【題目】已知用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液能與KMnO4溶液反應(yīng).某化學(xué)小組研究發(fā)現(xiàn),少量MnSO4可對(duì)該反應(yīng)起催化作用.為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響,探究如下:
(1)常溫下,探究不同的初始pH和草酸溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),則A= , C= , E=

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度

初始pH

0.1mol/L草酸溶液體積/mL

0.01mol/LKMnO4
溶液體積/mL

蒸餾水體積/mL

待測數(shù)據(jù)(混合液褪色時(shí)間/s)

常溫

1

20

50

30

t1

常溫

A

B

C

30

t2

常溫

2

40

D

E

t3


(2)該反應(yīng)的離子方程式
(3)若t1<t2 , 則根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②得到的結(jié)論是
(4)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)每組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化總是如圖,其中t1~t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:

;②
(5)化學(xué)小組用滴定法測定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度:取ag草酸晶體(H2C2O42H2O,摩爾質(zhì)量126g/mol)溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液置于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4酸化,再用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)滴定三次,平均消耗KMnO4溶液VmL.滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是:;實(shí)驗(yàn)中所需的定量儀器有(填儀器名稱).該KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L.

【答案】
(1)2,50,10
(2)5H2C2O4+2MnO4+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O
(3)其他條件相同時(shí),溶液的初始pH越小,該反應(yīng)的反應(yīng)速率越快
(4)該反應(yīng)放熱,產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑
(5)滴入最后一滴KMnO4溶液,溶液呈淺紫紅色,且30秒內(nèi)不恢復(fù),托盤天平、250mL 容量瓶、酸式滴定管,
【解析】解:(1)根據(jù)該實(shí)驗(yàn)探究不同的初始pH和草酸溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)要求控制KMnO4溶液初始濃度相同,則KMnO4溶液的體積為50mL,總體積為100mL,則C=50,D=50,B=20,E=10,探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響,需保證其他條件相同,則①與②的pH不同,②與③的草酸濃度不同,

則A=2,

故答案為:2;50;10;(2)草酸與高錳酸鉀反應(yīng)是錳離子和二氧化碳、水,其反應(yīng)的離子方程式為:5H2C2O4+2MnO4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O;

故答案為:5H2C2O4+2MnO4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O;(3)實(shí)驗(yàn)①和②只有pH不同,其它條件都相同,而且t1<t2,說明其他條件相同時(shí),溶液的初始pH越小,該反應(yīng)的反應(yīng)速率越快;

故答案為:其他條件相同時(shí),溶液的初始pH越小,該反應(yīng)的反應(yīng)速率越快;(4)對(duì)于該反應(yīng),影響化學(xué)反應(yīng)的速率只有溫度和催化劑,所以反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化總是如圖,其中t1~t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:反應(yīng)放熱,溫度升高或產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑;

故答案為:該反應(yīng)放熱;產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑;(5)高錳酸鉀本身有顏色,故不需要另加指示劑,草酸反應(yīng)完畢,加入最后一滴KMnO4溶液,溶液變?yōu)榧t色,紅色30s內(nèi)不褪去,說明滴定到終點(diǎn);

稱量固體用托盤天平、配制250ml溶液用250mL容量瓶、量取KMnO4溶液和草酸溶液用到酸式滴定管;

c(草酸)= = mol/L

由關(guān)系式

2KMnO4

5H2C2O4

2

5

cmolL﹣1×V×10﹣3L

mol/L×25×10﹣3mol

c= mol/L= mol/L,

故答案為:加入最后一滴KMnO4溶液,溶液變?yōu)榧t色,且30s內(nèi)紅色不褪去;托盤天平、250mL容量瓶、(酸式)滴定管; ;

(1)根據(jù)該實(shí)驗(yàn)探究不同的初始pH和草酸溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,所以KMnO4的濃度不變,探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響,需保證其他條件相同時(shí)來實(shí)驗(yàn);(2)草酸與高錳酸鉀反應(yīng)是錳離子和二氧化碳、水;(3)實(shí)驗(yàn)①和②只有pH不同,其它條件都相同;(4)根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;(5)草酸反應(yīng)完畢,加入最后一滴KMnO4溶液,溶液變?yōu)榧t色,紅色30s內(nèi)不褪去,說明滴定到終點(diǎn);

根據(jù)稱量固體用天平、配制溶液用容量瓶、量取液體用滴定管分析;

先求出醋酸的濃度,再由關(guān)系式2KMnO4~5H2C2O4計(jì)算.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖.下列說法正確的是( 。
A.由MgCl2制取Mg是放熱過程
B.熱穩(wěn)定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
C.常溫下氧化性:F2<Cl2<Br2<I2
D.由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:MgBr2(s)+Cl2(g)═MgCl2(s)+Br2(g),△H=﹣117kJmol﹣1

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【題目】1,2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,沸點(diǎn)131.4℃,熔點(diǎn)9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑.在實(shí)驗(yàn)中可以用圖9所示裝置制備1,2﹣二溴乙烷.其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有濃溴(表面覆蓋少量水).請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)燒瓶a要求溫度迅速升高到170℃發(fā)生反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式;該反應(yīng)類型為
(2)寫出制備1,2﹣二溴乙烷的化學(xué)方程式
(3)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞.請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象
(4)容器c中NaOH溶液的作用是;e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是
(5)某學(xué)生做此實(shí)驗(yàn)時(shí),使用一定量的液溴,當(dāng)溴全部褪色時(shí),所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超出許多,如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因(至少2點(diǎn))

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【題目】鈀(Pd)元素的原子序數(shù)為46,下列敘述錯(cuò)誤的是(

A. Pd和 Pd互為同位素 B. Pd核外有46個(gè)電子

C. Pd核內(nèi)有46個(gè)質(zhì)子 D. Pd的原子核內(nèi)有46個(gè)中子

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【題目】下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是( )

A. CH4+Cl2CH3Cl + HCl

B. H2+ Cl22HCl

C. CH2=CH2+ H2OCH3CH2OH

D. 2NaOH + Cl2=NaClO + NaCl + H2O

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【題目】已知(x)、 (y)、 (z) 互為同分異構(gòu)體,下列說法不正確的是( )

A. Z的二氯代物只有三種

B. x、y、z中只有x的所有原了可能處于同一平面

C. x、y可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色

D. x的同分異構(gòu)體只有yz兩種

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【題目】高溫下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K= .恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減。铝姓f法正確的是(  )
A.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小
B.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
C.恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小
D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O CO2+H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A.依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)電極X的材料是____________,電解質(zhì)溶液是_____________。

(2)Y電極發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________________。

(3)若開始時(shí)X、Y為質(zhì)量相等的電極,當(dāng)兩極質(zhì)量差為14克時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。

B.燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲(chǔ)藏在電池內(nèi)部的新型發(fā)電裝置,是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源。下圖為堿性甲烷燃料電池原理示意圖:

總反應(yīng):CH4 + 2O2+ 2OH-=CO2-3 + 3H2O

正極:4H2O + 2O2 + 8e- = 8OH-

按照此圖的提示回答下列問題:

(1)該燃料電池的負(fù)極是______(填“a”或“b”),b電極發(fā)生_______反應(yīng)(填氧化或還原)。

(2)在正極附近溶液的堿性________(填“增強(qiáng)”或“減弱”)。

(3)a電極的電極方程式為________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW , 該溫度下,將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是(  )
A.混合溶液的pH=7
B.混合溶液中,c(H+)= mol/L
C.a=b
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH)+c(A

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