(15分)(1)右圖是和反應生成和過程中能量變化示意，請寫出和反應的熱化學方程式_________________________________。

(2)已知下列熱化學方程式：

          =-393.5 kJ?mol-1

    =-483.6 kJ?mol-1

     =-283.0 kJ?mol-1

由此可知反應： 9的焓變?yōu)開________。

(3)某溫度時在水中的沉淀溶解平衡曲線如同所示。(提示⇋ (aq)的平衡稈數(shù)?，稱為溶度積常數(shù)。)下列說法正確的是_____(填字母序號)。

  A．加入可以使溶液由a點變到b點

  B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

  C．d點無沉淀生成

  D．a(chǎn)點對應的等于c點對應的

(4)在一固定體積的密閉容器中,進行如下化學反應：

＜0，其化學平衡常數(shù)K與t關系如下表：

t/K

298

398

498

……

K/(mol?L)

4.1×

K

K

……

請完成下列問題：

①試比較K、K的大小，K1_______K2(填寫“＞”“=”或“＜”)

②下列各項能作為判斷浚反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是__________(填字母序號)。

  A．容器內、、的濃度之比為1:3:2 B．

  C．容器內坼強保持不變                  D．混合氣體的密度保持不變

  E．混合氣體的平均相對分子質量不再改蠻  E．混合氣體中各成分的濃度不再改變

 

 

(1)  △H=-234 kJ?mol-1(4分)

(2)+13l.3 kJ?mol-1 (2分)

(3)CD(4分)

(4)①＞(2分)②C、E、F(3分)

 

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室可利用分之間脫水反應制備正丁醚
[實驗原理]
醇分子間脫水生成醚是制備簡單醚的常用方法．用硫酸作為催化劑，在不同溫度下正丁醇和硫酸作用生成的產(chǎn)物會有不同，主要是正丁醚或丁烯，因此反應必須嚴格控制溫度．
主反應：2CH3CH2CH2CH2OH
H2SO4、134～135℃
 CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
副反應：CH3CH2CH2CH2OH
H2SO4
135℃
CH3CH2CH=CH2+H2O
[儀器和藥品]
儀器：50mL園底燒瓶、回流冷凝管、油水分離器、分液漏斗．
藥品：正丁醇、濃硫酸、50%硫酸、無水氯化鈣
[實驗步驟]
（1）如右圖所示，在干燥的50mL園底燒瓶中，放入20.5mL （15.8g）正丁醇和2.5mL濃硫酸，充分振搖使混和均勻，并加入幾粒沸石．裝上油水分離器，油水分離器上端接一冷凝管，先在分水器中放置V mL水，然后加熱，使瓶內液體微沸，開始反應．
（2）隨反應的進行，分水器中液面增高，這是由于反應生成的水，以及未反應的正丁醇，經(jīng)冷凝管冷凝后聚集于分水器內，由于比重的不同，水在下層，而上層較水輕的有機相積至分水器支管時即可返回反應瓶中，繼續(xù)加熱，分水器被水充滿時，表示反應已基本完成，約需1h．
（3）反應物冷卻后，把混合物連同分水器里的水一起倒入盛有25mL水的分液漏斗中，充分振搖，靜止后，分出粗產(chǎn)物正丁醚，用16mL 50%硫酸分2次洗滌，再用10mL水洗滌．然后用無水氯化鈣干燥．將干燥后的產(chǎn)物傾入蒸餾燒瓶中，加熱蒸餾，收集139～143°C餾分．純正丁醚的沸點為142°C，密度0.7689g/ml．
請回答下列問題：
（1）步驟（1）中加入沸石的目的：
防止暴沸
防止暴沸
，冷凝管的作用是
冷凝回流
冷凝回流
．
（2）油水分離器的體積為5ml，則預先在分水器加入V mL水，理論上V約為
3.2
3.2
．
（3）若實驗中分出的水量超過理論數(shù)值，試分析其原因
溫度過高發(fā)生副反應，生成的水多
溫度過高發(fā)生副反應，生成的水多
．
（4）步驟（3）中用16mL 50%硫酸分2次洗滌的目的是：
除去產(chǎn)物中的丁醇
除去產(chǎn)物中的丁醇
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?武漢模擬）[化學一選修 3：物質結構與性質]有U、V、W、X、Y、Z 六種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下表：
元素編號 相關信息比
U 所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
V 基態(tài)時，電子分布在三個能級上，且各能級中電子數(shù)相等
W 基態(tài)時，2p 軌道處于半充滿狀態(tài)
X 與W元素處于同一周期，且X的第一電離能小于W的第一電離
Y 是第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素
Z Z 的一種核素的質量數(shù)為65，中子數(shù)為 36
請回答下列問題：
（1）U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志，則甲分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為
5：1
5：1
，其中心原子采取
sp2
sp2
雜化；
（2）V與W原子結合形成的V3W4晶體，其硬度比金剛石大，則V3W4晶體中含
共價
共價
鍵，屬于
原子
原子
晶體；
（3）Y 的基態(tài)原子的核外電子排布式為
[Ar]3d54s1
[Ar]3d54s1
；
（4）乙和丙分別是V和X的氫化物，這兩種氫化物分子中都含有 18 個電子．乙和丙的化學式分別是
C2H6
C2H6
、
H2O2
H2O2
，兩者沸點的關系為乙
＜
＜
丙（填“＞”或“＜”），原因是
H2O2分子見存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵
H2O2分子見存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵
；
（5）Z單質晶體的晶胞如右圖所示，其配位數(shù)為：
12
12
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)Ⅰ．銅與稀硝酸反應的離子方程式為
 
；
在做銅與稀硝酸反應的實驗時，常觀察到試管內生成的氣體先為淺紅棕色，其原因是
 
；
為了能直接觀察到生成的氣體的顏色，可在往稀硝酸中加入銅的同時，加入少量碳酸鹽，那么加入少量碳酸鹽的作用是
 
．
Ⅱ．某研究性學習小組欲證明：在同溫同壓下，相同濃度、相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積．設計的簡易實驗裝置如右圖所示．該實驗的主要操作步驟如下：
①配制濃度均為1mol?L-1鹽酸和醋酸溶液；
②量取15.00mL 1mol?L-1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；
③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端；
④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中（銅絲不與酸接觸），至反應完全，記錄相關數(shù)據(jù)；
⑥反應結束后待溫度恢復到室溫，調整乙和丙中液面使二者處于同一平面，讀出量筒中水的體積為V mL．
請你參與實驗并回答下列問題：
（1）量取15.00mL 1mol?L-1鹽酸和醋酸溶液所用的儀器是
 
；
A．帶刻度的燒杯  B．量筒  C．酸式滴定管   D．堿式滴定管
（2）步驟③中a的數(shù)值至少是
 
；步驟④中檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法是：
 
；步驟⑤中應記錄的數(shù)據(jù)是
 
；
（3）本實驗裝置丙中量筒的規(guī)格是
 
（填序號）．
A．10mL    B．100mL    C．200mL      D．500mL
（4）若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為：Vm=
 
；
（5）試簡述速率不等的原因是
 
；銅絲不與酸接觸的原因是
 
．
（6）試寫出鎂與醋酸溶液反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源：2010年浙江省高一第二學期期中考試（8-12班）化學試題 題型：實驗題

（6分）、右圖是研究外界因素對過氧化氫分解反應速率影響的實驗裝置圖。某學生研究小組在50mL量筒中盛滿水，倒置于水槽中，通過分液漏斗把過氧化氫溶液加入錐形瓶中（內中已有適量二氧化錳催化劑），記錄各時間段在室溫下收集到的氧氣的體積。

第1組：粉末狀的二氧化錳0.2g+ 5ml 6% H2O2

第2組：粉末狀的二氧化錳0.2g+ 3ml 12% H2O2

第3組：粉末狀的二氧化錳0.1g+ 5ml 6% H2O2[來源:ZXXK]

第4組：顆粒狀的二氧化錳0.1g+ 5ml 6% H2O2

催化劑：MnO2

第1組

第2組

第3組

第4組

前15s產(chǎn)生氧氣的量（ml）

11

15

8

7

前30s產(chǎn)生氧氣的量（ml）

21

24

11

9

前45s產(chǎn)生氧氣的量（ml）

31

35

18[來源:]

12

前60s產(chǎn)生氧氣的量（ml）

45

48

26

15

（1）寫出H2O2分解的反應方程式：                     ；

（2）從實驗的幾組數(shù)據(jù)中能得到的是：                     ；

（3）實驗比較反應速率時可以測定相同時間內產(chǎn)生氣體的體積，也可測       。

 

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