某溫度時(shí)，一定量的元素A的氫化物為AH3，在一定體積密閉的容器中完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時(shí)壓強(qiáng)增加了100%，則A單質(zhì)一個(gè)分子中有
 
個(gè)A原子，其反應(yīng)方程式為
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：設(shè)分解后生成Am，則有：2mAH3=2Am+3mH2，根據(jù)反應(yīng)前后壓強(qiáng)變化計(jì)算解答．
解答： 解：設(shè)分解后生成Am，則有：2mAH3=2Am+3mH2，
分解完畢，密閉容器中壓強(qiáng)增加了100%，則有
2+3m
2m
=2，解得m=2，
可得反應(yīng)的方程式為：2AH3=A2+3H2，
故答案為：2；2AH3=A2+3H2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意守恒思想的應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將8.4g的鐵粉加入100mL 15mol/L濃硝酸中，加熱，充分反應(yīng)后放出標(biāo)況下氣體A 6.72L（NO2和NO），得到溶液B，產(chǎn)生的NO2和NO的體積比為
 
，使A全部被水吸收，需要的氧氣在標(biāo)況下的體積為
 
（假設(shè)沒(méi)有損失）向溶液B中加入1.6mol/L的NaOH溶液至Fe3+沉淀完全，則加入NaOH體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

28g銅銀合金與一定濃度的足量的硝酸反應(yīng)，放出的氣體NO、NO2，再將NO、NO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L的氧氣混合后，通入水中充分吸收，恰好被全部吸收，則合金中銅的質(zhì)量是
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z、M、Q均為除稀有氣體外的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是W的4倍，Z與M的最低負(fù)化合價(jià)相同，X、M在周期表中位置如圖所示．
X
M
（1）X在周期表中的位置為
 
，Q的元素名稱為
 
；
（2）Z與W形成的4核離子的電子式為
 
；
（3）由W、Y、Z、M組成的離子化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）W2與Z2反應(yīng)化合物甲，W2與Q2反應(yīng)生成化合物乙．已知反應(yīng)：
乙（g）+Z2（g）→甲（g）+Q2（g），每生成1mol Q2放熱57.8kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
；
（5）X、Y可分別與Z以原子個(gè)數(shù)比1：1形成化合物丙和丁．在催化劑存在條件下，丙與丁發(fā)生可逆反應(yīng)，生成單質(zhì)Y2和另一種化合物戊．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（6）將1mol丙氣體和1mol丁氣體充入一裝有催化劑的恒壓容器中，充分反應(yīng)達(dá)平衡后：
若氣體體積較原來(lái)減少23%，則丁的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）合成氨反應(yīng)N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平恒體系中通入氬氣，則平衡
 
移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”，下同）；使用催化劑則平衡
 
移動(dòng)，反應(yīng)的△H
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）已知：O2 （g）=O2+（g）+e-△H1=1175.7kJ?mol-1
PtF6（g）+e-?PtF6-（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
O2+PtF6-（s）=O2+（g）+PtF6-（g）△H3=482.2kJ?mol-1
則反應(yīng)O2（g）+PtF6（g）=O2+PtF6-（s）的△H=
 
．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．（已知25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，
KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
（4）7℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）=0.0300mol?L-1、c（N2O4）=0.0120mol?L-1．計(jì)算反應(yīng)2NO2（g）═N2O4（g）的平衡常數(shù)K．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

空氣是人類活動(dòng)必需的自然資源．工業(yè)上常用分離空氣的方法制取氧氣，實(shí)驗(yàn)室常用物質(zhì)分解的方法制氧氣．
（1）工業(yè)制氧氣是變化
 
（填“物理”或“化學(xué)”）變化．
（2）圖中儀器a的名稱是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取并收集氧氣，可選擇
 
裝置（填字母代號(hào)），此法制取氧氣的化學(xué)方程式為
 
．
（4）檢查B裝置氣密性的方法是（可借助水和圖中的其他裝置）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室向40ml硫酸亞鐵溶液（濃度約為4.0mol/L）中加入過(guò)量硫酸銨來(lái)制取摩爾鹽（（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O），其流程如圖1：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作1是
 

（2）摩爾鹽的溶解度隨溫度變化并不大，采用冷卻結(jié)晶回收率不高，有人建議直接采用蒸發(fā)結(jié)晶，你認(rèn)為是否合理？并給出你的理由
 

（3）若降溫過(guò)程中未見摩爾鹽晶體析出，可以
 
促使結(jié)晶出現(xiàn)．
（4）如圖2所示為減壓過(guò)濾裝置，回答有關(guān)問(wèn)題．
①寫出圖中A、B、儀器的名稱，A
 
；B
 
；
②該裝置圖有幾處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出錯(cuò)誤．
 
；
 
（ 寫出兩處即可）
（5）另取等量硫酸亞鐵溶液，用1mol/L的酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定：
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為
 
，
②滴定至終點(diǎn)耗用高錳酸鉀溶液40ml，若實(shí)驗(yàn)最后得到摩爾鹽晶體為58.8g，則本次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸  ②醋酸  ③氫氧化鈉  ④氯化銨⑤硫酸鋁  ⑥碳酸氫鈉．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①②③④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是
 
（填序號(hào)）．
（2）已知T℃，純水中c（H+）=1×10-6.5mol?L-1，則T℃
 
（填“＞”、“＜”、“=”）25℃．在T℃時(shí)，將pH=11的③溶液a L與pH=1的①溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得溶液的pH=10，則a：b=
 
．
（3）將⑤溶液和⑥溶液混合時(shí)，可看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是
 
（用離子方程式解釋原因）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某溫度下蒸餾水中的c（H+）=1×10-6mol/L，在此溫度下將乙酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液的pH=7，此溶液中（　�。�
A、c（CH3COO-）＞c（Na+）
B、c（CH3COO-）＜c（Na+）
C、c（CH3C+OO-）=c（Na+）
D、無(wú)法確定c（CH3COO-）與c（Na+）的關(guān)系

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