6．電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如圖．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
B．溶液中OH-向電極a移動(dòng)
C．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：5
D．負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O

分析 Pt（a）通入氨氣生成氮?dú)�，說(shuō)明氨氣被氧化，為原電池負(fù)極，則b為正極，正極上氧氣得電子被還原，結(jié)合電極方程式解答該題．

解答 解：A．a(chǎn)極為負(fù)極，b極為正極，氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；
B．因?yàn)閍極為負(fù)極，則溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即溶液中OH-向電極a移動(dòng)，故B正確；
C．反應(yīng)中N元素化合價(jià)升高3價(jià)，O元素化合價(jià)降低4價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，消耗NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3，故C錯(cuò)誤；
D．負(fù)極是氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)變成氮?dú)�，且OH-向a極移動(dòng)參與反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，根據(jù)O、N元素化合價(jià)變化判斷正負(fù)極，再結(jié)合反應(yīng)物、生成物及得失電子書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，注意書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)要結(jié)合電解質(zhì)特點(diǎn)，為易錯(cuò)點(diǎn)；題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．I、已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）咖啡酸的分子式為C9H8O4，該分子中除含有酚羥基外，還含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)碳碳雙鍵、羧基．
II、有機(jī)物 A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH3CH（CH2CH3）CH═CH2，
（2）用系統(tǒng)命名法對(duì) A 命名，A 的名稱(chēng)為3-甲基-1-戊烯，A 中含有1個(gè)手性碳原子，一定條件下，A 與氫氣完全反應(yīng)生成 B，則 B 與氯氣光照得到的一氯代烴共有4種．
（3）A 的最簡(jiǎn)單同系物 C 的電子式為，A 的同分異構(gòu)體中只有一種類(lèi)型的氫原子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C（CH3）2═C（CH3）2．
III、由乙炔與甲醛合成 1，3-丁二烯的路線(xiàn)如下：
已知：反應(yīng)③的類(lèi)型與實(shí)驗(yàn)室用乙醇為原料制備乙烯相同，反應(yīng)條件相似．回答下列問(wèn)題：
（4）HCHO 的結(jié)構(gòu)式為，①的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)，一定條件下，1，3-丁二烯反應(yīng)生成的高分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-[CH2-CH=CH-CH2]-n．
（5）實(shí)驗(yàn)室制乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，反應(yīng)③的方程式為HOCH2CH2CH2CH2OH$\stackrel{一定條件}{→}$CH2=CHCH=CH2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性
B．一般情況下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明該酸的酸性越弱
C．水的離子積只與溫度有關(guān)，向水中加入酸、堿或鹽一定會(huì)影響水的電離平衡
D．硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，常溫下只與氟氣、氫氟酸反應(yīng)，不和任何其它物質(zhì)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）下列事實(shí)能證明②的非金屬性比⑦強(qiáng)的是CD
A．Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑ 
B．SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si+2CO↑
C．Na2SiO3+CO2+2H2O═H2SiO3↓+Na2CO3
D．CH4比SiH4穩(wěn)定
（2）①、④、⑤三種元素組成化合物所含化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）④、⑤、⑥所形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序：O2-＞Na+＞Al3+．（用元素符號(hào)表示）
（4）①、②、⑧三種元素按原子個(gè)數(shù)之比為11：5：1組成的有機(jī)化合物中含有兩個(gè)-CH3的同分異構(gòu)體有4種．
（5）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明②、③、⑦的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系．
①溶液a和b分別為硝酸，飽和NaHCO3溶液．
②溶液c中的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．太陽(yáng)能的開(kāi)發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位．單晶硅太陽(yáng)能電池片在加工時(shí)，一般摻雜微量的銅、硼、鎵、硒等．回答下列問(wèn)題：
（1）二價(jià)銅離子的電子排布式為1S22S22P63S23P63d9．已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋亞銅離子價(jià)電子排布式為3d10，亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿(mǎn)狀態(tài)．
（2）銅與類(lèi)鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2．1mol （SCN）2中含有π鍵的數(shù)目為4NA．
類(lèi)鹵素（SCN）2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C三N）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸
（H-N=C=S）的沸點(diǎn)，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能．
（3）硼元素具缺電子性，其化合物可與具有孤電子對(duì)的分子或離子形成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3•NH3．在BF3•NH3中的B原子的雜化方式為sp3，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供孤電子對(duì)．
（4）六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似，層間相互作用力為分子間作用力．六方氮化硼晶體在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，晶體連長(zhǎng)為361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}NA}$g/cm3（只要求列算式）．
（5）如圖是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請(qǐng)?jiān)趫D中圓球上涂“”和畫(huà)“×”分別標(biāo)明B和N的相對(duì)位置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌．某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開(kāi)對(duì)漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究．
已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2﹒3H2O，高于38℃時(shí)析出晶體的是NaClO2，高于60℃時(shí) NaClO2分解成NaClO3和NaCl．Ba（ClO2）可溶于水．
利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）裝置①的作用是吸收多余的ClO2氣體，防止污染環(huán)境，裝置③的作用是防止倒吸．
（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2，涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（濃）═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；裝置④中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．
（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．如果撤去④中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4，操作與現(xiàn)象是：取少量晶體溶于蒸餾水，滴加幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，則含有Na2SO4，若無(wú)白色沉淀出現(xiàn)，則不含Na2SO4．
（5）為了測(cè)定NaClO2粗品的純度，取上述初產(chǎn)品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后（NaClO2被還原為Cl-，雜質(zhì)不參加反應(yīng)），加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol﹒L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，試計(jì)算NaClO2粗品的純度90.5%．（提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．1molCH3+（甲基碳正離子）含有的電子數(shù)目為9NA
B．27g Al在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3 NA
C．0.2 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目一定小于0.2NA
D．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子總數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．向溴化鈉、碘化鈉的混合溶液中通入足量氯氣，加熱將溶液蒸干，并灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，最后殘留的物質(zhì)是（　�。�
A．NaClB．NaCl、NaBr、NaIC．NaBr、NaID．NaI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室從如圖1標(biāo)簽的試劑瓶中取少許鈉進(jìn)行燃燒實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)還有少許黑色固體生成．從反應(yīng)物及實(shí)驗(yàn)操作猜測(cè)：

該黑色物質(zhì)可能為炭與另一種氧化物組成的混合物．
根據(jù)題意和圖示回答下面問(wèn)題：
（1）裝置圖2中A的名稱(chēng)坩堝．
（2）此氧化物可能是FeO或Fe3O4（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）對(duì)黑色固體物質(zhì)的組成作如圖3所示探究
①實(shí)驗(yàn)I加入鹽酸溶液的目的是檢驗(yàn)黑色固體物質(zhì)中是否有碳，同時(shí)溶解氧化物．
②僅通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅱ，用最簡(jiǎn)步驟能快速確定黑色氧化物的組成，請(qǐng)完善該設(shè)計(jì)．（限選試劑：稀鹽酸、KSCN溶液、10%H2O2溶液）
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論相關(guān)離子方程式
取少量實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的澄清溶液，加入試劑適量的KSCN溶液如果溶液顯紅色，則黑色物質(zhì)為Fe3O4，反之則為FeOFe3++3SCN-═Fe（SCN）3

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