13．下列方法，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．通過(guò)蒸餾，分離苯和硝基苯的混合物B．電解AlCl3，可得金屬鋁C．將MgCl2溶液蒸干，可得無(wú)水MgCl2D．用過(guò)濾的方法，從碘水中提取碘

分析 A．苯和硝基苯互溶，但沸點(diǎn)不同；
B．氯化鋁為共價(jià)化合物；
C．MgCl2溶液水解生成的鹽酸易揮發(fā)；
D．碘水為溶液．

解答 解：A．苯和硝基苯互溶，但沸點(diǎn)不同，則蒸餾可分離，故A正確；
B．氯化鋁為共價(jià)化合物，電解不導(dǎo)電，應(yīng)電解熔融氧化鋁冶煉Al，故B錯(cuò)誤；
C．MgCl2溶液水解生成的鹽酸易揮發(fā)，則蒸干得到氫氧化鎂，故C錯(cuò)誤；
D．碘水為溶液，不能過(guò)濾，應(yīng)選萃取、分液法，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離提純、電解與水解原理、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于氯水的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．氯水的顏色呈淺黃綠色，是因?yàn)槁人泻蠧l2
B．新制氯水能使紅色布條褪色，說(shuō)明氯水中含HClO
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H+
D．活性炭和氯水都具有漂白作用，且漂白的化學(xué)原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉：NH4++Fe2++30H-=NH3•H2O+Fe（OH）2↓
B．向明礬溶液中滴加Ba（0H）2溶液至SO42- 恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．向澄清石灰水中加入過(guò)量碳酸氫鈉溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．向酸性FeC12溶液中加入H2O2：2Fe2++2H2O2=2Fe3++O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．小明家收藏了一張清末的鋁制佛像，至今保存完好．其未被銹蝕的主要原因是（　　）
A．鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．鋁的氧化物易發(fā)生還原反應(yīng)
C．鋁不易被氧化
D．鋁易被氧化為氧化鋁，氧化鋁膜具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知：下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)．
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
如圖表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，相同濃度的NaHCO3溶液的堿性大于NaClO溶液
B．圖象中a點(diǎn)的導(dǎo)電能力小于c點(diǎn)
C．圖象 I代表CH3COOH溶液的稀釋
D．圖象中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．如圖所示，一密閉容器被無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板 a 和 b 分成甲、乙兩室，活動(dòng)隔板 兩端的壓強(qiáng)相同．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入 0.6molHCl，甲室中充入 NH3、H2 的混合氣體，靜止時(shí)活塞位置如圖．已知甲室的質(zhì)量為 11g．

（1）甲室中 NH3、H2 的物質(zhì)的量之比為3：2．
（2）經(jīng)過(guò)查資料知道 HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl 常溫下是固體），如果將板 a 去掉，當(dāng) HCl 與 NH3完全反應(yīng)后，活塞 b 將靜置于刻度“2”處（填數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列溶液中，不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是（　�。�
①石灰水②酸性KMnO4溶液  ③溴水  ④酸化的Ba（NO3）2溶液   ⑤品紅溶液．
A．①B．①③C．①②③⑤D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的氧化物是（　　）
A．氧化鐵B．氧化鋁C．氫氧化鋁D．二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．還原鐵粉是化工生產(chǎn)及實(shí)驗(yàn)室中常用的還原劑，工業(yè)上以綠礬為原料制備還原鐵粉的工藝如圖1：

回答下列問(wèn)題：
（1）酸溶過(guò)程中硫酸的作用是抑制Fe2+水解．
（2）轉(zhuǎn)化的目的是制得FeCO3，加液時(shí)應(yīng)將碳酸銨溶液加人到FeSO4中，原因是防止生成氫氧化亞鐵．
（3）轉(zhuǎn)化過(guò)程中溫度不超過(guò)35℃，原因是防止碳酸銨受熱分解
（4）生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取少量最后一次洗滌液于試管，滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，表明沉淀已洗滌干凈．
（5）將FeCO3濁液暴露在空氣中，固體表面變?yōu)榧t褐色，同時(shí)釋放CO2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2．
（6）在焙燒過(guò)程中需加入CaCO3進(jìn)行脫硫處理．如圖2為加CaCO3和不加CaCO3對(duì)還原鐵粉產(chǎn)率的影響，據(jù)圖分析CaCO3的另一作用為分解產(chǎn)生CO2與C反應(yīng)生成還原劑CO．

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