Question

下列關(guān)于溶液物質(zhì)的量濃度的說(shuō)法正確的是（　�。�

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LHCl溶于1L水，可配成1 mol?L^-1的稀鹽酸

B．將100mL18 mol?L^-1的濃H₂SO₄和100mL水混合，可配成9mol?L^-1的H₂SO₄溶液

C．將0.1molNaCl配成100mL溶液，從中取出10mL，所取出溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L^-1

D．將4.0gNaOH 溶于100mL容量瓶中，加水至刻度線，配成1 mol?L^-1的NaOH溶液

Answer 1

分析：A、根據(jù)溶液的體積不等于溶劑的體積；
B、根據(jù)不同種液體的體積不具有加和性；
C、根據(jù)溶液的物質(zhì)的量濃度與體積無(wú)關(guān)；
D、根據(jù)容量瓶不能用來(lái)直接溶解溶質(zhì)；

解答：解：A、因溶液的體積不等于溶劑的體積，溶液的體積不等于1L，無(wú)法求出物質(zhì)的量濃度，故A錯(cuò)誤；
B、因不同種液體的體積不具有加和性，溶液的體積不等于200mL，無(wú)法求出物質(zhì)的量濃度，故B錯(cuò)誤；
C、因溶液的物質(zhì)的量濃度與體積無(wú)關(guān)，所以取出10mL溶液的物質(zhì)的量濃度仍為1 mol?L^-1，故C正確；
D、因容量瓶不能用來(lái)直接溶解溶質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了物質(zhì)的量濃度以及注意事項(xiàng)，難度不大，注意對(duì)概念的理解．