Question

向20mLAlCl₃溶液中滴入2mol?L^-1NaOH溶液時，沉淀質量與所滴加NaOH溶液體積（mL）關系如圖所示：設溶液中有Al（OH）₃沉淀0.39g，則此時用去NaOH溶液的體積為

 

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Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,離子方程式的有關計算

專題：計算題

分析：分析圖象結合方程式計算，由圖象分析知，當沉淀的質量為最大值的一半時，對應的氫氧化鈉的體積有兩個，一個是氫氧化鈉不足量生成0.39g沉淀所用的體積，一個是有部分沉淀溶解所需氫氧化鈉的體積．

解答： 解：由圖象分析知，當沉淀的質量為最大值的一半時，對應的氫氧化鈉的體積有兩個，一個是氫氧化鈉不足量生成0.39g沉淀所用的體積，一個是有部分沉淀溶解所需氫氧化鈉的體積．
①氯化鋁過量生成沉淀所用氫氧化鈉的體積：
設生成0.39g沉淀需氫氧化鈉的體積為xL．
AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl
      3mol   78g
  2mol/L×xL 0.39g
x=0.0075
所以氫氧化鈉的體積為7.5mL；
②部分沉淀溶解所需氫氧化鈉的體積
設生成0.78g沉淀所需氫氧化鈉的體積為yL；
AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl
      3mol    78g
  2mol/L×yL  0.78g
 y=0.015
即15mL；
設生成的0.78g沉淀有0.39g溶解所需氫氧化鈉的體積為zL．
Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O
78g       1mol
0.39g 2mol/L×z L
z=0.0025
即2.5mL
所以當生成的沉淀又有0.39g 溶解時所用的氫氧化鈉的體積為 15mL+2.5mL=17.5 mL
故答案為：7.5 mL或17.5 mL．

點評：本題是AlCl₃與NaOH反應與圖象相結合的計算問題，考查了學生對圖象的解讀能力，分析問題能力、計算能力等，難度中等，本題解決的關鍵是明確NaOH溶液逐滴加入到AlCl₃溶液中的反應情況．