Question

現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素，A、B、C三種金屬元素，有如下情況：

（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體

（2）X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，火焰呈蒼白色。產(chǎn)物XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。

（3）兩摩爾X的單質(zhì)可與一摩爾Y的單質(zhì)化合生成兩摩爾X2­Y，X2Y常溫下為液體。

（4）Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。

（5）A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成棕紅色固體，該固體溶于水呈黃色溶液。

（6）B與Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐漸溶解。

（7）C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色固體M。

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：XZ ，X2Y ，M 。

②Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）

③A的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

④BZ3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： 。

⑤X單質(zhì)與Z單質(zhì)的混合氣體經(jīng)點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，冷卻至室溫，再通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，求原混合氣體中X單質(zhì)與Z單質(zhì)的體積比可能為 。

 

Answer 1

①HCl (1分) H2O (1分) Na2O2 (1分) ②HClO (2分)

③2Fe+3Cl2 2FeCl3 (2分)

④Al3++4OH- =AlO2- + 2H2O (2分)

V(X) ： V(Z) ≦ 1 (3分)

【解析】

試題分析：X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色，XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，說(shuō)明X為H元素，Z為Cl元素，形成的化合物為HCl。兩摩爾X的單質(zhì)可與一摩爾Y的單質(zhì)化合生成兩摩爾X2Y，X2Y常溫下為液體，應(yīng)為H2O，則Y為O元素。A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成棕紅色固體，該固體溶于水呈棕黃色溶液，該棕紅色固體為FeCl3，則A為Fe元素。B與Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐漸溶解。，BZ3為AlCl3，B為Al。C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色，該淡黃色固體為Na2O2，則C為Na。①由以上分析可知，XZ為HCl，X2Y為H2O，BZ2為CuCl2，淡黃色固體M為Na2O2。②Cl的單質(zhì)溶于H2O中反應(yīng)生成HCl和HClO，其中HClO具有漂白性。③Fe在Cl2中燃燒生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3。④BZ3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O。⑤由于過(guò)量的氯氣還能發(fā)生反應(yīng)2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，而氫氣不能發(fā)生此反應(yīng)，要保證氣體完全被吸收只要確保氫氣和氯氣的體積比小于等于1就行。

考點(diǎn)：考查無(wú)機(jī)物的推斷，主要根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的典型現(xiàn)象作為突破口，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累、總結(jié)和歸納。