Question

已知少量碳酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)，有二氧化碳氣體放出；而少量鹽酸與過量碳酸鈉反應(yīng)，則生成碳酸氫鈉和氯化鈉，無氣體放出．現(xiàn)有A、B兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液．為測定兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進行以下實驗：
①取20mL A溶液，向其中緩慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL（標準狀況）氣體．
②取25mL B溶液，向其中緩慢滴入A溶液20mL，共收集到56mL（標準狀況）氣體．
（1）寫出少量鹽酸與過量碳酸鈉反應(yīng)，無氣體放出的離子方程式

 

；
（2）為使上述①②反應(yīng)完全，還需加入

 

；（填“稀鹽酸”或“碳酸鈉溶液”）A溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

mol?L^-1．

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算,探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)

專題：計算題

分析：（1）少量鹽酸與過量碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉與氯化鈉；
（2）A與B物質(zhì)的量一定，B進入到A中生成的氣體體積＞A加入到B中生成的氣體體積，說明HCl不足，A為鹽酸、B為碳酸鈉，①②反應(yīng)后為NaCl、NaHCO₃混合溶液，反應(yīng)①中發(fā)生反應(yīng)：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，據(jù)此計算n（HCl），進而計算鹽酸的濃度．

解答： 解：（1）少量鹽酸與過量碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉與氯化鈉，反應(yīng)離子方程式為：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，故答案為：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-；
（2）A與B物質(zhì)的量一定，B進入到A中生成的氣體體積＞A加入到B中生成的氣體體積，說明HCl不足，A為鹽酸、B為碳酸鈉，①②反應(yīng)后為NaCl、NaHCO₃混合溶液，使上述①②反應(yīng)完全，還需加入鹽酸；
令HCl物質(zhì)的量為xmol，則：
2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O
2mol      22.4L
xmol      0.112L
所以，2mol：xmol=22.4L：0.112L，解得x=0.01mol，
故鹽酸的物質(zhì)的量濃度=

0.01mol

0.02L

=0.5mol/L，
故答案為：稀鹽酸；0.5．

點評：本題考查根據(jù)方程式的計算，明確碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的分步進行是解題關(guān)鍵，注意滴加順序不同的本質(zhì)是反應(yīng)物量不同導致反應(yīng)不同．