【題目】Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知，Z的原子最外層只有一個(gè)電子；Y與M同主族，且可形成MY2、MY3兩種分子。下列敘述正確的是

A. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M＞Y B. 鐵與M的單質(zhì)化合生成三價(jià)鐵化合物

C. 電解Z的氯化物溶液制備Z的單質(zhì) D. Z、Y的化合物中陰陽離子數(shù)比為1：2

【答案】D

【解析】Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y與M同主族，且可形成MY2、MY3兩種分子,則Y為O,M為S；Z的原子最外層只有一個(gè)電子，且原子序數(shù)比O大比S小，則Z為Na。A. 非金屬性O(shè)＞S，氫化物穩(wěn)定性與非金屬性一致，故氫化物穩(wěn)定性O(shè)＞S，A錯(cuò)誤；B. 鐵與S的單質(zhì)化合生成FeS，B錯(cuò)誤；C. 工業(yè)上用電解熔融態(tài)NaCl的方法制取金屬Na的單質(zhì)，而不是電解NaCl溶液，C錯(cuò)誤；D. Z與Y形成的化合物為Na2O2，其中陰陽離子數(shù)比為1：2，D正確.答案選D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】葉蠟石是一種重要的化工原料，化學(xué)式為X2[Y4Z10](ZW)2，X、Y、Z、W均為短周期元素，X與Y為同一周期相鄰元素，Y的最外層電子數(shù)為次外層的一半，X 為地殼中含量最多的金屬元素，X的離子與ZW-含有相同的電子數(shù)。下列說法正確的是

A. 原子半徑:Y>X>Z>W

B. 最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Y>Z

C. X 與W形成的[XW4]-具有較強(qiáng)的還原性

D. 可用NaOH 溶液分離X、Y的最高價(jià)氧化物的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空。

①碳酸鈣和鹽酸(寫出離子方程式) ___________________________。

②氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液(寫出離子方程式) __________________________。

③HCO3－+H+CO2↑+H2O(寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式) _________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑

B. SO2通入 BaCl2溶液中: Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓ +2H+

C. 食醋除去水垢中的碳酸鈣:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑ +H2O

D. 2mL1mo/L硫酸氫銨溶液與1mL1mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng):H++OHˉ=H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等。

B. 將 1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為2 NA （NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）

C. 用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血。

D. 電泳現(xiàn)象說明膠體帶電。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是________________。

①非金屬氧化物一定不是堿性氧化物 ②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電離的過程

③鹽酸既有氧化性又有還原性 ④焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化

⑤飽和三氯化鐵溶液滴入沸水制備氫氧化鐵膠體的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

⑥電鍍時(shí)，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陽極

⑦Fe(OH)3 、FeCl2、SO3 都不能直接用化合反應(yīng)制備

⑧乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理，與SO2使溴水褪色的原理相同

⑨在我們常見的元素周期表中，第三列元素形成的化合物種類最多

⑩濃硫酸、氯化氫、純堿、生石灰四種物質(zhì)中，濃硫酸與NaOH(s)、P2O5(s)、無水CaCl2(s)歸為一類最恰當(dāng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制480 ml 0.5 mol/L NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問題：

（1）選擇儀器：完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、____、_______________等。

（2）計(jì)算、稱量：需稱量 NaOH固體的質(zhì)量為______________ 。

（3）下列主要操作步驟的正確順序是_________________________（填序號(hào)）。

①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；

②加水至液面離容量瓶瓶頸刻度線下1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；

③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到500 mL 容量瓶中；

④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；

⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2—3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起所配濃度偏高的是______________，偏低的是______________

①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ④定容時(shí)俯視刻度線

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容 ⑥稱量時(shí)砝碼和藥品的位置放反了

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是

A. 纖維素屬于糖類，是人體中能量的重要來源

B. 維生素C具有還原性，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+，轉(zhuǎn)化為易吸收的Fe2+

C. 酶是蛋白質(zhì)水解的催化劑，因此溫度越高，越能加快蛋白質(zhì)水解的速率

D. 用于3D 打印材料的光敏樹酯是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元素

Mn

Fe

電離能/kJ·mol-1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

回答下列問題：

（1）Mn元素價(jià)電子層的電子排布式為___，比較兩元素的I2.I3可知，氣態(tài)Mn2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是___；

（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是___；

②六氰合亞鐵離子(Fe(CN)64-)中的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是___，寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式___；

（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚.丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為___。

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