(16分)2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過25億只,鋰電池消耗量巨大,對(duì)不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的,回收利用鋰資源成為重要課題。某研究小組對(duì)某廢舊鋰離子電池正極材料(圖中簡稱廢料,成份為LiMn2O4、石墨粉和鋁箔)進(jìn)行回收研究,工藝流程如下:

已知:Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g。
(1)廢料在用NaOH溶液浸取之前需要進(jìn)行粉碎操作,其目的是              。
(2)廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有鋰單質(zhì),為了安全對(duì)拆解環(huán)境的要求______ __                  
(3)寫出反應(yīng)④生成沉淀X的離子方程式:
                                           。
(4)己知LiMn2O4中Mn的化合價(jià)為+3和+4價(jià),寫出反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式:
                                           。
(5)生成Li2CO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為______                            __。已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度升高而減小,最后一步過濾時(shí)應(yīng)_         _。

(1)增大接觸面積,加快反應(yīng)速率(2分)
(2)隔絕空氣和水分(2分)
(3)CO2+AlO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3(3分)
(4)4 LiMn2O4+4 H++O2=8MnO2+4 Li++2H2O(4分)
(5) Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓ (3分)   趁熱過濾(2分)

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過25億只,鋰電池消耗量巨大,對(duì)不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的.因此鋰離子電池回收具有重要意義,其中需要重點(diǎn)回收的是正極材料,其主要成分為鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電乙炔黑(一種炭黑)、鋁箔以及有機(jī)粘接劑.某回收工藝流程如下:

(1)上述工藝回收到的產(chǎn)物有
Al(OH)3.CoSO4.Li2CO3
Al(OH)3.CoSO4.Li2CO3

(2)Li原子的最外層電子數(shù)是
1
1
,廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰,為了安全對(duì)拆解環(huán)境的要求是
隔絕空氣和水分
隔絕空氣和水分

(3)堿浸時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

(4)最后一步過濾應(yīng)趁熱過濾,原因是
防止析出硫酸鈉晶體
防止析出硫酸鈉晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?潮州二模)2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過25億只,鋰電池消耗量巨大,對(duì)不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的,回收利用鋰資源成為重要課題.某研究小組對(duì)某廢舊鋰離子電池正極材料(圖中簡稱廢料,成份為LiMn2O4、石墨粉和鋁箔)進(jìn)行回收研究,工藝流程如下:
已知:Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g.

(1)廢料在用NaOH溶液浸取之前需要進(jìn)行粉碎操作,其目的是
增大接觸面積,加快反應(yīng)速率
增大接觸面積,加快反應(yīng)速率

(2)廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有鋰單質(zhì),為了安全對(duì)拆解環(huán)境的要求
隔絕空氣和水分
隔絕空氣和水分

(3)寫出反應(yīng)④生成沉淀X的離子方程式:
CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

(4)己知LiMn2O4中Mn的化合價(jià)為+3和+4價(jià),寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式:
4LiMn2O4+2H2SO4+O2=8MnO2+2Li2SO4+2H2O
4LiMn2O4+2H2SO4+O2=8MnO2+2Li2SO4+2H2O

(5)生成Li2CO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為
Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3
Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3
.已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度升高而減小,最后一步過濾時(shí)應(yīng)
趁熱過濾
趁熱過濾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?合肥一模)2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過25億只,鋰電池消耗量巨大,對(duì)不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的.因此鋰離子電池回收具有重要意義,其中需要重點(diǎn)回收的是正極材料,其主要成分為鈷酸鋰(LiCoO2).導(dǎo)電乙炔黑(一種炭黑).鋁箔以及有機(jī)粘接劑.某回收工藝流程如下:

(1)上述工藝回收到的產(chǎn)物有
Al(OH)3.CoSO4.Li2CO3
Al(OH)3.CoSO4.Li2CO3

(2)廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰,為了安全對(duì)拆解環(huán)境的要求是
隔絕空氣和水分
隔絕空氣和水分

(3)堿浸時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

(4)酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O
2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O
.如果用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能達(dá)到溶解的目的,但不利之處是
有氯氣生成,污染較大
有氯氣生成,污染較大

(5)生成Li2CO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為
Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3
Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3
.已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度升高而減小,最后一步過濾時(shí)應(yīng)
趁熱
趁熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(10分)2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過25億只,鋰電池消耗量巨大,對(duì)不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的。因此鋰離子電池回收具有重要意義,其中需要重點(diǎn)回收的是正極材料,其主要成分為鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電乙炔黑(一種炭黑)、鋁箔以及有機(jī)粘接劑。某回收工藝流程如下:

(1)上述工藝回收到的產(chǎn)物有        。

(2)廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰,為了安全對(duì)拆解環(huán)境的要求是_______________。

(3)堿浸時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

(4)酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。如果用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能達(dá)到溶解的目的,但不利之處是_______________。

(5)生成Li2CO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度升高而減小,最后一步過濾時(shí)應(yīng)____________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年江蘇省高三第四次模擬考試化學(xué)試題 題型:實(shí)驗(yàn)題

(10分)2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過25億只,鋰電池消耗量巨大,對(duì)不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的。因此鋰離子電池回收具有重要意義,其中需要重點(diǎn)回收的是正極材料,其主要成分為鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電乙炔黑(一種炭黑)、鋁箔以及有機(jī)粘接劑。某回收工藝流程如下:

(1)上述工藝回收到的產(chǎn)物有        。

(2)廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰,為了安全對(duì)拆解環(huán)境的要求是_______________。

(3)堿浸時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

(4)酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。如果用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能達(dá)到溶解的目的,但不利之處是_______________。

(5)生成Li2CO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度升高而減小,最后一步過濾時(shí)應(yīng)____________。

 

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