Question

【題目】現有一可導熱體積固定的密閉容器A，和一可導熱容積可變的容器B．關閉K2 ， 將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時，A、B的體積相同．（已知：2NO2N2O4；△H＜0）
（1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是VAVB ． （填“＞”、“＜”、“=”）；若打開活塞K2 ， 氣球B將（填：變大、變小、不變）．
（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2 ， 則達到平衡時，NO2的轉化率αA將（填增大或減小、不變）；若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO2的轉化率將 ， B中NO2的轉化率將（填：變大、變小、不變）．
（3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，中的顏色較深．
（4）若在容器A中充入4.6g的NO2 ， 達到平衡后容器內混合氣體的平均相對分子質量為57.5，則平衡時N2O4的物質的量為 ．

Answer 1

【答案】
（1）＜；變小
（2）增大；不變；變小
（3）A
（4）0.02mol
【解析】解：（1）容器A中壓強降低，容器B體壓強不變，壓強越大，反應速率越快，故v（A）＜v（B），A中壓強小于B中的壓強，打開旋塞K，氣球B的壓強減小，體積減小， 所以答案是：＜；變�。唬�2）保持容器容積不變，通入一定量的NO2 ， 等效為增大壓強到達的平衡，增大壓強平衡向正反應方向移動，NO2的轉化率將增大，所以答案是：增大；
保持壓強不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，反應混合物的濃度降低，相當于為降低壓強，平衡向逆反應方向移動，達到平衡時NO2的轉化率減小，所以答案是：變��；（3）該反應為放熱反應，A套上一個絕熱層，溫度升高，平衡逆向移動，NO2的濃度增大，顏色變深，所以答案是：A；（4）設參加反應的二氧化氮為xmol，n（NO2）= = =0.1mol

	2NO2	N2O4
起始（mol）	0.1	0
轉化（mol）	x
平衡（mol）	0.1-x

平衡時平均相對分子質量= =57.5，所以x=0.04mol，所以平衡時平衡時N2O4的物質的量為： =0.02mol，
所以答案是：0.02mol．
【考點精析】利用化學平衡常數的含義和化學平衡狀態(tài)本質及特征對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài)；化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．