Question

【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol/L 的鹽酸，恰好使混合物完全反應，放出 11.2mL（標準狀況）氣體，所得溶液加入 KSCN 溶液不變紅色。用足量的CO 在高溫下還原相同質量的此混合物，所得鐵的質量為

A. 2.8g B. 11.2g C. 5.6g D. 無法計算

Answer 1

【答案】A

【解析】

鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl2溶液，根據氯元素守恒可知n(FeCl2)=n(HCl)；用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物得到鐵，根據鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)，據此結合m=nM計算得到的鐵的質量。

鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl2溶液，根據氯元素守恒可知n(FeCl2)=n(HCl)=×0.1L×1mol/L=0.05mol；用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物得到鐵，根據鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.05mol，質量為0.05mol×56g/mol=2.8g；答案選A。