有A，B兩只密閉容器，A容器有一個可以移動的活塞，能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容，起始時向A容器中充入2mol SO2，1mol O2，向B容器充入4mol SO2，2mol O2，并使A，B容積都為1L，保持在400℃的條件下，平衡時，A容器的體積為0.8L，求A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率．
考點：化學(xué)平衡的計算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A容器為恒溫、恒壓條件下的反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡時A容器的體積為0.8L，恒溫恒壓條件下容器的容積與氣體的物質(zhì)的量成正比，據(jù)此可以計算出達到平衡時氣體減少的物質(zhì)的量，然后利用差量法計算出達到平衡時A容器中二氧化硫的轉(zhuǎn)化率．
解答： 解：在恒溫恒容條件下，容器的容積與氣體的總物質(zhì)的量成正比，則反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量為：（2+1）mol×
0.8L
1L
=2.4L，則達到平衡時A中氣體總物質(zhì)的量減少了：2mol+1mol-2.4mol=0.6mol，設(shè)達到平衡時A容器內(nèi)二氧化硫消耗的物質(zhì)的量為xmol，利用差量法可得：
2SO2+O2?2SO3 △n
2    1   2    1
x            0.6mol
x=
2×0.6mol
1
=1.2mol，
所以A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為：
1.6mol
2mol
×100%=80%，
答：A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為80%．
點評：本題考查了化學(xué)平衡的計算，題目難度中等，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，注意掌握恒溫恒壓條件下氣體的物質(zhì)的量與容器的容積成正比為解答關(guān)鍵，明確差量法在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中：①NaCl�、贜a2O　③CH3COOH�、蹸O2　 ⑤NaHCO3　⑥NH3?H2O�、逪Cl�、郚aOH　⑨Cl2�、饩凭� 請按要求回答下列問題（填編號）：
（1）屬于電解質(zhì)的有
 
；
（2）屬于非電解質(zhì)的有：
 
；
（3）屬于強電解質(zhì)的有
 
；
（4）屬于弱電解質(zhì)的有
 
；
（5）請分別寫出NH3?H2O，NaHCO3的電離方程式：
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

C12摩爾質(zhì)量為（　　）
A、71gB、71
C、71g/molD、71mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

想一想，如果將Ba（OH）2（固體）、CuSO4（固體）、純醋酸（液態(tài)）歸為一類，下列物質(zhì)還可以和它們歸為一類的是（　�。�
A、硝酸鈉晶體
B、豆?jié){
C、Fe （OH）3膠體
D、75%的酒精溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

芳香族化合物A的分子式為CxHyOz，其苯環(huán)上的一氯代物只有2種；C遇FeCl3溶液顯紫色．各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）C中所含的官能團有
 
（寫名稱）．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，C的名稱為
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：C→F
 
．D→E
 
．
（4）對B性質(zhì)的下列推斷中不正確的是
 
．
a．能發(fā)生中和反應(yīng)    b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)     c．能發(fā)生取代反應(yīng)     d．有水果香味
（5）化合物M也是一種芳香族化合物，其分子式中比A多2個氫原子，為CxHy+2Oz，它的苯環(huán)上有3個互為間位的取代基．等量的M分別和Na、NaOH、NaHCO3完全反應(yīng)，消耗的Na、NaOH、NaHCO3物質(zhì)的量之比為3：2：1，則M的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，M發(fā)生縮聚反應(yīng)所得高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測定某鎂鋁合金（假設(shè)不含其它雜質(zhì)）中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一下兩種實驗方案．
實驗方案一：鋁鎂合金
氫氧化鈉溶液
測定剩余固體質(zhì)量
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）實驗中所加的氫氧化鈉溶液應(yīng)過量，否則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
 
（填“偏高”或“偏低”）．
（3）若稱得鎂鋁合金質(zhì)量為m1，將其與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)后，濾出剩余固體并進行洗滌、烘干，稱得固體質(zhì)量為m2g，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（寫出數(shù)學(xué)表達式）．若固體未經(jīng)洗滌，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
 
（填“偏高”或“偏低”）．
實驗方案二：鋁鎂合金
鹽酸
測定生成氣體的體積
裝置如圖所示，回答下列問題：
（4）裝置中導(dǎo)管a的作用是
 
．
（5）實驗過程中，裝置連接完成后，有以下操作步驟：
①將藥品和水分別裝入對應(yīng)儀器中
②將A中鹽酸（足量）滴入B中，待B中不再產(chǎn)生氣體再冷卻至室溫
③檢查裝置氣密性
④上下移動D，使C和D液面相平，記錄D的液面位置
上述操作步驟的順序是
 
（填序號，可重復(fù)）
（6）某同學(xué)提出該實驗裝置不夠完善，應(yīng)在B、C之間添加一個裝有堿石灰的干燥裝置，你的意見是：
 
（填“需要”或“不需要”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶．制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：

請回答下列問題：
（1）已知：甲的分子式為C6H6O2與FeCl3溶液作用顯紫色，甲分子中含有兩個相同的官能團且連在烴基對位．則甲的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（2）乙可以淀粉為原料制取，制取流程如圖所示（其中A-D均為有機物）：

淀粉
稀H2SO4
△
A
一定條件
B
(Ⅰ)濃H2SO4
170℃
C
試劑X
(Ⅱ)
D
NaOH溶液
△
乙
①A分子式是
 
，試劑X是
 
；
②反應(yīng)（Ⅰ）的化學(xué)方程式為：
 
，反應(yīng)（Ⅱ）的化學(xué)方程式為：
 
；
③已知：乙進一步氧化可生成另一有機物戊，乙可與戊反應(yīng)生成6元環(huán)狀具有芳香味的化合物，請寫出該6元環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡式：
 
；
（3）丙在一定條件下可合成一種高分子化合物，請寫出該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式：
 
；
（4）丁的同分層構(gòu)體有多種，請按要求寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
①某核磁共振氫譜中共有三組峰，其面積比為：6：1：1；
②1mol該物質(zhì)與足量的金屬鈉反應(yīng)后可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H211.2L；
③該物質(zhì)與新制Cu（OH）2反應(yīng)會有磚紅色沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請利用下列裝置及試劑組裝一套裝置．其流程是，先制取純凈干燥的Cl2（不收集），然后分別試驗干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性．

試回答：實驗室用2.00mol/L鹽酸和漂白精[成分為Ca（ClO）2、CaCl2]反應(yīng)生成氯氣、氯化鈣和水，若產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)情況）氯氣，發(fā)生反應(yīng)的鹽酸至少
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

閱讀材料，選擇合適的方法把下列混合物按要求分離．
材料一：如圖：
材料二：
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g?cm-3溶解性
乙二醇（　C2H6O2）-11.51981.11易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水、酒精以
任意比互溶
（1）純堿中含少量氯化鈉雜質(zhì)，將純堿從混合物中分離的最佳實驗方法
 
．
（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳實驗方法
 
．
（3）將汽油和氯化鈉混合液分離的最佳實驗方法
 
．
A．蒸餾   B．分液  C．過濾D．萃取  E．溶解、結(jié)晶、過濾．

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同步練習(xí)冊答案