Question

【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①I(mǎi)2（g）+H2（g）2HI（g）△H=-9.48kJmol-1

②I2（s）+H2（g）2HI（g）△H=+26.48kJmol-1．下列判斷正確的是

A．反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物穩(wěn)定

B．254g I2（g）中通入2g H2（g），反應(yīng)放熱9.48kJ

C．反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低

D．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：已知：①I(mǎi)2（g）+H2（g）2HI（g）△H=-9.48kJmol-1；②I2（s）+H2（g）2HI（g）△H=+26.48kJmol-1，利用蓋斯定律將①-②可得I2（g）=I2（s）△H=-9.48kJmol-1-26.48kJmol-1=-35.96kJmol-1。A．反應(yīng)①、②的產(chǎn)物都是HI，狀態(tài)相同，穩(wěn)定性相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．n（I2）=254g÷254g/mol=1moL，n（H2）=1mol，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則放出的熱量小于9.48kJ，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJmol-1，可知I2（g）能量大于I2（s），C項(xiàng)正確；D．由I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJmol-1，可知1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96kJ，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。