（14分）硒34Se和碲52Te都是第VIA族元素，硒是分布在地殼中的稀有元素。工業(yè)上用硒鼓廢料（主要成分硒、碲、碳、銅和鐵合金）回收精煉硒的流程如下：

已知：

（1）Se的氫化物的電子式是____。
（2）步驟①中通人的氧氣使硒鼓廢料翻騰，目的是          。
（3）廢氣的主要成分是____   ；廢渣II的主要成分是            。
（4）步驟④中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是       ；步驟⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式是          。
（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，步驟⑤最適宜的分離方法是             。

（14分）
（1）
（2）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使廢料充分燃燒
（3）CO2    TeO2
（4）H2SeO3SeO2+ H2O    2H2SO3+SeO2=Se+2H2SO4
（5）升華，將溫度控制在315°C到450°C之間

解析試題分析：（1）Se是第六主族元素，氫化物的化學(xué)式與H2O相似，屬于共價(jià)化合物，電子式為；
（2）步驟①中通人的氧氣使硒鼓廢料翻騰，目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使廢料充分燃燒
（3）根據(jù)硒鼓廢料的成分判斷，廢氣是CO2；SeO2易溶于水，TeO2微溶于水，所以廢渣主要是TeO2；
（4）SeO2溶于水生成H2SeO3，受熱分解生成SeO2，化學(xué)方程式為H2SeO3SeO2+H2O；步驟⑥發(fā)生氧化還原反應(yīng) ，根據(jù)所給反應(yīng)物和產(chǎn)物寫(xiě)出其化學(xué)方程式：2H2SeO3+SeO2=Se+2H2SO4
（5）根據(jù)SeO2和TeO2升華的溫度，二者分離的最適宜方法是升華。
考點(diǎn)：考查Se元素的性質(zhì)，電子式、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，物質(zhì)分離方法的判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某工廠排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三種金屬離子。以下是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的除去污水中的金屬離子，回收綠礬、皓礬(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。
[藥品]　NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉
[實(shí)驗(yàn)方案]

[問(wèn)題探究]
（1）步驟Ⅱ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________________。
（2）步驟Ⅲ中的抽濾為減壓條件下的過(guò)濾，可以加快過(guò)濾速度；該步驟涉及反應(yīng)的離子方程式有Zn2＋＋4OH－=ZnO22-＋2H2O和________________。
（3）步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________________。
（4）欲實(shí)現(xiàn)步驟Ⅴ，所需加入的試劑有________、________，所涉及的主要操作依次為_(kāi)_____________________。
（5）步驟Ⅳ常用的方法是加熱，該步驟是否對(duì)環(huán)境有影響？__________(填“是”或“否”)，如有影響，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)環(huán)境保護(hù)方案來(lái)實(shí)現(xiàn)步驟Ⅳ的反應(yīng)________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

研究小組欲進(jìn)行從海水中獲取淡水、食鹽并提取鎂和溴等物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究。
（1）無(wú)需經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能從海水中獲得的一組物質(zhì)是          （填序號(hào)）。
① Cl2、Br2、I2     ② Na、Mg、Al   ③燒堿、氫氣      ④食鹽、淡水
（2）在生產(chǎn)過(guò)程中，從海水中提取鎂的流程如下圖所示：

貝殼中的主要成分是：___________（填化學(xué)式）；反應(yīng)①屬于________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為                                                        。
（3）實(shí)驗(yàn)室從海水樣品中提取溴的主要步驟是：向海水樣品中通入適量氯氣將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式為                                              ；從反應(yīng)后的溶液中提取溴單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是____________（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某科研小組以難溶性鉀長(zhǎng)石（K2O?Al2O3?6SiO2)為原料，提取A12O3、 K2CO3等物質(zhì)，工藝流程如下：

（1）“煅燒”過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生：
①鉀長(zhǎng)石中的硅元素在CaCO3作用下轉(zhuǎn)化為CaSiO3，寫(xiě)出SiO2轉(zhuǎn)化為CaSiO3的化學(xué)方程式_____________________。
②鉀長(zhǎng)石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的NaAlO2和 KAlO2，寫(xiě)出Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2的化學(xué)方程式____________________________。
（2）已知NaAlO2和KAlO2易發(fā)生如下反應(yīng)：AlO2－+2H2OAl(OH)3+OH－。
“浸取”時(shí)，應(yīng)保持溶液呈______性（填“酸”或“堿”）�！敖　睍r(shí)不斷攪拌的目的是______________。
（3）“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入NaOH的主要作用是_______ (用離子方程式表示）。
（4）上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是_______、_______和水。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某銅礦石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以此銅礦石為原料制備CuSO4·5H2O 及CaCO3，部分步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）溶液A除含有Cu2+外，還可能含有的金屬離子有________(填離子符號(hào))，驗(yàn)證所含離子所用的試劑是______________。
（2）可用生成的CO2制取優(yōu)質(zhì)碳酸鈣。制備時(shí)，先向氯化鈣溶液中通入氨氣，再通入CO2。
①實(shí)驗(yàn)室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣。某學(xué)習(xí)小組選取下圖所給部分裝置制取并收集純凈的氨氣。

如果按氣流方向連接各儀器接口，你認(rèn)為正確的順序?yàn)閍→______、______→______、______→ i。其中與i相連漏斗的作用是______________。
②實(shí)驗(yàn)室中還可用固體氫氧化鈉和濃氨水制取少量氨氣，下列最適合完成該實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)易裝置是_________(填編號(hào))

（3）測(cè)定銅礦石中Cu2(OH)2CO3質(zhì)量百分含量的方法是：a．將1.25g銅礦石制取的CuSO4·5H2O于錐形瓶中，加入適量水完全溶解；b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氫氧化鈉溶液使Cu2+完全沉淀；c．過(guò)濾；d．濾液中的氫氧化鈉溶液用0.5mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用10mL鹽酸。則銅礦石中Cu2(OH)2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

現(xiàn)有苯甲酸、苯酚溶于乙醇所得的混合液，某同學(xué)設(shè)計(jì)方案分離三種物質(zhì)，并檢驗(yàn)其中的某些離子和物質(zhì)。
已知：（1）酸性強(qiáng)弱：HCl>苯甲酸>H2CO3>苯酚> HCO3－  （2）部分物理參數(shù)如下：

 
密度
（g·mL－1）
熔點(diǎn)
（℃）
沸點(diǎn)
（℃）
溶解性
苯甲酸
1．2659
122．13℃
249℃
微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑
苯酚
1．07
40．6
181．9
易溶于乙醇、乙醚，65℃以上能與水互溶
乙醇
0．79
-114．3 °C
78．5
與水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多數(shù)有機(jī)溶劑
 
供選擇試劑：10%氫氧化鈉溶液、0.1mol/L鹽酸、0.1mol/LNa2CO3、0.1mol/L NaHCO3、濃溴水、生石灰、0.1mol/L FeCl3、0.1mol/L BaCl2、CO2、0.1mol/L溴水、澄清石灰水
（1）分離物質(zhì)流程如下：

①物質(zhì)C是_____________，操作IV是_____________。
②操作III發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式_________________  _______________________________。
③混合液2中加入生石灰的原因是_______。
（2）該同學(xué)檢驗(yàn)混合液1中是否含有苯酚和NaHCO3，以證明酸性的強(qiáng)弱。
實(shí)驗(yàn)步驟
現(xiàn)象和結(jié)論
①取少量混合液1于試管，滴加________________________，
振蕩，靜置
 
②取少量步驟①上層清夜于試管，滴加__________________
____________________________________________________
澄清石灰水變渾濁
說(shuō)明混合液1含有HCO3－
③另取少量混合液1于試管，滴加___________________，振蕩
 
_________________________，
說(shuō)明混合液1不含有酚羥基
 
（3）稱取2.0g苯甲酸和苯酚的混合固體溶于足量乙醇中，滴加足量飽和NaHCO3溶液，測(cè)得放出的CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不考慮CO2溶于水）為33.6mL ，則苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________________________（只列式，不計(jì)算），結(jié)果為_(kāi)_______。（結(jié)果保留1位小數(shù)）（苯甲酸的相對(duì)分子質(zhì)量為122，苯酚相對(duì)分子質(zhì)量為94）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OHCH2=CH2+H2O
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚；濃硫酸把乙醇氧化為CO2等。
用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

 
乙醇
1,2-二溴乙烷
乙醚
狀態(tài)
無(wú)色液體
無(wú)色液體
無(wú)色液體
密度/g·cm3
0．79
2．2
0．71
沸點(diǎn)/oC
78．5
132
34．6
熔點(diǎn)/oC
-130
9
-116
回答下列問(wèn)題：
（1）A裝置上方使用滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是：_________________________；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是_____________________(填正確答案標(biāo)號(hào))。
A．立即補(bǔ)加    B．冷卻后補(bǔ)加    C．不需補(bǔ)加    D．重新配料
（2）B裝置的作用是_____________________________________。
（3）在裝置C中應(yīng)加入________(填正確選項(xiàng)前的字母)，其目的是______________。
a．水    b．濃硫酸    c．氫氧化鈉溶液    d．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是____________________________．
（5）D裝置具支試管內(nèi)若用溴水代替液溴(假定產(chǎn)物相同)，分析其優(yōu)點(diǎn)________________。
（6）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是_____________；但又不能過(guò)度冷卻(如用冰水)，其原因是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，受熱易分解。某小組模擬制備氨基甲酸銨，反應(yīng)如下（且溫度對(duì)反應(yīng)的影響比較靈敏）：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)  ΔH＜0
（1）如用下圖I裝置制取氨氣，可選擇的試劑是                        。
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl4中。 當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備。

注：CCl4與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是_________________________________________，液體石蠟鼓泡瓶的作用是                                                               。
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是            （填寫(xiě)操作名稱）。為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是________（填寫(xiě)選項(xiàng)序號(hào)）。
a．常壓加熱烘干              b．高壓加熱烘干           c．減壓40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種。
①設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行成分探究，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中空格。
限選試劑：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀鹽酸。

實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解。
得到無(wú)色溶液
步驟2：向試管中加入過(guò)量的BaCl2溶液，靜置
若溶液不變渾濁，證明固體中不含碳酸銨。
步驟3：向試管中繼續(xù)加入                         
                                        。
                                ，證明固體中含有碳酸氫銨。
②根據(jù)①的結(jié)論：取氨基甲酸銨樣品3.95 g，用足量氫氧化鋇溶液充分處理后，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)得沉淀質(zhì)量為1.97 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______________。[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3) =79、Mr(BaCO3)=197]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無(wú)水氯化鐵。實(shí)驗(yàn)室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下：

已知：(1)無(wú)水FeCl3的熔點(diǎn)為555 K、沸點(diǎn)為588 K。
(2) 廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)
(3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃
0
20
80
100
溶解度(g/100 g H2O)
74.4
91.8
525.8
535.7
 
實(shí)驗(yàn)室制備操作步驟如下：
Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾K1，關(guān)閉彈簧夾K2，并打開(kāi)活塞a，緩慢滴加鹽酸。
Ⅱ.當(dāng)       時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1，打開(kāi)彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a。
Ⅲ.將燒杯中溶液經(jīng)過(guò)一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。
請(qǐng)回答：
（1）燒杯中足量的H2O2溶液的作用是       。
（2）為了測(cè)定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是__________。
（3）從FeCl3溶液制得FeCl3?6H2O晶體的操作步驟是：加入 _   后、  _  、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（4）試寫(xiě)出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：             。
（5）捕集器溫度超過(guò)673 K時(shí)，存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式為            。
（6）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠y(cè)定：稱取m g無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：           _             
②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)              _           

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