12．同體積同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和稀硫酸溶液，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，放出氫氣的體積（同溫同壓）之比為（　　）
A．1：2B．2：1C．1：1D．2：3

分析 同體積同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和稀硫酸溶液中HCl、H2SO4的物質(zhì)的量相等，由于Zn足量，HCl、H2SO4完全反應(yīng)，根據(jù)H原子守恒計(jì)算生成氫氣體積之比．

解答 解：同體積同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和稀硫酸溶液中HCl、H2SO4的物質(zhì)的量相等，由于Zn足量，HCl、H2SO4完全反應(yīng)，根據(jù)H原子守恒，可知二者生成氫氣物質(zhì)的量之比為1：2，相同條件下生成氫氣體積之比為1：2，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式計(jì)算，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O （l）△H1=-2741.8kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
（1）反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l） 的△H=-2219.9kJ/mol
（2）現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=+41.2kJ/mol
①下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是bd
a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化                      b．V正（H2）=V 逆（CO）
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化        d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
②5min后體系達(dá)到平衡，經(jīng)測(cè)定，H2為0.8mol，則v（H2O）=0.16mol/（L．min）；此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為3.5
③向平衡體系中充入少量CO則平衡常數(shù)K不變（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2-，電池內(nèi)部O2-由正極移向負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）；電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為C3H8+10O2--20e-═3CO2+4H2O
（4）用上述燃料電池和惰性電極電解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液．電解開始后陰極區(qū)的現(xiàn)象為有無(wú)色氣體生成，有白色沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．以下為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：①Cu ②NaCl 固體 ③NaHSO4 固體 ④SO3 ⑤稀 H2SO4 ⑥C2H5OH ⑦CaCO3 固體 ⑧BaSO4 固體 ⑨熔融 NaOH   ⑩氨水 請(qǐng)按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問(wèn)題．（填寫代號(hào)）
（1）能導(dǎo)電的是①⑤⑨⑩
（2）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是②③⑦⑧⑨
（3）書寫下列物質(zhì)水溶液的電離方程式：
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHCO3=Na++HCO3-
（4）書寫NaOH溶液與少量 Ca（HCO3）2 溶液反應(yīng)的離子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．物質(zhì)的量濃度相同的NaCl MgCl2 AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為1：1：1時(shí)，三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：1：1B．1：2：3C．3：2：1D．3：4：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．如果燒杯中最初裝入的是500mL 2mol•L-1的稀硫酸溶液，構(gòu)成銅鋅原電池（見圖，假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒有損失），當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11.2L的氫氣時(shí)，則此時(shí)燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為（溶液體積變化忽略不計(jì)）c（H2SO4）=1mol•L-1，c（ZnSO4）=1mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．金屬材料在日常生活、生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用，下列關(guān)于金屬的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．越活潑的金屬越難冶煉
B．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同
C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子
D．工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解其熔融的氯化物制得的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)鐵及其化合物的離子方程式一定錯(cuò)誤的是（　　）
A．鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B．磁性氧化鐵與濃鹽酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
C．氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
D．溴化亞鐵溶液與足量氯水反應(yīng)：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知碳碳雙鍵的碳原子上連有羥基的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，A是一種直鏈一溴代物，1molA與2molH2反應(yīng)生成1molG，F(xiàn)是環(huán)狀化合物，環(huán)上有5個(gè)原子，其化學(xué)式為C4H6O2．請(qǐng)根據(jù)下面的反應(yīng)路線回答問(wèn)題：
A$\underset{\stackrel{[Ag（N{H}_{3}）_{2}]^{+}}{→}}{①}$B$\underset{\stackrel{O{H}^{-}NaOH溶液}{→}}{②}$C$\underset{\stackrel{△{H}^{+}{H}_{2}}{→}}{③}$D$\underset{\stackrel{Ni、△}{→}}{④}$E$\underset{\stackrel{濃{H}_{2}S{O}_{4}、△}{→}}{⑤}$F
（1）化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOCH2CH=CHCOONa．
（2）化合物A含有的官能團(tuán)是醛基、溴原子、碳碳雙鍵．
（3）1molA與2molH2生成1molG的化學(xué)方程式是BrCH2CH=CHCHO+2H2$\stackrel{催化劑}{→}$BrCH2CH2CH2CH2OH．
（4）寫出D在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)
（25℃）		Ka=1.77×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
下列選項(xiàng)正確的是（　�。�
A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
C．物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na+）-c（HCOO-）＜c（K+）-c（CN-）
D．c（NH4+） 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c（NH4HCO3）＞c（NH4CN）＞c（HCOONH4）

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