根據(jù)陳述的知識，類推得出的結論正確的是

  A.鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O

  B. Fe與S直接化合生成FeS，則Cu與S直接化合生成Cu2S

C.少量CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3,則少量SO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaSO3

D. 已知第四主族沸點CH4<SiH4<GeH4,則第六主族沸點H2O<H2S<H2Se


【知識點】金屬的性質 非金屬的性質C5  D5

【答案解析】B  解析：A、鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O2，故A錯誤；B、因為硫的氧化性弱，金屬與硫反應時得到低價金屬的化合物，所以Fe與S直接化合生成FeS，則Cu與S直接化合生成Cu2S，故B正確；C、少量SO2通入Ca(ClO)2溶液生成的CaSO3會被次氯酸氧化得到CaSO4，故C錯誤；D、根據(jù)組成和結構相似的分子晶體的沸點隨分子量的增大而升高，第四主族沸點CH4<SiH4<GeH4正確,但第六主族元素氫化物沸點，由于水分子間有氫鍵，水的沸點出現(xiàn)反常：H2S<H2Se<H2O，故D錯誤。

故答案選B

【思路點撥】本題考查了金屬的性質、非金屬的性質，以及氫化物的沸點比較，學習化學時要掌握規(guī)律，更要注意特例。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某學校設計了一節(jié)實驗活動課，讓學生從廢舊電池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質，整個實驗過程如下。回答有關問題。

(1)干電池的基本構造和工作原理

如圖為干電池的基本構造圖。干電池工作時負極上的電極反應是

__________________________，MnO2的作用是除去正極上的產物H2，該反應方程式為2MnO2＋H2===Mn2O3＋H2O。

(2)鋅皮和碳棒的回收

用鉗子和剪子剪開待回收的干電池的鋅筒，將鋅皮和碳棒取出，并用毛刷刷干凈，將電池內的黑色粉末移入燒杯中。

(3)氯化銨、氯化鋅的提取、檢驗和分離

①如何從黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2等晶體的混合物？寫出簡要的實驗步驟________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②設計簡單的實驗證明所得晶體中含有NH。

實驗步驟

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

實驗現(xiàn)象

________________________________________________________________________；

有關的離子方程式

________________________________________________________________________。

③用________的方法可將NH4Cl和ZnCl2的晶體混合物分離開。

④最后剩余的黑色殘渣的主要成分是MnO2，還有炭黑和有機物等。可用灼燒的方法除去雜質，該實驗中要用到的主要儀器有

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析或結果不正確的是(     )

A．混合酸中HNO3物質的量濃度為2 mol·L－1

B．原混合酸中H2SO4物質的量為0.4 mol

C．OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，

    BC段產生氫氣

D．第二份溶液中最終溶質為FeSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應：

4Fe2++4Na2O2+6H2O＝ 4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+    則下列說法正確的是（     ）

A、該反應中 Fe2+是還原劑,O2 是還原產物

B、4molNa2O2 在反應中共得到 8NA 的電子

C、Fe(OH)3 既是氧化產物又是還原產物，每生成 4mol Fe(OH)3 反應過程中共轉移電子 6mol

D、反應過程中可以看到白色沉淀轉化為灰綠色再轉化為紅褐色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：


.化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是

  A.國慶節(jié)期間燃放的焰火的顏色是某些金屬元素焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩

  B.小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑

  C.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠

  D.青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：


（一）（6分）中學常見單質A、B和甲、乙、丙三種化合物有如圖所示的轉換關系（部分產物未列出）。單質A常作為食品包裝材料，甲是兩性氧化物。

 

根據(jù)圖示轉化關系回答：
（1）寫出下列物質的化學式：單質A_______________，乙_______________。

（2）寫出單質A與Fe2O3反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

利用該反應的原理，可用于______________________________。

（3）用單質A做成的容器可以儲存和運輸濃硫酸的原因是_________________。

（4）寫出反應①的離子方程式：_________________________________。

（二）（4分）（5）工業(yè)上冶煉下列物質通常不采用電解法的是　　　　 　　　　。
　　a．Na　　　　　b．Mg　　　　　c．Fe　　　　d．Ag

（6）、用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有（    ）

a．KCl　　　　　 b. KClO 3　　　 c. MnO2　　　 d. Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：


為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如下實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。

請回答：

（1）寫出步驟Ⅰ反應的離子方程式：                                     。

（2）試劑X是         。步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是          。

（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如圖7所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少。為了避免固體C減少，可采取的改進措施是                                     。

（4）用固體F制備CuSO4溶液，可設計以下三種途徑：

寫出途徑①中反應的離子方程式                                  ，請選出你認為的最佳途徑并說明選擇的理由                                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：


英國《衛(wèi)報》最近評出了“人類最糟糕的發(fā)明”，我們使用的塑料袋不幸獲得這一殊榮，這是因為它對生態(tài)環(huán)境造成了嚴重污染，為了防治污染，有一條重要的途徑是將合成高分子化合物重新變成小分子化合物，目前對結構簡式為：

的物質已經成功地實現(xiàn)了這種處理，試分析若用CH3OH來處理它，能得到的有機物可能是(　　)

①　　　　　　�、贖OCH2CH2OH

③　　　�、�

A．①④         B．②④       C．②③        D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：


三氟化氮是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生如下反應：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有關該反應的說法正確的是

A.NF3是氧化劑，H2O是還原劑  

B.NF3在潮濕空氣中泄漏會看到紅棕色氣體

C.每消耗0.2mol氧化劑，可收集到5.418L氣體

D.若生成1molHNO3，則轉移NA個電子

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