13．某�；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過(guò)程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失．

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NaOH溶液可以用氨水來(lái)代替
B．沉淀a為NaAlO2
C．溶液b中只含有NaCl
D．向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH

分析 由實(shí)驗(yàn)流程可知，加足量的NaOH生成氫氧化鎂沉淀，溶液a中含AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-，然后加鹽酸，沉淀a為氫氧化鋁，溶液b中含KCl、NaCl，以此來(lái)解答．

解答 解：A．用氨水，則Mg2+、Al3+均轉(zhuǎn)化為沉淀，不能分離，則不能用氨水代替NaOH，故A錯(cuò)誤；
B．Al3+與過(guò)量NaOH反應(yīng)，溶液a中含AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-，所以不是單一偏鋁酸鈉，故B錯(cuò)誤；
C．K+、Cl-、Na+在整個(gè)過(guò)程中不參加反應(yīng)，則溶液b中含KCl、NaCl，故C錯(cuò)誤；
D．因氫氧化鋁能溶于鹽酸，則向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離、提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)流程中發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意氫氧化鋁的兩性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．水玻璃中加入稀鹽酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+
C．在氯化鋁溶液中滴加過(guò)量的氨水：Al3++3 OH-═Al （OH）3↓
D．大理石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列排列順序錯(cuò)誤的是（　　）
A．化合物沸點(diǎn)：HI＞HBr＞HCl＞HFB．離子還原性：I-＞Br-＞Cl-＞F-
C．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．粒子半徑：Al3+＜Mg2+＜F-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．A（C3H6）是基本有機(jī)化工原料．由A制備的合成路線如圖所示．回答下列問(wèn)題：

已知①+$\stackrel{△}{→}$
②R-C=N→ii．HCli．NaOHR-COOH
（1）B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2OH．
（2）  的名稱為2-氯-1，3-丁二烯，該有機(jī)物分子中最多有10個(gè)原子共平面．
（3）反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式為．
（4）有機(jī)物     滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有6種．
①能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③含有一個(gè)甲基（-CH3）④含有五元環(huán)

（5）結(jié)合題給信息，以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸，設(shè)計(jì)合成路線（其他試劑任選）．合成路線流程圖示例：CH3CHO→催化劑，△O2CH3COOH→濃硫酸，△CH3CH2OHCH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是（　　）
A．硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，判斷硫與氯的非金屬性強(qiáng)弱
B．鎂與鋁分別與物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸反應(yīng)，判斷鎂與鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
C．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
D．Cl2與Br2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷氯與溴的非金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．非金屬X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）單質(zhì)銅和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為8HNO3（�。�+3Cu═2NO↑+3Cu（NO3）2+4H2O．
（3）元素W位于周期表的第第三周期第VA族族，其非金屬性比R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因：P原子和S原子的電子層數(shù)相同，P原子半徑較大，得電子能力較弱．
（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+．
（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件．工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．沼氣和天然氣的主要成分都是甲烷
B．石油經(jīng)過(guò)分餾及裂化等工序得到的物質(zhì)均為純凈物
C．石油的裂解是化學(xué)變化，而石油的分餾和煤的干餾是物理變化
D．煤中含有苯和甲苯，可用先干餾后分餾的方法得到

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列氣體中既可用濃硫酸干燥又可用堿石灰干燥的是（　　）
A．H2SB．COC．SO2D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某烴的分子式為C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)烷基，則此烷基的結(jié)構(gòu)共有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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