng)該兩邊化學式，正確的離子方程式為：Mg（OH）₂+2H⁺=2H₂O+Mg²⁺，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確常見的離子方程式正誤判斷方法，熟悉常見的難溶物、弱電解質(zhì)是解答本題關(guān)鍵．