【題目】可逆反應(yīng):2NO22NO+O2在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)消耗2nmolNO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)消耗2nmolNO
③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A. ②④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
【答案】A
【解析】①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)消耗2nmolNO2,是同方向速率,錯(cuò)誤;②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)消耗2nmolNO,是反方向速率且速率比等于計(jì)量數(shù)之比,達(dá)到平衡,正確;③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài),不一定達(dá)到平衡,錯(cuò)誤;④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài),即二氧化氮濃度不變,達(dá)到平衡,正確;⑤容積不變,氣體質(zhì)量不變,混合氣體的密度是恒定值,不能說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài),錯(cuò)誤;⑥反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等,壓強(qiáng)是變量,當(dāng)氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí)即達(dá)到平衡狀態(tài),正確;⑦氣體質(zhì)量不變,混合氣體的物質(zhì)的量是變量,即平均相對(duì)分子質(zhì)量是變量,平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),正確。答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且當(dāng)X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時(shí),存在焓變△H=△H1+△H2。滿(mǎn)足上述條件的X、Y可能是
①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3
A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某校課外活動(dòng)小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO氣體,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(已知NO、NO2能與NaOH溶液反應(yīng)):
(1)設(shè)計(jì)裝置A的目的是________________________________________,為達(dá)此目的應(yīng)進(jìn)行的操作____________________________________________________________________________;A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________________。
(2)在(1)中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸,并微熱之,觀察到裝置B中的現(xiàn)象是_______;B中反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________。
(3)裝置E和F的作用是__________________________________________________________,為實(shí)現(xiàn)此目的,操作方法是_______________________________________________________。
(4)D裝置的作用是_______________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體.一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示(t0~t1階段的c(B)變化未畫(huà)出).乙圖為t時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)且互不相同,t3~t4階段為使用催化劑.下列說(shuō)法中不正確的是
A. 若t1=15s,則用C的濃度變化表示的t0~t1段的平均反應(yīng)速率為0.004molL-1s-1
B. t4~t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)
C. 該容器的容積為2L,B的起始物質(zhì)的量為0.02mol
D. 該化學(xué)反應(yīng)方程式為3A(g)B(g)+2C(g)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且當(dāng)X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時(shí),存在焓變△H=△H1+△H2。滿(mǎn)足上述條件的X、Y可能是
①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3
A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合金具有優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能,因而應(yīng)用廣泛.下列物質(zhì)屬于合金的是( 。
A.鋼鐵
B.水銀
C.水晶
D.金剛石
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.下列敘述不正確的是( )
A. 氧化劑為KMnO4,其中Cl元素被還原
B. 若有0.5molCl2生成,則反應(yīng)中有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移
C. 濃HCl在反應(yīng)中起酸性和還原性的作用
D. 若消耗0.4mol氧化劑,則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為2mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列試劑中,可以鑒別二氧化碳和二氧化硫氣體的是( )
A.澄清石灰水B.品紅溶液
C.濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙D.硝酸銀溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)(25 ℃):下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
化學(xué)式 | FeS | CuS | MnS |
溶度積 | 6.3×10-18 | 1.3×10-36 | 2.5×10-13 |
A. 25 ℃時(shí),將CuS固體用含Mn2+的飽和溶液浸泡可溶解CuS固體
B. 25 ℃時(shí),飽和CuS溶液中,Cu2+的濃度為1.3×10-36 mol·L-1
C. 除去某溶液中的Cu2+,可以選用FeS作沉淀劑
D. 因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸,所以反應(yīng)CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4不能發(fā)生
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