Question

如圖是某校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容：
（1）該濃硫酸的物質的量濃度是

 

．
（2）濃硫酸的三大特性是：吸水性、

 

、

 

．
（3）現(xiàn)用該濃硫酸來配制500mL、0.2mol?L^-1的稀H₂SO₄．可供選擇的儀器有：
A．托盤天平  B．量筒  C．燒杯  D．膠頭滴管  E．燒瓶  F．容量瓶
請回答下列問題：
①上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時用不到的有

 

（填字母序號），還缺少的儀器是

 

．
②經(jīng)計算，需濃H₂SO₄的體積為

 

．現(xiàn)有a.10mL  b.50mL  c.100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是

 

（填字母序號）．
③在配制過程中，下列操作能引起誤差偏低的有

 

（填字母序號）．
A．洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
B．未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
C．定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
D．轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
E．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
F．定容時，俯視標線
G．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液,濃硫酸的性質

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)c=

1000ρw

M

計算出該濃硫酸的物質的量濃度；
（2）根據(jù)濃硫酸具有的三大特性進行解答；
（3）①根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液的操作步驟選擇需要儀器并分析還缺少的儀器；
②根據(jù)500mL、0.2mol?L^-1的稀H₂SO₄中硫酸的物質的量計算出需要濃硫酸的體積，根據(jù)濃硫酸的體積判斷量筒規(guī)格；
③根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：（1）該濃硫酸的物質的量濃度為：c=

1000×18.4×98%

98

mol/L=18.4 mol?L^-1，
故答案為：18.4 mol?L^-1；
（2）濃硫酸的三大特性為：吸水性、脫水性和強氧化性，
故答案為：脫水性；強氧化性；
（3）①配制500mL 0.2mol/L硫酸溶液，操作步驟有：計算、稱量、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用到的儀器有：量筒、燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，使用不到：A．托盤天平、E．燒瓶，還缺少玻璃棒，
故答案為：A、E；玻璃棒；
②500mL 0.2mol/L硫酸溶液中含有硫酸的物質的量為：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，需要濃硫酸的體積為：

0.1mol

18.4mol/L

≈0.0054L=5.4mL，應該選用10mL量筒，
故答案為：5.4mL； a；
③A．洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏高，根據(jù)c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏高，故A錯誤；
B．未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液的體積變小，根據(jù)c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏高，故B錯誤；
C．定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出，導致配制的溶液體積偏大，根據(jù)c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏低，故C正確；
D．轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，由于定容時還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結果，故D錯誤；
E．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線，導致配制的溶液體積偏大，根據(jù)c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏低，故E正確；
F．定容時，俯視標線，導致加入的蒸餾水體積偏小，根據(jù)c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏高，故F錯誤；
G．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，根據(jù)c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏低，故G正確；
故選C、E、G．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，注意掌握配制一定物質的量濃度的溶液的方法及誤差分析的技巧，該題是中等難度的試題，試題基礎性強，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力；該題的難點在于誤差分析．