根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構(gòu)體的數(shù)目

A．3 B．4 C．5 D．6

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省高三上一輪收官考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鉛及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)生活中都具有非常廣泛的用途。

（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）↑H=a kJ/mol

PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）↑H=b kJ•mol-1

PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）↑H=c kJ•mol-1

反應(yīng)3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）△H=_____________kJ•mol-1（用含a，b，c的代數(shù)式表示）。

（2）還原法煉鉛，包含反應(yīng)PbO(s)+CO(g)Pb(s)+CO2(g) △H，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表

溫度

300

727

1227

lgK

6.17

2.87

1.24

①該還原反應(yīng)的△H____0（選填：“＞”“＜”“=”）。

②當(dāng)lgK=1且起始時只通入CO（PbO足量），達平衡時，混合氣體中CO的體積分數(shù)為_______。

（3）引爆導(dǎo)彈、核武器的工作電源通常Ca/PbSO4熱電池，其裝置如圖所示，該電池正極的電極反應(yīng)式為_______。

（4）PbI2：可用于人工降雨．取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成t℃飽和溶液，準確移取25．00mLPbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH+（發(fā)生：2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-），用250ml潔凈的錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并盛放到錐形瓶中（如圖）．加入酚酞指示劑，用0.0025mol•L-1NaOH溶液滴定，當(dāng)達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液20.00mL．可計算出t℃時PbI2 Ksp為_______。

（5）鉛易造成環(huán)境污染，水溶液中的鉛存在形態(tài)主要有6種，它們與pH關(guān)系如圖1所示，含鉛廢水用活性炭進行處理，鉛的去除率與pH關(guān)系如圖2所示．

①常溫下，pH=6→7時，鉛形態(tài)間轉(zhuǎn)化的離子方程式為____________________。

②用活性炭處理，鉛的去除率較高時，鉛主要應(yīng)該處于________（填鉛的一種形態(tài)的化學(xué)式）形態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東汕頭金山中學(xué)高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0 kJ·mol－1

某科學(xué)實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示（實線）。

（1）a點正反應(yīng)速率___________（填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率。

（2）下列時間段平均反應(yīng)速率最大的是__________，最小的是______。

A．0～1min B．1～3min

C．3～8min D．8～11min

（3）求平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率和該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K。（寫出計算過程）

（4）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是___________，曲線II對應(yīng)的實驗條件改變是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上二調(diào)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

相同條件下，現(xiàn)有四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．由水電離出的c(H＋)：①=②=③=④

B．將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：③=②

C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，②生成的H2的物質(zhì)的量最大

D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高二上期中（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

CO和NO對環(huán)境影響較大，屬于當(dāng)今社會熱點問題。請回答下列問題

（1）降低汽車尾氣的反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)若NO中的鍵能是632kJ/mol，CO中的鍵能是1072 kJ/mol，CO2中C＝O的鍵的鍵能為750 kJ/mol，N2中的鍵能是946kJ/mol，則該反應(yīng)的△H=___________

（2）若在一定溫度下，將1.4molNO、1.2molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___________

②若保持溫度不變，20min時再向容器中沖入CO、N2各0.8mol，平衡將向_______移動（填“向左”“向右”或“不”）

③20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能 是_______（填序號）

a．縮小容器體積 b．增加CO2的量 c．升高溫度 d．加入催化劑

（3）固氮是科學(xué)家致力研究的重要課題，自然界中存在天然的大氣固氮過程：N2（g）+O2（g）→2NO （g）-180.8kJ，工業(yè)合成氨則是人工固氮．

分析兩種固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是______________。

反應(yīng)

大氣固氮

工業(yè)固氮

溫度/℃

27

2000

25

350

400

450

K

3.84×10-31

0.1

5×108

1.847

0.507

0.152

A．常溫下，大氣固氮很難進行，而工業(yè)固氮卻能非常容易進行

B．K越大說明合成氨反應(yīng)的速率越大

C．工業(yè)固氮時溫度越低，氮氣與氫氣反應(yīng)越完全

D．模擬大氣固氮應(yīng)用于工業(yè)上的意義不大

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高二上期中（文）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

全球氣候變暖。據(jù)報道，江西在最近30年里平均氣溫升高142℃。下列哪些種氣體的增加是導(dǎo)致這種情況出現(xiàn)的主要原因

A．N2 B．O2. C．CO2 D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）z在元素周期表的位置是 。

（2）比較d、f簡單離子的半徑大小（用化學(xué)符號表示，下同） ＞ ；

比較d、g元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小 ＞ 。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式 。

（4）已知1mol固體e的單質(zhì)在足量d2氣體中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

（5）由上述元素組成的離子化合物 Q：eh 和 W：e2gd4，若電解含2 molQ和2 molW的混合水溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生44.8L氣體（標準狀況下，且不考慮氣體的溶解和損失）時，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。

（6）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2。向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1 NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：

①R溶液中，離子濃度由大到小的順序是 。

②寫出m點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

③若在R溶液中改加20mL 1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為 mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江紹興市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

已知：相同的兩種元素組成的四種微粒A、B、C、D的質(zhì)子數(shù)依次增多， A、B、C、D的電子數(shù)如表（A、B、C、D有兩組可能），且D中的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，D1可作醫(yī)用消毒液。 其中B1的沸點比B2高。

①

A1

B1

C1

D1

電子數(shù)

10

10

10

18

②

A2

B2

C2

D2

電子數(shù)

10

10

10

18

試回答下列問題：

（1）上述兩組八種微粒的組成元素中，原子序數(shù)處在中間的元素在元素周期表的位置是 ； D1的電子式為： 。

（2）液態(tài)的B2與Na反應(yīng)的方程式： 。

（3）①亞氯酸鈉（NaClO2）主要可用于棉紡、造紙業(yè)做漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，制備亞氯酸鈉，可以將ClO2氣體通入D1和NaOH的混合液中，請寫出制備方程式 ，其中D1的作用是 ；

②利用①中原理制備出NaClO2•3H2O晶體的試樣，可以用“間接碘量法”測定試樣（不含能與I―發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下（已知：I2 + 2S2O32ˉ = S4O62ˉ + 2Iˉ）：

步驟一的離子方程式為_______；步驟二的指示劑是______；步驟三中出現(xiàn)________現(xiàn)象時，達到滴定終點；計算該試樣中NaClO2•3H2O的質(zhì)量百分數(shù)為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是

A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2

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