Question

6．體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知該反應(yīng)中H₂O₂ 只發(fā)生了如下過程：H₂O₂→O₂．
（1）該反應(yīng)應(yīng)選擇的酸是：C（填序號(hào)）．
A．鹽酸　　  B．濃硫酸　  　C．稀硫酸　  　D．醋酸．
（2）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過程是：MnO₄^-→Mn²⁺．
（3）寫出該反應(yīng)配平的離子方程式：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑．
（4）如果上述反應(yīng)中有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol．
（5）H₂O₂有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑（已配平），該反應(yīng)中的還原劑是KSCN．生成物A的化學(xué)式為KHCO₃，H₂O₂被稱為綠色氧化劑的理由是H₂O₂是氧化劑，其產(chǎn)物是H₂O，H₂O沒有毒性及污染性．

Answer 1

分析 （1）高錳酸根時(shí)強(qiáng)氧化性的離子，能將鹽酸、醋酸等氧化；
（2）化合價(jià)降低元素在反應(yīng)中被還原發(fā)生還原反應(yīng)；
（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的特點(diǎn)和性質(zhì)來尋找反應(yīng)物和生成物，然后結(jié)合化合價(jià)升降相等配平；
（4）根據(jù)離子方程式和電子轉(zhuǎn)移情況進(jìn)行計(jì)算；
（5）化學(xué)方程式遵循原子守恒；根據(jù)化合價(jià)變化判斷該反應(yīng)的還原劑；H₂O₂是氧化劑的產(chǎn)物是H₂O，沒有毒性及污染性．

解答 解：（1）該反應(yīng)為MnO₄^-酸性環(huán)境下氧化H₂O₂的反應(yīng)，
A．鹽酸中氯離子也會(huì)被酸性MnO₄^-氧化，故A錯(cuò)誤；
B．濃硫酸沒有必要，這里主要利用硫酸的酸性就可以了，不需要濃硫酸，故B錯(cuò)誤；
C．稀硫酸可以提供酸性環(huán)境并且不易被高錳酸根氧化，故C正確；
D．醋酸酸性弱，還可能被MnO₄^-氧化，故D錯(cuò)誤；
故答案為：C；
（2）該反應(yīng)過程中，MnO₄^-的Mn元素化合價(jià)降低，在反應(yīng)中被還原生成Mn²⁺，發(fā)生還原反應(yīng)，
故答案為：MnO₄^-；Mn²⁺；
（3）該反應(yīng)過程中，高錳酸根的氧化性和雙氧水的還原性導(dǎo)致二者間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸根離子中錳元素從+7變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)降低5價(jià)，雙氧水中氧元素化合價(jià)從-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)至少升高2價(jià)，則高錳酸根離子的系數(shù)為2，雙氧水的系數(shù)為5，然后利用質(zhì)量守恒配平可得該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，
故答案為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑；
（4）上述反應(yīng)中生成5mol氧氣轉(zhuǎn)移電子10mol，當(dāng)反應(yīng)中有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即0.3mol氧氣生成時(shí)，則轉(zhuǎn)移的電子為：10mol×$\frac{0.3mol}{5}$=0.6mol，
故答案為：0.6；
（5）反應(yīng)KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑中，根據(jù)原子守恒可知生成物A的化學(xué)式為KHCO₃；
該反應(yīng)中KSCN中C元素化合價(jià)升高被氧化，所以還原劑為KSCN；
H₂O₂是氧化劑，其產(chǎn)物是H₂O，H₂O沒有毒性及污染性，所以H₂O₂被稱為綠色氧化劑，
故答案為：KSCN；KHCO₃；H₂O₂是氧化劑，其產(chǎn)物是H₂O，H₂O沒有毒性及污染性．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的配平及綜合應(yīng)用，題目難度中等，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力，注意掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法，明確氧化劑、還原劑的概念及判斷方法．