有下列溶液：
①0.5mol?L-1的NaOH溶液和1.0mol?L-1 HCl溶液等體積混合后的溶液　
②pH=0的溶液　
③c（OH-）=10-11 mol?L-1的溶液　
④0.1mol?L-1 CH3COOH溶液，
它們的酸性由強到弱的順序是（　　）
分析：根據(jù)溶液中氫離子濃度大小判斷，氫離子濃度越大其酸性越強，據(jù)此分析解答．
解答：解：①0.5mol?L-1的NaOH溶液和1.0mol?L-1 HCl溶液等體積混合后，鹽酸過量，溶液呈酸性，溶液中氫離子濃度=
1.0-0.5
2
mol/L=0.25mol/L；　
②該溶液中氫離子濃度為1mol/L；
③該溶液中氫離子濃度為0.001mol/L；
④該溶液中氫離子濃度稍微大于0.001mol/L，
所以溶液酸性強弱順序是②＞①＞④＞③，
故選：A．
點評：本題考查了酸性強弱的判斷，明確氫離子濃度與溶液酸性強弱是解本題關(guān)鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

按照要求填空：
（1）有98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3），其物質(zhì)的量濃度為
18.4mol?L-1
18.4mol?L-1
，裝運該濃硫酸的包裝箱應(yīng)貼的圖標為（填序號）
A
A
，若要配制500m L 0.2mol?L?1的稀硫酸，需要該濃硫酸的體積為
5.4mL
5.4mL
．
（2）等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)，若產(chǎn)生相同質(zhì)量的沉淀，則消耗NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的體積之比為
6：3：2
6：3：2
．
（3）有下列物質(zhì)：①0.5mol NH3  ②標準狀況下22.4L He  ③4℃時9mL H2O  ④0.2mol H3PO4   請按所含的原子數(shù)由多到少的順序排列（寫序號）
①④③②
①④③②
．
（4）在隔絕空氣的條件下，某同學將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)．待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器中收集到1.12L氫氣（標準狀況），此時測得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0L，溶液中NaOH的濃度為0.050mol?L-1．試通過計算確定該鈉塊中氧化鈉的質(zhì)量（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋鲋姓_的有（　　）

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科目：高中化學 來源：江蘇省如皋市2011－2012學年高一上學期期中考試化學試題 題型：022

按照要求填空：

(1)有98％的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)，其物質(zhì)的量濃度為________，裝運該濃硫酸的包裝箱應(yīng)貼的圖標為(填序號)________，若要配制500 mL　0.2 mol·L－1的稀硫酸，需要該濃硫酸的體積為________．

(2)等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)，若產(chǎn)生相同質(zhì)量的沉淀，則消耗NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的體積之比為________．

(3)有下列物質(zhì)：

①0.5 mol　NH3

②標準狀況下22.4 L　He

③4℃時9 mL　H2O

④0.2 mol　H3PO4

請按所含的原子數(shù)由多到少的順序排列(寫序號)________．

(4)在隔絕空氣的條件下，某同學將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)．待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器中收集到1.12 L氫氣(標準狀況)，此時測得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27 g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0 L，溶液中NaOH的濃度為0.050 mol·L－1．試通過計算確定該鈉塊中氧化鈉的質(zhì)量(寫出計算過程)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下有濃度均為0.5 mol·L-1的四種溶液：①碳酸鈉溶液 ②碳酸氫鈉溶液 ③鹽酸 ④氨水。請根據(jù)題目要求回答下列問題：

(1)上述溶液中，可發(fā)生水解反應(yīng)的是___________(填序號，下同)，在發(fā)生水解反應(yīng)的溶液中pH最大的是____________________。

(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與硫酸溶液反應(yīng)的是____________________。

(3)取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時溶液中的值_________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)將等體積的③和④的溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是___________。

(5)取10 mL溶液③，加水稀釋到500 mL，則該溶液中由水電離出的c(H+)=______________。

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科目：高中化學 來源：2012年魯科版高中化學選修6 4.2 實驗室制備化工原料練習卷（解析版） 題型：填空題

某課外小組設(shè)計制備乙酸乙酯的裝置如圖所示。

查閱資料得到：

Ⅰ.CaCl2可與乙醇生成難溶于水的混合物CaCl2·2C2H5OH；

Ⅱ.數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

濃硫酸(98%)

沸點/℃

78.5

117.9

77.1

338.0

實驗主要步驟如下：

①按圖連接好裝置(裝置氣密性良好)，A中盛有濃硫酸，B中盛有乙醇和乙酸鈉的混合溶液、碎瓷片，D中盛有含酚酞的飽和Na2CO3溶液。

②用小火均勻加熱有混合溶液的燒瓶5～10 min。

③待D收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出C，將D混合物攪拌，然后靜置待分層。

請根據(jù)設(shè)計要求幫助解決下列問題：

(1)濃硫酸的作用是

________________________________________________________________________。

(2)實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)：________。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出

D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

(3)該小組將教材實驗裝置圖4－2－3(a)進行了改進，一是反應(yīng)器大試管換成了燒瓶，其優(yōu)點是________________；二是在導管中添加了球形干燥管，優(yōu)點是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

 

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同步練習冊答案