下列推論正確的是

A．在粗硅的制取中發(fā)生反應(yīng)2C＋SiO22CO↑＋Si，硅被還原，可推知碳的非金屬性強(qiáng)于硅的非金屬性

B．由“HF比HCl穩(wěn)定性好”，可推知HF比HCl沸點(diǎn)高

C．由“同溫度下等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱

D．由“某過(guò)程發(fā)生化學(xué)鍵斷裂”，可推知該過(guò)程發(fā)生了化學(xué)變化

 

C

【解析】

試題分析：A．非金屬元素的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)，在粗硅的制取中發(fā)生反應(yīng)2C+SiO22CO↑+Si，C作還原劑，不能根據(jù)高溫下非自發(fā)反應(yīng)比較非金屬性，所以不能推知碳的非金屬性強(qiáng)于硅的非金屬性，故A錯(cuò)誤；B．穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，H-F鍵能大，則HF穩(wěn)定，而HF中含氫鍵，所以HF沸點(diǎn)比HCl高，沸點(diǎn)與穩(wěn)定性沒(méi)有因果關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C．等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大，則碳酸的酸性小于硫酸，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，故C正確；D．某過(guò)程發(fā)生化學(xué)鍵斷裂，不一定發(fā)生化學(xué)變化，如HCl溶于水，沒(méi)有化學(xué)鍵生成，故D錯(cuò)誤；故選C。

考點(diǎn)：考查穩(wěn)定性、氫鍵、非金屬性比較、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系等

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

B．放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小

C．化學(xué)反應(yīng)中能量變化,通常主要表現(xiàn)為熱量的變化------放熱或者吸熱

D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，黃銅礦在焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為

2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．O2只作氧化劑

B．CuFeS2既是氧化劑又是還原劑

C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．若有1 mol O2參加反應(yīng)，則反應(yīng)中共有4 mol電子轉(zhuǎn)移

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省高三月考（10月）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有4種燃料電池：A 固體氧化物燃料電池，B 堿性氫氧燃料電池，C 質(zhì)子交換膜燃料電池，D 熔融鹽燃料電池。下面是工作原理示意圖，其中正極反應(yīng)的產(chǎn)物為水的是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省高三月考（10月）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

我國(guó)知名企業(yè)比亞迪公司開發(fā)了具有多項(xiàng)專利的鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其它材料電池，電池總反應(yīng)為：V2O5+xLiLixV2O5。下列說(shuō)法中正確的是

A．鋰在放電時(shí)做正極材料，充電時(shí)為陽(yáng)極材料

B．電池在放電時(shí)，Li+向負(fù)極移動(dòng)

C．該電池充電時(shí)陽(yáng)極的反應(yīng)為：LixV2O5 －xe－＝V2O5 + xLi+

D．V2O5只是鋰發(fā)生反應(yīng)的載體，不參與電池反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省高三月考（10月）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在其他條件不變的情況下，下列說(shuō)法正確的是

A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的ΔH也隨之改變

B．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變

C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變

D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省杭州市高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)。寫出其中D與水反應(yīng)生成的酸名稱 。

（2）若B是氣態(tài)氫化物。C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫出④反應(yīng)離子方程式 。

（4）若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（5）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。寫出④反應(yīng)的離子方程式 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省杭州市高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某氧化劑中，起氧化作用的是X2O72－離子，在溶液中0.2 mol該離子恰好能使0.6molSO32－離子完全氧化，則X2O72－離子還原后的化合價(jià)為

A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省慈溪市、余姚市高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常用于測(cè)定動(dòng)植物標(biāo)本的年齡．關(guān)于原子的說(shuō)法正確的是

A．中子數(shù)為14 B．質(zhì)子數(shù)為14 C．核外電子數(shù)為14 D．質(zhì)量數(shù)為14

 

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