Question

16．某小組用如圖所示裝置對Cl₂與Na₂S₂O₃的反應(yīng)進(jìn)行探究（氣密性已檢驗）．
實驗操作和現(xiàn)象：

操作	現(xiàn)象
打開分液漏斗活塞，滴加一定量濃鹽酸，加熱	i．A中有黃綠色氣體生成，C中液面上方有白霧，溶液中開始出現(xiàn)少量渾濁； ii．一段時間后，C中產(chǎn)生大量黃色沉淀．
用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗C中白霧	淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)
C中濁液過濾后，取少量濾液用鹽酸酸化，滴加氯化鋇溶液	有白色沉淀生成

查閱資料：a．S₂O₃^2-有較強(qiáng)的還原性
b．酸性條件下S₂O₃^2-迅速分解為S和SO₂
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）B中飽和NaCl溶液的作用是除去Cl₂中的HCl，防止對Cl₂與Na₂S₂O₃的反應(yīng)產(chǎn)生干擾．
（3）C中生成黃色沉淀的離子方程式是S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O．
（4）為檢驗C中是否有SO₂生成，需進(jìn)行的操作是把白霧通入Ba（NO₃）₂溶液中，若有白色沉淀，證明有SO₂生成．
（5）C中濾液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，甲同學(xué)認(rèn)為利用該現(xiàn)象可證明Na₂S₂O₃被Cl₂氧化，反應(yīng)的離子方程式是S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=8Cl^-+2SO₄^2-+10H⁺．
（6）乙同學(xué)認(rèn)為，C中濾液用硝酸酸化后滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀，也能證明Na₂S₂O₃被Cl₂氧化，丙同學(xué)認(rèn)為不能證明，理由是氯氣與水反應(yīng)也能生成Cl^-，所以檢驗出溶液中有Cl^-也不能證明是Cl₂氧化了Na₂S₂O₃．

Answer 1

分析 （1）A中濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；
（2）氯氣中含有氯化氫，氯化氫會對Cl₂與Na₂S₂O₃的反應(yīng)產(chǎn)生干擾；
（3）由題干信息知：酸性條件下S₂O₃^2-迅速分解為S和SO₂，氯氣溶于水生成鹽酸，所以C中生成黃色沉淀的離子方程式：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O，
故答案為：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O；
（4）二氧化硫能夠與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，據(jù)此可檢驗二氧化硫氣體；
（5）硫代硫酸鈉檢驗還原性，氯氣具有氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鈉、硫酸鈉和氯化氫，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；
（6）氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，氯化氫在溶液中電離出的氯離子能夠與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀．

解答 解：（1）A為實驗室制取氯氣的裝置，A中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）制取的氯氣中含有氯化氫，氯化氫能夠與硫代硫酸鈉反應(yīng)，干擾了Cl₂與Na₂S₂O₃的反應(yīng)，所以B中飽和NaCl溶液的作用是：除去Cl₂中的HCl，防止對Cl₂與Na₂S₂O₃的反應(yīng)產(chǎn)生干擾，
故答案為：除去Cl₂中的HCl，防止對Cl₂與Na₂S₂O₃的反應(yīng)產(chǎn)生干擾；
（3）由題干信息知：酸性條件下S₂O₃^2-迅速分解為S和SO₂，氯氣溶于水生成鹽酸，所以C中生成黃色沉淀的離子方程式為：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O，
故答案為：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O；
（4）二氧化硫與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，可借此檢驗二氧化硫，具體操作方法為：把白霧通入Ba（NO₃）₂溶液中，若有白色沉淀，證明有SO₂生成，
故答案為：把白霧通入Ba（NO₃）₂溶液中，若有白色沉淀，證明有SO₂生成；
（5）C中濾液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，甲同學(xué)認(rèn)為利用該現(xiàn)象可證明Na₂S₂O₃被Cl₂氧化，反應(yīng)的離子方程式為：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=8Cl^-+2SO₄^2-+10H⁺，
故答案為：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=8Cl^-+2SO₄^2-+10H⁺；
（6）乙同學(xué)認(rèn)為，C中濾液用硝酸酸化后滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀，也能證明Na₂S₂O₃被Cl₂氧化，由于氯氣與水反應(yīng)也能生成Cl^-，所以檢驗出溶液中有Cl^-也不能證明是Cl₂氧化了Na₂S₂O₃，該氯離子可能是氯氣與水反應(yīng)生成的，
故答案為：氯氣與水反應(yīng)也能生成Cl^-，所以檢驗出溶液中有Cl^-也不能證明是Cl₂氧化了Na₂S₂O₃．

點評 本題通過氯氣與硫代硫酸鈉的反應(yīng)，考查了性質(zhì)實驗方案的設(shè)計與評價原則，題目難度中等，明確化學(xué)實驗基本操作方法及常見物質(zhì)的檢驗與鑒別方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>