【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.Fe2O3可用作紅色顏料B.濃H2SO4可用作干燥劑

C.可用SiO2作半導(dǎo)體材料D.NaHCO3可用作焙制糕點(diǎn)

【答案】C

【解析】

A. Fe2O3的顏色是紅色，可用作紅色顏料，故A正確；

B. 濃H2SO4具有吸水性，可用作干燥劑，故B正確；

C. 單質(zhì)Si是半導(dǎo)體材料，故C錯(cuò)誤；

D. NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，可用作焙制糕點(diǎn)，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】正丁烷和異丁烷是同分異構(gòu)體的依據(jù)是

A. 具有相同的物理性質(zhì)

B. 具有相似的化學(xué)性質(zhì)

C. 具有相同的空間構(gòu)型

D. 分子式相同但碳原子連接方式不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，可用作制冷劑的是

A. 液氨 B. 小蘇打 C. 火堿 D. 液氧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某些電鍍廠的酸性廢水中常含有一定量的CrO42-和Cr2O72-，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。

方法1：還原沉淀法，該法的工藝流程為：

（1）其中第①步存在平衡：2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O,若平衡體系的pH=12，該溶液顯_____色。能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是______。

a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同 b．溶液的pH值不變

c．溶液的顏色不變 d．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）

（2）寫(xiě)出第②步的離子反應(yīng)方程式：__________。

（3）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)

常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至_______。

方法2：電解法：該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。

（4）寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式___________________。

（5）在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)___________，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C是所在周期原子半徑最大的主族元素，A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B、C和E形成的化合物在水中均呈堿性．回答下列問(wèn)題：

（1）元素D在周期表中的位置____________，其氫化物的結(jié)構(gòu)式是___________；

（2）B、C、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）___________；

（3）A分別與B、E形成的化合物可以相互反應(yīng)，寫(xiě)出生成的正鹽的電子式_____________；

（4）A、B和E個(gè)數(shù)比為5:1:1形成的化合物中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為___________，其與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________；

（5）C和E形成的化合物在水中呈堿性的原因（用離子方程式表示)是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）

常溫下部分陽(yáng)離子以氫氧化物沉淀形式存在時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

陽(yáng)離子

Fe3+

Fe2+

Mg2+

Al3+

Cu2+

Cr3+

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

1.9

7.0

9.3

3.7

4.7

---

沉淀完全時(shí)的pH

3.2

9.0

11.1

8.0

6.7

9(>9 溶解)

（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取效率可采取的措施是____________________（至少寫(xiě)一條）。

（2）加入H2O2 目的是氧化_______離子，其有關(guān)的離子方程式______________________。針鐵礦（Coethite）是以德國(guó)詩(shī)人歌德（Coethe）名字命名的，組成元素是Fe、H、O，化學(xué)式量為89，其化學(xué)式是______________。

（3）調(diào)pH=8是為了將_____________離子（從Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+中選擇）以氫氧化物沉淀的形式除去。濾出的沉淀中部分沉淀將溶解于足量的氫氧化鈉溶液中，其有關(guān)的離子方程式是_____________________________________，取少量上層澄清溶液，向其中通入足量的CO2，又能重新得到相應(yīng)的沉淀, 其有關(guān)的離子方程式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如表：

元素

相關(guān)信息

X

X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍

Y

Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2

Z

Z是第三周期電負(fù)性最大的元素

W

W有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色


（1）W位于元素周期表第周期第族，其基態(tài)原子最外層有個(gè)電子 ．
（2）X的電負(fù)性比Y的（填“大”或“小”），XY2的價(jià)層電子對(duì)模型為 ．
（3）X和Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是 ， 沸點(diǎn)較高的是（寫(xiě)化學(xué)式） ．
（4）化合物XYZ2中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為 ．
（5）寫(xiě)出與W同周期且導(dǎo)電性強(qiáng)于W的某元素價(jià)電子排布式． ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.萜品醇的分子式為C9H10O
B.萜品醇能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
C.萜品醇能被高錳酸鉀被和溴水氧化
D.1mol萜品醇最多與3mol H2發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)下列兩步實(shí)驗(yàn)測(cè)定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中結(jié)晶水x的值：

①稱(chēng)取2.52 g草酸晶體，配制成100 .00 mL溶液。

②取25.00 mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后，用濃度為0.100 mol·L-1 KMnO4溶液進(jìn)行滴定。其反應(yīng)原理是：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)②中，KMnO4應(yīng)裝在______滴定管中（填“酸式”、“堿式”）。

（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積______。

A．是amL B．是（50－a)mL

C．一定大于amL D．一定大于（50－a）mL

（3）判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________________；

若滴定終點(diǎn)時(shí)，共用去KMnO4溶液20.00 mL，則x =__________。

（4）若在滴入KMnO4溶液之前滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果______（偏高、偏低或無(wú)影響）。

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同步練習(xí)冊(cè)答案