Question

【題目】理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池．
（1）請利用反應(yīng)“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”在右圖方框中設(shè)計一個化學(xué)電池，指明電池的正負極材料及電解質(zhì)溶液，并標出電子流動的方向．
（2）該電池的負極反應(yīng)式為；
（3）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子2.5mol，則正極生成銀克．
（4）若原電池的總反應(yīng)為Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+ ， 則此電池的正極反應(yīng)式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）解：根據(jù)反應(yīng)方程式知，選銅、銀作電極材料，硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液，電子從負極流向正極，電子流向如圖箭頭所示，該裝置圖為：
（2）Cu﹣2e﹣=Cu2+
（3）27
（4）Fe3++e﹣=Fe2+
【解析】解：（2）根據(jù)電極材料的活潑性判斷正負極，較活潑的銅作負極，失去電子變成離子進入溶液，該電池的負極反應(yīng)式為，所以答案是：Cu﹣2e﹣=Cu2+；（3）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子2.5mol，設(shè)：正極生成銀質(zhì)量是x，

Cu+	2AgNO3	=	Cu（NO3）2 +	2Ag	轉(zhuǎn)移電子
				（2×108）g	2mol
				x	2.5mol

，解得x=27g，所以答案是：27；（4）若原電池的總反應(yīng)為Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+ ， 此電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即反應(yīng)式為Fe3++e﹣=Fe2+ ， 所以答案是：Fe3++e﹣=Fe2+ ．